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Química & Biologia. Ciclo da Água Porque é importante a manutenção do ciclo da água: • Quando águas oceânicas evaporam deixam sais se transformando em.

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1 Química & Biologia

2 Ciclo da Água

3 Porque é importante a manutenção do ciclo da água: • Quando águas oceânicas evaporam deixam sais se transformando em água doce • Sem água não funcionam ciclos biológicos, geológicos nem químicos  Não há vida!!!!! • Água equilibra o “calor” no planeta através do transporte de energia

4 Sem água......sem vida!

5 Equilíbrio Térmico

6 Patologias Diretas Patologias Indiretas

7 Distribuição Geográfica

8 Água Pura: •OMS: água com até 500mg/L de sais minerias •Brasil: água com até 150mg/L de sais minerais

9 ORIGEM DA ÁGUA: • Origem Natural: O ciclo natural da água • Ação Humana: Neste caso dois tipos: Potável ou não potável: recreacional, recarga de lençol freático, geração de energia, irrigação, reabilitação de corpos d'água e industrial.

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11 ÁGUA DE REUSO Três objetivos para o reuso: • Proteção da Saúde Pública • Manutenção da Integridade dos Ecossistemas • Uso Sustentado da água

12 Distribuição de água na Hidrosfera - Oceanos: 97,2% - Geleiras e calotas de gelo: 2,15% - Água presente no subsolo: 0,62% (aproximadamente) - Águas da superfície (rios, lagos, biomassa): 0,029% (aproximadamente) - Água presente na atmosfera: 0,001% (aproximadamente) fonte: U.S. Geological Survey

13 Tratamento da Água

14 Constituintes da Hidrelétrica • Barreira ou represa • O canal • Turbinas com lâminas • Geradores com ímãs • Transformador • Fluxo de saída • Linhas de transmissão

15 Funcionamento de uma Hidrelétrica:

16 Impactos Ambientais E Sociais: • Mudança de clima • Espécies de peixes desaparecem • Animais fogem • Árvores ficam submersas • Pessoas que são deslocadas de suas casas • Erosão e depósitos de sedimentos

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19 CHUVA ÁCIDA

20 CHUVA ÁCIDA AGENTES FORMADORES: • S + O 2 SO 2 • SO 2 + 1/2O 2 SO 3 • SO 3 + H 2 O H 2 SO 4

21 * N 2 + 2O 2 2NO 2 * 2 NO 2 + H 2 OHNO 2 + HNO 3

22 O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental, econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água da chuva são o H 2 CO 3, formado pela reação do CO 2 atmosférico com a água, o HNO 3, o HNO 2, o H 2 SO 4 e o H 2 SO 3. Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis. A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias para minimizar esse problemaambiental. Se consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto conferem maior acidez às águas das chuvas? A)HNO 3 e HNO 2. B) H 2 SO 4 e H 2 SO 3. C) H 2 SO 3 e HNO 2. D)H 2 SO 4 e HNO 3. E) H 2 CO 3 e H 2 SO 3.

23 EFEITOS DA CHUVA ÁCIDA • NOS LAGOS: MORTE DE PEIXES • NAS FLORESTAS: DESFOLHAMENTO • NOS SOLO: DESERTIFICAÇÃO • CORROSÃO DE CONCRETO, MÁRMORE ETC • HOMEM: ASMA, BRONQUITE, CÂNCER ETC

24 Não Pontual

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29 Desertificação

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32 Para o ser humano, infelizmente, só se “valora” aquilo que realmente tem que ser pago...


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