ÁGUA UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS CAMPUS ARAPIRACA Enfermagem Disciplina: Bioquímica Professora: Elaine Virgínia
INTRODUÇÃO
PROPRIEDADE COMPONENTES CELULARES INTRODUÇÃO MOLÉCULA IONIZAÇÃO ESTRUTURA ORGANIZAÇÃO PROPRIEDADE COMPONENTES CELULARES
INTRODUÇÃO IONIZAÇÃO
PROPRIEDADES DA ÁGUA
PROPRIEDADES DA ÁGUA
INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS PROPRIEDADES DA ÁGUA INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS COESÃO INTERNA P.F. P.E.
1 MOLÉCULA DE ÁGUA INTERAGE COM 4 MOLÉCULAS DE ÁGUA PROPRIEDADES DA ÁGUA 1 MOLÉCULA DE ÁGUA INTERAGE COM 4 MOLÉCULAS DE ÁGUA
PROPRIEDADES DA ÁGUA
PROPRIEDADES DA ÁGUA
- + + Dipolo elétrico INTERAÇÕES Água-Água Ligação de hidrogênio 104,5º
Ligações relativamente fraca INTERAÇÕES Ligação de hidrogênio Cada átomo de hidrogênio de uma molécula de água compartilha um par de elétrons com o átomo central do oxigênio Ligações relativamente fraca
INTERAÇÕES Ligação de hidrogênio Em condições normais_ 1 molécula – 3, 4 moléculas
INTERAÇÕES FRACAS ENTRE MOLÉCULAS
INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS Átomos eletronegativo Água/solutos polares 1. Ligação de hidrogênio Aceptor de hidrogênio Átomos eletronegativo Nitrogênio Oxigênio Doador de hidrogênio Átomo de hidrogênio ligado covalentemente a um átomo eletronegativo (na mesma molécula ou outra)
INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS Água/solutos polares Pontes de hidrogênio
INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS Água/solutos polares Pontes de hidrogênio
INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS 2. Interação eletrostática Hidratação e estabilização dos íons Interações eletrostáticas Dissocia a rede cristalina
INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS Biomoléculas polares ou carregados Solubilidade Solvente polar Biomoléculas polares ou carregados
INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS Solubilidade
INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS MOLÉCULARES APOLARES (LIPÍDEOS E CERAS) Solubilidade HIDROFÍLICO MOLÉCULAS POLARES HIDROFÓBICO CLOROFÓRMIO E BENZENO MOLÉCULARES APOLARES (LIPÍDEOS E CERAS)
INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS Biomoléculas carregada: Grupos carboxílicos Aminas protonadas Ésteres fosfato ou anidro
INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS 3. Interações hidrofóbicas Moléculas anfipáticas
INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS Moléculas anfipáticas
INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS Interação hidrofóbica Aumento da estabilidade (minimização de moléculas de água)
INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS Biomoléculas Anfipáticas: Proteínas Pigmentos Certas vitaminas Esteróides e fosfolipídeos de membrana
INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS 4. Interações de Van der Waals Quando dois átomos não carregados são colocados bem próximos um do outro, as suas nuvens eletrônicas influenciam uma à outra Atração e repulsão
Ligações mais fraca que as ligações covalente Interações fracas Ligações mais fraca que as ligações covalente
Ligações individualmente fracas Interações fracas Ligações individualmente fracas Diferentes e Várias Forte
Interações fracas Ácido nucléico Proteína
Ligações de hidrogênio Interações iônicas Interações hidrofóbicas Interações fracas Ligações de hidrogênio Interações iônicas Interações hidrofóbicas Interações de van der Waals
Ligações de hidrogênio Interações iônicas Interações hidrofóbicas Interações fracas Ligações de hidrogênio Interações iônicas Interações hidrofóbicas Interações de van der Waals
IONIZAÇÃO DA ÁGUA E DE ÁCIDOS E BASES FRACA
Ionização da água Ionização reversível Íon hidróxido Íon hidrogênio (próton)
Ionização da água Ionização reversível Íon hidrônio
Ionização da água Ionização reversível A + B C + D Kc=10-14
Escala de pH
COMPOSIÇÃO: ÁCIDO FRACO (DOADOR DE PRÓTONS) E SUA BASE CONJUGADA TAMPÕES SISTEMAS AQUOSOS QUE TENDEM A RESISTIR A MUNDANÇAS DE pH QUANDO PEQUENAS QUANTIDADES DE ÁCIDO [H+] OU BASE [OH-] SÃO ADICIONADOS COMPOSIÇÃO: ÁCIDO FRACO (DOADOR DE PRÓTONS) E SUA BASE CONJUGADA BASE FRACA + ÁCIDO CONJUGADO
TAMPÕES
TAMPÕES
TAMPÕES
SISTEMAS-TAMPÃO HUMANO
OBRIGADA!!!
1. Solubilidade de etanol em água 1. Solubilidade de etanol em água. Explique por que o etanol é mais solúvel na água do que o etano. 2. A aspirina é um ácido fraco com um pKa de 3,5. Ela é absorvida por células que revestem o estômago e intestino delgado. A absorção requer a passagem pela membrana plasmática, cuja velocidade controlada pela polaridade da molécula: moléculas carregadas e altamente carregadas passam lentamente, enquanto moléculas neutras e hidrofóbicas passam rapidamente. O pH estomacal é de cerca de 1,5, e o pH do intestino delgado é de aproximadamente 6,0. A maior quantidade de aspirina na corrente sanguínea foi absorvida no estômago ou no intestino delgado? Justifique a sua escolha.
3. Controle do pH sanguíneo pela taxa de respiração. A pressão parcial do CO2 nos pulmões pode variar rapidamente pela taxa de respiração e profundidade da respiração. Por exemplo, um remédio pode avaliar soluços é o aumento da concentração de CO2 nos pulmões. Isto pode ser atingido prendendo a respiração, respirando lenta e superficialmente (hipoventilação) ou respirando dentro de um saco de papel. Sob estas condições, o pCO2 no espaço aéreo dos pulmões sobe acima do normal. Explique em termos qualitativos o efeito desses procedimentos no pH sanguíneo.