Professor: José Tiago Pereira Barbosa Reações Químicas Professor: José Tiago Pereira Barbosa 2013

Reação: Fenômenos: O2 Crash! CO2 Físico Químico Transformações de uma ou varias substâncias em relação a seu estado inicial, dando origem a compostos deferentes, que apresentam outras características no estado final. Toda e qualquer transformação que pode ou não modificar a estrutura O2 Crash! CO2 Físico Químico

Reações Químicas A queima de uma vela, a obtenção de álcool etílico a partir de açúcar e o aparecimento de ferrugem em um pedaço de ferro são exemplos de transformações onde são formadas substâncias com propriedades diferentes das substâncias que interagem. Tais transformações são chamadas reações químicas.

Reações Químicas As substâncias que interagem são chamadas reagentes e as formadas, produtos. Em todas as reações Químicas há transformação de energia. A ENERGIA é essencial para a ocorrência das transformações químicas.

Reações Químicas As reações que absorvem Energia são chamadas de endotérmicas. As reações que liberam Energia são chamadas de exotérmicas.

As reações químicas costumam ocorrer acompanhadas de alguns efeitos que podem dar uma dica de que elas estão acontecendo:

FORMAÇÃO DE PRECIPITADO. SAÍDA DE GASES. FORMAÇÃO DE PRECIPITADO. MUDANÇA DE COR. ALTERAÇÕES DE CALOR.

C2H6O + O2 CO2 + H2O C + O2 CO2 1º membro 2º membro Reagentes Produtos Reação Química Equações Químicas Representação gráfica Combustão do álcool etílico C2H6O + O2 CO2 + H2O 1º membro 2º membro Reagentes Produtos Combustão do carvão puro C + O2 CO2

2H2O Componentes de uma Equação Química: Equação Química Ele. isolados Sub. simples O2 Equação Química Sub. compostas H2O índice 2H2O Numérica coeficiente (s)- sólido (l)- liquido (g)- gasoso (v)- vapor (aq)- aquoso - aquecimento - luz Eletr.- C. elétrica MnO2-catalizador -formação de gás - formação de precipitado - reversível Simbólica

Tipos de equações químicas: Velocidade Lentas – aquela na qual a formação dos produtos e muito lenta Rápidas – aquela cujo tempo gasto, desde o momento em que os reagente são colocados em contato ate a formação dos produtos, e pequeno. 4Fe + 3O2 --------- 2Fe2O3 AgNo3(aq) + NaCl(aq) --------NaNO3(aq) + AgCl

reação só ocorre com absorção de calor Acontece com liberação de calor Sentido Reversível Irreversível Se da simultaneamente nos dois sentidos. Que ocorre em único sentido. NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3 CaO + CO2  CaCO3 Desenvolvimento de calor Endotérmica reação só ocorre com absorção de calor Exotérmica Acontece com liberação de calor “recebe ou consume calor” “libera calor”

Natureza das substâncias Toda reação ocorre com absorção ou liberação de calor. Essa energia e dada pela unidade caloria por mol (cal/mol) Exotérmica C + O2  CO2 ; H = -94.100 cal Endotérmica N2 + O2  2 NO; H = +21.600 cal Natureza das substâncias Combinação (síntese ou associação) A + B  AB AB  A + B Decomposição (analise ou dissociação) A B + C  AC + B Deslocamento (simples troca) AB + CD  AC + BD Substituição (dupla-troca)

Reações de Combustão

Reações de Combustão TEORIA DA COMBUSTÃO Combustão é um processo de oxidação rápida auto sustentada, acompanhada da liberação de luz e calor, de intensidade variáveis. Os principais produtos da combustão e seus efeitos à vida humana são: GASES (CO, HCN, CO2, HCl, SO2, NOx, etc., todos tóxicos); CALOR (pode provocar queimaduras, desidratação, exaustão, etc.); CHAMAS (se tiverem contato direto com a pele, podem provocar queimaduras); e FUMAÇA (a maior causa de morte nos incêndios, pois prejudica a visibilidade, dificultando a fuga).

Para que ocorra a combustão são necessários: Reações de Combustão Para que ocorra a combustão são necessários: Material oxidável (combustível) Material oxidante (comburente) Fonte de ignição (energia) Reação em cadeia

Reações de Combustão Combustível é o material oxidável (sólido, líquido ou gasoso) capaz de reagir com o comburente (em geral o oxigênio) numa reação de combustão. Comburente é o material gasoso que pode reagir com um combustível, produzindo a combustão. Ignição é o agente que dá o início do processo de combustão, introduzindo na mistura combustível/comburente, a energia mínima inicial necessária. Reação em cadeia é o processo de sustentabilidade da combustão, pela presença de radicais livres, que são formados durante o processo de queima do combustível.

Reações de Combustão Combustível + Comburente = Luz + Calor + Fumaça, Cinzas, Gases, etc.

Reações de Síntese Exemplos: Estas reações são também conhecidas como reações de composição ou de adição. Neste tipo de reação um único composto é obtido a partir de dois compostos. Vamos ver uma ilustração deste tipo de reação! Exemplos:

Reações de decomposição Como o próprio nome diz, este tipo de reação é o inverso da anterior (composição), ou seja, ocorrem quando a partir de um único composto são obtidos outros compostos. Estas reações também são conhecidas como reações de análise. Exemplos:

Reações de decomposição Exemplos:

Reações de Simples Troca Estas reações ocorrem quando uma substância simples reage com uma substância composta para formar outra substância simples e outra composta. Estas reações são também conhecidas como reações de deslocamento ou reações de substituição.

Reações de Dupla Troca Estas reações ocorrem quando duas substâncias compostas fazem uma troca e formam-se duas novas substâncias compostas.

Exercícios Cl2 + MgBr2  MgCl2 + Br2 2HI  H2 + I2 C + O2  CO2 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 NaOH + HCl  NaCl + H2O 6C + 6H2 + 3O2  C6H12O6 CaO + H2O  Ca(OH)2 AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 6C + 6H2 + 3O2  C6H12O6