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Fórmulas Químicas Substâncias Químicas Qual é a linguagem universal usada para representar uma substância ? Fórmulas C 12 H 22 O 11 H 2 O.

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1 Fórmulas Químicas Substâncias Químicas Qual é a linguagem universal usada para representar uma substância ? Fórmulas C 12 H 22 O 11 H 2 O

2 Fórmulas Químicas Fórmula química Indica os elementos químicos que formam uma substância química e a proporção entre eles

3 Fórmulas Químicas Tipos de fórmulas F Fórmula molecular órmula mínima órmula percentual

4 Fórmulas Químicas Fórmula molecular Indica Quais são os átomos e o número de cada um deles numa molécula. Substância molecularFórmula molecular ÁguaH2OH2O GlicoseC 6 H 12 O 6 Gás carbônicoCO 2 Água oxigenadaH2O2H2O2

5 Fórmulas Químicas Fórmula mínima Indica A menor proporção inteira entre os átomos dos diferentes elementos na substância. SubstânciaFórmula molecular Fórmula mínima I. Água oxigenadaH2O2H2O2 HO II. GlicoseC 6 H 12 O 6 CH 2 O III. Ácido sulfúricoH 2 SO 4 IV. Cloreto de sódio-NaCl

6 Fórmulas Químicas Fórmula centesimal Indica Os elementos formadores da substância e suas porcentagens em massa. Substância Fórmula centesimal I. ÁguaH= 11% e O = 89 % II. MetanoC= 75 % e H = 25% III. glicoseC= 40%, H= 6,67% O =53,3%

7 Fórmulas Químicas Conversão entre fórmulas Fórmula mínima a partir da centesimal (Ufsm 2005) As plantas necessitam de nutrientes para se desenvolverem. O fósforo, um nutriente primário, é absorvido pela planta na forma de íon fosfato. Analisando uma amostra de um saco de adubo, a composição centesimal encontrada para o composto que continha fosfato foi Na = 32,4 %; H = 0,7 %; P = 21,8 %; O = 45,0 %. A fórmula mínima do composto é

8 Fórmulas Químicas Fórmula centesimal a partir da fórmula molecular (Ufms) A fórmula percentual indica a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de massa da substância. Considerando a sacarode C 12 H 22 O 11, açúcar extraído da cana de açucar e da beterraba. Determine a composição percentual de carbono, de hidrogênio e oxigênio nessa molécula.

9 Fórmulas Químicas Determinação da fórmula molecular a partir da fórmula percentual e da massa molecular. Anfetaminas são aminas utilizadas como estimulantes e vulgarmente conhecidas por "bolinhas". Uma dessas substâncias é a benzedrina, que apresenta a seguinte composição percentual: 80% de carbono, 9,63% de hidrogênio e 10,37% de nitrogênio. Sabendo-se que a sua massa molar é 135 g/mol, pode-se afirmar que a sua fórmula molecular é a) C 9 H 15 N b) C 8 H 14 N 2. c) C 9 H 26 N. d) C 8 H 20 N. e) C 8 H 13 N.

10 Fórmulas Químicas Exercícios de sala 1) (Ufpi) Um composto X contém 63,3% de manganês e 36,7% de oxigênio, em massa. Quando X é aquecido, ocorre o desprendimento de oxigênio gasoso e a formação do composto Y, que contém 72,0% de manganês e 28,0 % de oxigênio. A fórmula do composto Y é a) MnO b) Mn 2 O 3 c) MnO 2 d) Mn 3 O 4 e) MnO 3

11 Fórmulas Químicas 2)(Puc-Camp) A combustão realizada em altas temperaturas é um dos fatores da poluição do ar pelos óxidos de nitrogênio, causadores de afecções respiratórias. A análise de 0,5 mol de um desses óxidos apresentou 7,0 g de nitrogênio e 16 g de oxigênio. Qual é sua fórmula molecular? a) N 2 O 5 b) N 2 O 3 c) N 2 O d) NO 2

12 Fórmulas Químicas 3) (Ufal) Num composto formado por alumínio, magnésio e oxigênio, para cada 0,703 mol de átomos de magnésio, há 1,406 mol de átomos de alumínio e 2,812 mol de átomos de oxigênio. A fórmula empírica (mínima) desse composto é a) MgAl 2 O 4 b) MgAl 2 O 3 c) MgAlO 4 d) Mg 2 AlO 3 e) Mg 2 AlO 4

13 Fórmulas Químicas 4) (Ufmg) Cloreto de cobre II tem grande aplicação em sínteses orgânicas e como catalisador. Esse sal pode ser encontrado nas formas anidra ou hidratada. A fórmula molecular do sal hidratado é CuCl 2 · nH 2 O, onde n representa o número de moléculas de água presentes na estrutura do cristal. Com base nessas informações, considere: a) se 2,6 g do sal hidratado são aquecidos de forma completa, restando 2,0 g do sal anidro, qual é a fórmula molecular do sal hidratado? b) O sal anidro se decompõe em altas temperaturas, formando cloreto de cobre I e um gás. Escreva a reação química que representa esse processo.

14 Fórmulas Químicas 5) (Fuvest 2008) Devido à toxicidade do mercúrio, em caso de derramamento desse metal, costuma-se espalhar enxofre no local, para removê-lo. Mercúrio e enxofre reagem, gradativamente, formando sulfeto de mercúrio. Para fins de estudo, a reação pode ocorrer mais rapidamente se as duas substâncias forem misturadas num almofariz. Usando esse procedimento, foram feitos dois experimentos. No primeiro, 5,0 g de mercúrio e 1,0 g de enxofre reagiram, formando 5,8 g do produto, sobrando 0,2 g de enxofre. No segundo experimento, 12,0 g de mercúrio e 1,6 g de enxofre forneceram 11,6 g do produto, restando 2,0 g de mercúrio. a) Mostre que os dois experimentos estão de acordo com a lei da conservação da massa (Lavoisier) e a lei das proporções definidas (Proust). b) Existem compostos de Hg (I) e de Hg (II). Considerando os valores das massas molares e das massas envolvidas nos dois experimentos citados, verifique se a fórmula do composto formado, em ambos os casos, é HgS ou Hg 2 S. Mostre os cálculos. Dados: massas molares: (g mol ­1 ) (Hg) (S)


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