QUÍMICA GERAL ENGENHARIA MECÂNICA Prof. Dr. Sérgio Henrique Pezzin

PLANO DE ENSINO http://www.joinville.udesc.br/portal/professores/sergiohp/

OBJETIVOS Preparar o futuro engenheiro para sua formação técnica e seu exercício profissional. Dar ao futuro engenheiro a base para uma visão ampla sobre os diferentes materiais e processos químicos que ele abordará durante sua vida profissional. http://www.joinville.udesc.br/portal/professores/sergiohp/

CONTEÚDOS PROGRAMATICOS 1 – Introdução à Química: Matéria e Energia, Propriedades Físicas e Químicas, Elementos e Átomos, Compostos, Moléculas e Íons, Nomenclatura dos Compostos, Misturas e Soluções.

CONTEÚDOS PROGRAMATICOS 2 – Estequiometria: Mols e Massas Molares, Determinação de Fórmulas Químicas, Equações Químicas, Soluções Aquosas e precipitação, Reações de Ácidos e Bases, Reações Redox, Estequiometria de Reação, Reagentes Limitantes.

CONTEÚDOS PROGRAMATICOS 3 – Teoria Atômica: Radiação Eletromagnética, Quanta e Fótons, Dualidade onda-partícula, Princípio da Incerteza, Funções de onda, Espectros atômicos e Níveis de Energia, Números Quânticos, Orbitais Atômicos, Spin eletrônico, Estrutura Atômica do Hidrogênio, Estrutura de átomos com muitos elétrons, Energias dos Orbitais, Princípio da Construção (Aufbau), Configurações Eletrônicas do Estado Fundamental.

CONTEÚDOS PROGRAMÁTICOS 4 - Classificação Periódica dos Elementos Químicos: Histórico, Períodos e Grupos Periódicos, A Estrutura Eletrônica e a Tabela Periódica, Propriedades periódicas dos elementos químicos (Raio atômico, raio iônico, energia de ionização, efeito de par inerte, afinidade eletrônica), Impacto sobre os materiais, Os elementos dos Grupos Principais, Os metais de transição.

CONTEÚDOS PROGRAMÁTICOS 5 - Ligações Químicas: Ligações Iônicas, Interações entre íons, Configurações eletrônicas dos íons, Símbolos de Lewis, Ligações covalentes, Estruturas de Lewis, Ressonância, Carga Formal, Exceções à regra do octeto, Ácidos e Bases de Lewis, Eletronegatividade e Polarizabilidade, Forças e comprimentos das ligações covalentes, As formas das moléculas e dos íons, O modelo VSEPR, Moléculas Polares

CONTEÚDOS PROGRAMÁTICOS 5 - Ligações Químicas: (cont.) Teoria da Ligação de Valência, Ligações sigma e pi, Hibridização de orbitais atômicos, Teoria dos Orbitais Moleculares, Configurações eletrônicas de moléculas diatômicas, Teoria de Bandas nos Sólidos, Gases, Líquidos e Sólidos, Forças Intermoleculares, Ligação de Hidrogênio, Sólidos Metálicos, iônicos, moleculares e reticulares, Cristais Líquidos.

CONTEÚDOS PROGRAMÁTICOS 6 – Funções Inorgânicas: Ácidos e Bases de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis, Sais (ocorrência e aplicações), Óxidos, Óxidos ácidos, básicos, e anfóteros, Peróxidos e Superóxidos.

CONTEÚDOS PROGRAMÁTICOS 7 – Sinopse das Funções Orgânicas: Cadeias carbônicas, Hidrocarbonetos, Álcoois, Fenóis, Éteres, Aldeídos, Cetonas, Ácidos Carboxílicos, Ésteres, Amidas, Aminas, Nitrilas, Compostos halogenados, Fontes Naturais de compostos orgânicos.

CONTEÚDOS PROGRAMÁTICOS 8 – Polímeros Naturais e Sintéticos: Conceito de Macromolécula, Polímeros Termoplásticos e Termorrígidos, Elastômeros, Principais polímeros e aplicações.

CONTEÚDOS PROGRAMÁTICOS 9 - Seminários de Pesquisa em grupo Temas relacionados com o conteúdo do curso a serem escolhidos.

AVALIAÇÃO Provas escritas: 3 PROVAS P1 (Introd. à química. Estequiometria. Teoria Atômica. Prop. periódicas dos elementos.) DATA: 15/04/09 P2 (Ligações químicas. Funções Inorgânicas.) DATA: 25/05/09 P3 (Sinopse das Funções Orgânicas. Polímeros Naturais e Sintéticos.) DATA: 22/06/09 + 1 SUBSTITUTIVA (06/07/09)

AVALIAÇÃO Provas escritas: 3 PROVAS

AVALIAÇÃO Trabalhos de pesquisa com a apresentação de seminário em sala de aula (NS): A avaliação dos trabalhos de pesquisa em equipe (3 pessoas) será baseada nas apresentações individuais (10 min), num total de 30 min + 5 min de perguntas para cada equipe. DATAS: 29/06 e 01/07/09

NOTA FINAL = (MP x 0,75) + (NS x 0,25) AVALIAÇÃO NOTA FINAL = (MP x 0,75) + (NS x 0,25) EXAME FINAL: 10/07/2009

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ATKINS, P e.; Jones, L. “Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente”, Porto Alegre: Bookman, 2001. RUSSEL, J.B., ‘Química Geral”, McGraw-Hill, São Paulo, 1992. BRADY, J.E., HUMISTON, G.E., “Química Geral”, LTC, Rio de Janeiro, 1986. ALLINGER, N. et al., “Química Orgânica”, Guanabara Dois, Rio de Janeiro, 1988. 5. ARTIGOS FORNECIDOS PELO PROFESSOR