FUNÇÕES INORGÂNICAS Prof. Leonardo

Funções químicas Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. Para facilitar o estudo desses compostos,os químicos dividem-nos em dois grupos: os compostos orgânicos e os compostos inorgânicos.

Orgânicos:constituídos principalmente por átomos de carbono. OS COMPOSTOS QUÍMICOS Orgânicos:constituídos principalmente por átomos de carbono. Inorgânicos:constituídos pelos demais átomos conhecidos. Prof. Leonardo

As principais funções inorgânicas são: Ácidos Bases ou Hidróxidos Sais Óxidos Prof. Leonardo

ÁCIDOS Conceito de ARRHENIUS Prof. Leonardo

– HCl H + Cl H2SO4 2 H + SO4 H3PO4 3 H + PO4 H4P2O7 4 H + P2O7 Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa sofre ionização produzindo como cátion, apenas o íon H , é um ÁCIDO + H2O + – HCl H + Cl H2O 2 – + H2SO4 2 H + SO4 H2O 3 – + H3PO4 3 H + PO4 H2O 4 – + H4P2O7 4 H + P2O7 Prof. Leonardo

Hoje, sabemos que o íon H liga-se à molécula de água formando íon H3O , chamado de HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO + + HCl + + – H2O H3O + Cl + 2 – H2SO4 + 2 H2O 2 H3O + SO4 Prof. Leonardo

É a quebra da ligação covalente, + H O H Cl H IONIZAÇÃO É a quebra da ligação covalente, devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes, com a formação de íons

A IONIZAÇÃO ocorre com alguns COMPOSTOS MOLECULARES – H – Cl + H2O H3O + + Cl H O + Cl H H + H + Cl O H H A IONIZAÇÃO ocorre com alguns COMPOSTOS MOLECULARES

Propriedades dos Ácidos Sabor Apresentam sabor azedo. Prof. Leonardo

Condutibilidade elétrica Em solução conduz a corrente elétrica. Prof. Leonardo

Ação sobre indicadores FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL Prof. Leonardo

Classificação dos Ácidos 1 ) Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis MONOÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 1 H + H2O + – HCl H + Cl H2O + – HCN H + CN H2O + – HNO3 H + NO3 Prof. Leonardo

Na ionização, a molécula produz apenas 2 H DIÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 2 H + H2O 2 – + H2CO3 2 H + CO3 H2O 2 – + H2SO4 2 H + SO4 TRIÁCIDOS + Na ionização, a molécula produz apenas 3 H H2O 3 – + H3PO4 3 H + PO4 H2O 3 – + H3BO3 3 H + BO3 Prof. Leonardo

Na ionização, a molécula produz apenas 4 H TETRÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 4 H + H2O 4 – + H4P2O7 4 H + P2O7 H2O 4 – + H4SiO4 4 H + SiO4 CUIDADO H2O 2 – + H3PO3 2 H + HPO3 (DIÁCIDO) H2O – + H3PO2 1 H + H2PO2 (MONOÁCIDO) Prof. Leonardo

2 ) Quanto à presença do oxigênio HIDRÁCIDOS São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO HCl HCN H2S H4[Fe(CN)6] OXIÁCIDOS São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO HNO3 H2CO3 H2SO4 H3PO4 Prof. Leonardo

Todos os demais hidrácidos. Quando não conhecemos o grau de ionização podemos aplicar as seguintes observações para classificar o ácido Para os HIDRÁCIDOS FORTES HCl HBr HI MODERADO HF FRACOS Todos os demais hidrácidos. Prof. Leonardo

Para os OXIÁCIDOS calculamos número de átomos de oxigênio número de hidrogênios ionizáveis x = x = 0 Ácido fraco H3BO3 x = 3 – 3 = 0 ácido fraco x = 1 Ácido médio H3PO4 x = 4 – 3 = 1 ácido médio x = 2 Ácido forte H2SO4 x = 4 – 2 = 2 ácido forte x = 3 Ácido muito forte HClO4 x = 4 – 1 = 3 ácido muito forte

H2SO4 – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria) Alguns ácidos importantes: H2SO4 – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria) É utilizado na fabricação de tintas, explosivos,s fertilizantes detergentes, plásticos, e papéis.Também é empregado na bateria dos automóveis.

2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático) Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano.

3) HNO3 – Ác. Nítrico (áqua fortis) É usado como matéria prima na fabricação de explosivos como dinamite e trinitrotolueno(TNT), fertilizantes como nitrato de amônio e polímeros como o náilon.

4) H3PO4 – Ác. Fosfórico (Acidulante INS-338) É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado. É um ácido moderado usado na indústria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.

Obrigado pela audiência e pela paciência de todos. Qualquer dúvida, procurar-me na horas livres.