A química dos compostos de coordenação. Guilherme Dayrell 15853 e Rodrigo Prince 15890

Tópicos As estruturas dos complexos Nomenclatura Isomeria Cores dos compostos Teoria do campo cristalino

As estruturas dos complexos Compostos de coordenação são aqueles que envolvem complexos. Complexos são espécies químicas que possuem um íon metálico central ligados a moléculas ou outros íons, conhecidas como ligantes.

Exemplos: [Cu(NH3)4]+2 Cu é o íon metálico NH3 é o ligante [Ag(NH3)2]+2 Ag é o íon metálico

Determinação da carga Como determinar a carga de um complexo. [Cu(NH3)4]SO4 Sendo o composto neutro, e sabendo que o SO4 possui carga -2, o complexo [Cu(NH3)4] possui carga +2, como NH3 é uma molécula neutra, o Cu possui carga +2.

Número de coordenação de um complexo Sendo o átomo doador aqueles que estão diretamente ligados ao metal, o número de coordenação é o número de átomos doadores ligados ao metal.

Exemplos: [Ag(NH3)2]+1 A prata possui número de coordenação 2 [Cr(H2O)4Cl2]+1 O cromo possui número de coordenaçao 6

Quelatos Quando um íon metálico se liga a uma substância que possui dois ou mais doadores de pares de elétrons, o composto resultante será um quelato, substância mais estável que o complexo [Cu(NH3)4]+2 é um complexo [Cu(NH2CH2CH2NH2)2 ]+2 é um quelato

Utilizações do quelato Impede reações comuns de íons metálicos Usados na indústria alimentícia Usado na medicina para tratar envenenamentos

Nomeclatura Exemplos: [Co(NH3)Cl]Cl2 Cloreto de Pentaminclorocobalto (III) [K4(Fe(CN)6] Hexacianoferrato (II) de Potássio [Co(NH3)4(H2O)CN]Cl2 Cloreto de tetraminaquocianocobalto (III)

Isomeria Isômeros é quando dois ou mais compostos tem a mesma composição, mas arranjos diferentes de átomos Possuem diferentes propriedades físicas ou químicas, como: cor, solubilidade ou velocidade de reação

Isômeros estruturais ( ligações diferentes ) Formas de Isomeria: Isômeros estruturais ( ligações diferentes ) - Isômeros de esfera de coordenação - Isômeros de ligação Estereoisômeros (mesma ligação, arranjos diferentes) - Isômeros geométricos - Isômeros óticos

Isomeria de ligação Um ligante é capaz de coordenar-se ao íon metálico de duas maneiras diferentes. Isomeria de esfera de coordenação Contem diferentes ligantes na esfera de coordenação

Isomerismo geométrico Possuem a distribuição espacial diferente. Ocorre caso existam ligações duplas ou cadeia fechada ou se os ligantes estiverem ligados à carbonos diferentes

Isomerismo óptico São compostos assimétricos, apesar de possuírem propriedades físicas e químicas semelhantes, apresentam efeito fisiológico distinto e desviam diferentemente a luz polarizada

Levogiros - são os isomeros que desviam a luz polarizada para a esquerda Dextrogiros - são os isomeros que desviam a luz polarizada para a direita Mistura racêmica - mistura equimolar dos isômeros dextrogiro e levoriro

Cores dos Compostos Para que um composto tenha cor, ele deve absorver luz visível E = h. ƒ = h. (c/λ) Um composto absorverá radiação quando aquela radiação possuir a energia necessária para mover um elétron de seu estado de energia mais baixo para um estado excitado. Assim, as energias específicas de radiação que uma substância absorve determina as cores que ela exibe

A luz absorvida fornece energia para excitar os elétrons para estados de mais alta energia Um objeto tem cor particular quando: - reflete ou transmite a luz daquela cor - absorve a luz da cor complementar

Teoria do Campo Cristalino Nesta teoria, supõe-se que a interação entre o íon central e os ligantes de um complexo, são puramente eletrostática. Os ligantes são considerados como cargas ou dipolos pontuais.Quando se aproximam os ligantes do íon metálico, serão os orbitais d do íon metálico que irão sofrer as influências dos ligantes, ou seja, os orbitais d do metal estão, a princípio, em um mesmo nível de energia, mas com a aproximação dos ligantes os orbitais d do íon metálico livre, deixarão o estado de degenerecência e passarão a ocupar estados diferentes de energia.

Química: A Ciência Central, 9ª edição. Brown, Lemay e Bursten; http://www.algosobre.com.br/quimica/isomeria.html