MODELOS ATÔMICOS CONCEITOS RADIOATIVIDADE

Slides:



Advertisements
Apresentações semelhantes
Universidade Federal de Rondônia Campus Ji-Paraná
Advertisements

MODELOS ATÔMICOS Química Professora: Marcia Conceição
Evolução dos Modelos Atómicos
QUÍMICA INORGÂNICA ESTRUTURA ATÔMICA. DALTON: Postulados de Dalton: 1- Toda matéria é formada por entidades extremamente pequenas, os átomos. 2- Os átomos.
CONCEITOS TEORIA ATÔMICA
Teoria atômica da matéria
ESTRUTURA ATÔMICA.
Teoria Atômica 1. Teoria de Dalton 2. Teoria de Thomson
TEORIAATÔMICA AULA GUIA COFOP 2008 – TURMA 23 GLAUCO TRINDADE GLAUCO TRINDADE MERILIN BERTOL MERILIN BERTOL SANDRA ALVES TAVARES SANDRA ALVES TAVARES GLAUCO.
O Início Leucipo de Mileto/ Demócrito de Abdera:
Conceitos Fundamentais
Química Geral Estrutura atômica.
QUÍMICA INORGÂNICA ESTRUTURA ATÔMICA PROF.: ROBERTO GOIS.
MODELOS ATÔMICOS Prof. Marcus Ribeiro.
Revisão 1º Bimestre.
Modelos Atômicos.
?
O ÁTOMO Por Alan Ibiapina.
Modelo Atômico Clássico
Aula 3 Lays Omena - Química.
Evolução dos modelos atômicos
Teoria Atômica De Dalton a Rutherford.
Glauco, Merilin, Sandra.
Estrutura atômica (Atomística)
ANDRÉ E suas faces.
Evolução dos Modelos Atômicos
Aulas 1 e 2 – modelos atômicos
Estrutura Atômica criação: Roberto Mafra
Evolução dos Modelos Atômicos
Atomística (I parte): O estudo histórico do átomo
Frente A Módulo 06 Propriedades Periódicas
Frente A Módulo 03 Natureza elétrica da matéria e núcleo atômico
CONSTITUIÇÃO DA MATÉRIA
MODELOS ATÔMICOS.
REVISÃO AVALIAÇÃO MENSAL
MODELOS ATÔMICOS Letícia Finster Melo.
O que são átomos? De que são feitos?
Modelos Atômicos Prof. Zeca.
Professor: José Tiago Pereira Barbosa
OS PRIMEIROS MODELOS ATÔMICOS
Química MODELOS ATÔMICOS.
ATOMÍSTICA.
Isóbaros Isótopos Isótonos Isoeletrônicos
Teorias, modelos atômicos e estrutura atômica dos átomos:
ÁTOMOS E ELEMENTOS Profa. Dra. Aline Rodrigues Soares
Matéria é tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço
Diferença entre modelo atômicos: Dalton, tompson e rutheford.
QUÍMICA Modelos Atômicos.
MODELOS ATÔMICOS Módulo 1 – Q 2 Dos átomos aos hádrons – página - 13
RADIOATIVIDADE.
1 Modelos Atômicos 2 Dalton 3 4 Modelo “Bola de bilhar” Esfera maciça indestrutível Esfera indivisível Dalton.
Universidade Federal de Itajubá
Postulados de Dalton: Toda matéria é formada por entidades extremamente pequenas e indivisíveis, os átomos. 2- O número de átomos diferentes que.
Prof. Thiago Cristófoli
Não investir no ensino de Ciências equivale a investir na pobreza intelectual e material, e é um luxo que não podemos nos dar. A Ciência é uma arma carregada.
Conceitos e Princípios atômicos
MODELOS ATÔMICOS Profa. Carla.
ÁTOMOS E MODELOS ATÔMICOS
MODELOS ATÔMICOS.
Teorias Atômicas Prof. Alan Ibiapina.
Química – frente 1A Aula 01.
COLÉGIO DRUMMOND - LORENA (QUÍMICA)
Profa Ana Beatriz Maselli
Estrutura Atômica e Classificação Periódica
QMC 331 Módulos 02 e 03 Modelos atômicos II, distribuição eletrônica;
EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS
QUÍMICA INORGÂNICA ESTRUTURA ATÔMICA. DALTON: Postulados de Dalton: 1- Toda matéria é formada por entidades extremamente pequenas, os átomos. 2- Os átomos.
MODELOS ATÔMICOS.
Estrutura Atômica Plínio Tavares Barbosa Apodi - RN.
MODELOS ATÔMICOS Química. Leucipo e Demócrito (400 a.C) Leucipo e Demócrito (400 a.C) A matéria é descontínua e formada por partículas indivisíveis os.
Transcrição da apresentação:

MODELOS ATÔMICOS CONCEITOS RADIOATIVIDADE REVISÃO – 2 ANO MODELOS ATÔMICOS CONCEITOS RADIOATIVIDADE

1- MODELOS ATÔMICOS Dalton Átomo: esférico, maciço, indivisível e neutro. Tudo é formado por átomos, átomos se combinam das mais variadas maneiras formando moléculas e aglomerados. - Explica as reações químicas, comportamento dos gases,...

Thomson - Átomo: esférico, maciço, divisível com cargas elétricas (pudim de passas). Explica: eletrização, formação de íons. Massa positiva recheada de cargas negativas.

Rutherford Átomo: * Mais espaços vazios que preenchidos; * Formado por duas regiões (núcleo e eletrosfera); Massa se concentra no núcleo (número de massa). - Explica: radioatividade.

Bohr Átomo: formado por uma eletrosfera organizada em camadas ou níveis energéticos; Saltos quânticos. Explica: fenômenos luminosos

CONCEITOS Número atômico Número de massa Isótopos Isóbaros Isoeletrônicos Íons (cátions e ânions) Fluorescência Fosforescência

RADIOATIVIDADE EMISSÕES RADIOATIVAS Emissão Constituição Características α 2 prótons e 2 nêutrons Baixa velocidade; alto poder de ionização, baixo poder de penetração. β 1 elétron Média velocidade; médio poder de ionização, médio poder de penetração. γ Ondas eletromagnéticas Alta velocidade; baixo poder de ionização, alto poder de penetração.

Leis da radioatividade 1ª Lei da radioatividade “ Quando um elemento emite uma partícula α, seu número atômico diminui em 2 unidades e seu número de massa diminui em 4 unidades”.

Leis da radioatividade 2ª Lei da radioatividade “ Quando um elemento emite uma partícula β, seu número atômico aumenta em 1 unidade e seu número de massa se conserva”.

O U-238 emite uma partícula α, se transformando em um átomo A O U-238 emite uma partícula α, se transformando em um átomo A. Este por igual processo se transforma em B. Este emite uma partícula β, se transformando em C, que por igual processo se transforma em D. D emite uma partícula α e se transforma em E. Identifique o número de prótons, elétrons, nêutrons e massa de cada elemento.

Período de meia-vida ou período de semidesintegração Fissão Fusão Transmutação