AMONÍACO, saúde e ambiente

Apresentação em tema: "AMONÍACO, saúde e ambiente"— Transcrição da apresentação:

1 AMONÍACO, saúde e ambiente
Março 2009 Ana Catarina nº2 Carolina Pimenta nº7 Maria Moleiro nº20

2 Sumário: Características do amoníaco Produção do amoníaco
Aplicações do amoníaco Amoníaco e ambiente Amoníaco e saúde Vantagens da sua utilização Bibliografia

3 Características do Amoníaco
- Um átomo de azoto (N) e três átomos de hidrogénio (H). Geometria da molecular: piramidal. Em solução aquosa transforma-se no ião Altamente solúvel e facilmente biodegradável Gás incolor com um cheiro sufocante. Massa molar 17,03 g/mol Ponto de ebulição (à pressão normal) 239,75 K (-33,4 ºC) Ponto de fusão (à pressão normal) 195,15 K (-78ºC) Temperatura (à pressão normal) 405,55 K (132,4 ºC) Densidade (à pressão normal) 235,0 g/litro

4 Produção do Amoníaco Produção Natural Industrial

5 Produção Natural Existe naturalmente nos solos, como resultado da:
Decomposição dos seres vivos (azoto das proteínas) Urina de animais (azoto da ureia) Azoto transforma-se em amoníaco por acção das bactérias amonificantes.

6 Produção Industrial

7 Aplicações do amoníaco Como reagente/ matéria - prima
Puro Em mistura Como reagente/ matéria - prima Aplicações - Fertilizante do solo. - Tratamento de águas residuais. - Produtos de limpeza amoniacais (reage com gorduras). - Refrigeração (indústria). - Fertilizantes agrícolas (sulfato de amónio, fosfato de amónio, nitrato de amónio e ureia). - Fibras e plásticos (nylon, etc). - Medicamentos (ácido fólico). - corantes e explosivos.

8 Amoníaco e ambiente Poluição Chuvas ácidas
(óxidos de azoto) Dióxido de carbono (libertado na obtenção de matérias-primas) – EFEITO DE ESTUFA Inconveniente – Uso de fontes de energia não renováveis na obtenção de hidrogénio (gás natural e petróleo).

9 Amoníaco e ambiente Risco ambiental
Amoníaco líquido Risco ambiental Amoníaco líquido não deve ser deitado nos solos nem em canalizações. Apesar de ser facilmente biodegradável e absorvido pelas plantas (nutriente essencial), interfere no transporte de oxigénio para as plantas, quando em grandes quantidades.

10 Amoníaco e ambiente Amoníaco gasoso A decomposição térmica do amoníaco origina óxidos de azoto: Originam chuvas ácidas. Origina sulfato de amónio e nitrato de amónio – matéria particulada. As dimensões da matéria particulada variam entre 0,25 e 10 micrómetros.

11 Amoníaco e saúde Matéria particulada – À medida que o seu tamanho diminui, a sua perigosidade aumenta: diâmetro superior a 5 mm – depositam-se no nariz, traqueia e brônquios. diâmetro inferiores a 5 mm – depositam-se nos bronquíolos e alvéolos pulmonares. Exposição prolongada: aumento da frequência de cancro pulmonar morte prematura problemas respiratórios graves

12 Amoníaco e saúde Amoníaco liquefeito: Corrosivo
Destruição dos tecidos vivos e materiais inertes. Provoca queimaduras graves. Nocivo Perigoso inalar e o contacto directo deve ser evitado. Tóxico Por inalação excessiva pode provocar edema pulmonar. Inflamável (em determinadas condições, risco muito limitado) As suas misturas com o ar podem ser explosivas.

13 Amoníaco e saúde Riscos directos
Gravidade das lesões está relacionada com a sua concentração e/ou tempo de exposição: Riscos directos VAPOR LÍQUIDO Irritante para as mucosas Dispneia e tosse Lacrimejo e conjuntivites Ingerido – intolerância gástrica e dores intensas. Edema da glote.

14 Vantagens Se o amoníaco apresenta tantos riscos, por que razão é tão utilizado? Baixo custo; Melhor coeficiente de transferência de calor do que outros refrigerantes; Não se mistura com óleo lubrificante; Apenas é inflamável quando atinge os 651ºC e uma concentração entre 16 e 25% do volume. É o refrigerante que consome menos energia na refrigeração; (comparativamente com dióxido de enxofre e cloreto de metil) É biodegradável; Não é um gás de estufa; Não é sensível na presença de ar húmido ou de água; É facilmente detectável em caso de fuga - é muito leve;

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16 Bibliografia Consulta de várias páginas na Internet:
Consulta de livros escolares: DANTAS, M.; RAMALHO, M.; Jogo de Partículas 11ºAno; Texto Editora; 2004 VENTURA, G. ; FIOLHAIS, M; e outros ; 11Q Física e Química A ; Texto Editora; 2008