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UNIDADE 2 Da Atmosfera ao Oceano Chuva ácida 1Química 11º ano.

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1 UNIDADE 2 Da Atmosfera ao Oceano Chuva ácida 1Química 11º ano

2 Objetivos  Caracterizar o impacto dos ácidos sobre os carbonatos como uma reacção ácido-base onde um dos produtos é o dióxido de carbono  Caracterizar o impacto dos ácidos sobre alguns metais como uma reacção de oxidaçãoredução onde um dos produtos é o hidrogénio gasoso  Relacionar o impacto dos ácidos sobre os carbonatos e os metais com a deterioração do património natural e/ou edificado 2Química 11º ano

3 Chuva ácida A «chuva mais ácida» tem um pH inferior a 5,6, a 25 ºC. 3Química 11º ano

4 Componentes principais do ar que provocam a chuva ácida Óxidos de carbono : CO x Óxidos de enxofre: SO x Óxidos de azoto : NO x Matéria particulada no ar (PM) 4Química 11º ano

5 Efeitos das chuvas ácidas Destruição de florestas e fragilização de espécies vegetais Acidificação da água de lagos e de rios Modificação do pH do solo Reacção com mármores e materiais calcários Corrosão de alguns metais 5Química 11º ano

6 Contributos para a formação da chuva ácida Os principais poluentes atmosféricos regressam à Terra sob a forma de: – Deposição húmida - como a chuva, nevoeiro e neve – Deposição seca – resultante da deposição de matéria particulada 6Química 11º ano

7 Fontes antropogénicas de óxidos de enxofre e de azoto 7Química 11º ano

8 PoluenteFontesProcessosEfeito Óxidos de Enxofre (SO x ) SO 2 Dióxido de Enxofre Antropo- génicas Combustão (refinarias, centrais térmicas, veículos diesel) Processos Industriais Afecta o sistema respiratório Chuvas ácidas Danos em materiais SO 3 Trióxido de Enxofre Naturais Vulcanismo Processos biológicos Óxidos de Azoto (NO x ) NO Monóxido de Azoto Antropo- génicas Combustão (veículos e indústria) Afecta o sistema respiratório Chuvas ácidas NO 2 Dióxido de Azoto Naturais Emissões da vegetação 8Química 11º ano

9 Formação de ácidos derivados de enxofre Na presença de oxigénio o dióxido de enxofre tende a converter-se em trióxido: Ambos os óxidos de enxofre, SO 2 e SO 3, reagem com a água segundo as seguintes equações: A produção de H 2 SO 4 é mais influente na acidez da chuva porque é um ácido mais forte. (ác. sulfuroso) (ác. sulfúrico) 9Química 11º ano

10 Formação de ácidos derivados de azoto A produção de monóxido de azoto resulta da reacção entre o azoto e o oxigénio existente na atmosfera. Esta reacção ocorre no interior dos motores dos veículos e em motores industriais, graças às elevadas temperaturas aí atingidas: O monóxido de azoto reage com o oxigénio do ar para formar dióxido de azoto que, na presença da água, dá origem a ácido nitroso e nítrico: (ác. nitroso)(ác. nítrico) 10Química 11º ano

11 Como se controla a chuva ácida Antes de serem lançados os poluentes para a atmosfera – redução das emissões nas fontes Redução das emissões de SO2 - Instalar filtros especiais nas chaminés das fábricas; - Juntar calcário durante a combustão do carvão Redução das emissões de NOx - Utilização de catalisadores nos tubos de escape dos automóveis Depois de chegar à Terra – por diminuição da acidez Utilizar um composto barato de características básicas como o carbonato de cálcio ou o óxido de cálcio (cal) 11Química 11º ano

12 Como se corrige… Os países mais desenvolvidos limitaram em grande parte os efeitos das chuvas ácidas através de imposições/acordos governamentais que exigem que a indústria reduza a emissão de gases que provocam as chuvas ácidas. Devido às grandes distancias percorridas pelos óxidos de enxofre e de azoto transportados pelos ventos, as chuvas ácidas não atingem apenas as regiões onde estes são emitidos. O problema da chuva ácida assume proporções internacionais. Por exemplo, a maior parte da precipitação ácida que cai na Escandinávia tem origem nas zonas industrializadas da Europa central e do Reino Unido. 12Química 11º ano

13 Como se corrige… Usar combustíveis com baixo teor de enxofre Utilização de conversores catalíticos nos tubos de escape dos automóveis Definição de normas de emissão Licenciamento das fontes poluidoras Transportes colectivos Diminuir o consumo de energia Fazer uso de fontes de energia alternativas 13Química 11º ano

14 Impacto em alguns materiais Acção dos ácidos sobre os carbonatos Acção dos ácidos sobre os carbonatos Os ácidos atacam as estruturas em calcário e em mármore, por uma reacção ácido-base, sendo um dos produtos da reacção o dióxido de carbono. CaCO 3 (s) + H 2 SO 4 (aq)  CaSO 4 (s) + CO 2 (g) + H 2 O (l) CaCO 3 (s) + 2 H + (aq)  Ca 2+ (aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l) 14Química 11º ano

15 Impacto em alguns materiais Acção dos ácidos sobre os metais Acção dos ácidos sobre os metais Fe (s) + H 2 SO 4 (aq)  FeSO 4 (s) + H 2 (g) Os ácidos atacam alguns metais, por uma reacção de oxidação- redução, provocando a sua corrosão e sendo um dos produtos da reacção o hidrogénio gasoso. Zn (s) + 2 H + (aq)  Zn 2+ (aq) + H 2 (g) 15Química 11º ano


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