Aula de Química – Perito Criminal Maio de 2015

Apresentação em tema: "Aula de Química – Perito Criminal Maio de 2015"— Transcrição da apresentação:

1 Aula de Química – Perito Criminal Maio de 2015
Ligações Químicas Aula de Química – Perito Criminal Maio de 2015

2 Teoria do Octeto Apenas os gases nobres (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), nas condições ambientes, apresentam átomos estáveis isolados, isto é, não unidos a outros átomos. Um átomo estará estável quando sua última camada possuir 8 elétrons (ou 2, caso se trate da camada K). Os átomos não estáveis se unem uns aos outros a fim de adquirir essa configuração de estabilidade. Essa é a regra do octeto.

3 Representação de Lewis

4 Ligações Iônicas Cátions (carga positiva) Ânions (carga negativa)
Ligação Iônica: elementos químicos transferem elétrons para ganhar estabilidade energética. Cátions (carga positiva) Ânions (carga negativa)

5 Na+ Cℓ− NaCℓ Ligações Iônicas 11Na = 1s2, 2s2, 2p6, 3s1
17Cℓ = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 CV CV Na+ Cℓ− NaCℓ Perde 1 e− Ganha 1 e−

6 Ca2+ F− CaF2 Ligações Iônicas 20Ca = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2 CV
9F = 1s2, 2s2, 2p5 CV Ca2+ F− CaF2

7 Ligação Covalente A ligação covalente é a união entre átomos por meio do compartilhamento de elétrons da camada de valência.

8 Ligação Covalente

9 Ligação Covalente Dativa

10 Modelo do Mar de Elétrons
Ligação Metálica Modelo do Mar de Elétrons Ligas Metálicas: o ouro 18 quilates (liga de ouro e cobre e/ou prata), o bronze (liga de cobre e estanho), o latão (liga de cobre e zinco) e o aço (liga de ferro com pequena quantidade de carbono).

11 Propriedades das Substâncias a partir das Ligações Químicas

12 Geometria Molecular

13 Geometria Molecular

14 Polaridade das Ligações
Uma ligação covalente será apolar se os dois átomos que estabelecem essa ligação covalente tiverem eletronegatividades iguais. Uma ligação covalente será polar se os dois átomos que estabelecem essa ligação covalente possuírem diferentes eletronegatividades.

15 Polaridade das Ligações

16 Polaridade das Ligações

17 Polaridade e Solubilidade
Polar dissolve Polar; Apolar dissolve Apolar.

18 Forças Intermoleculares
Forças Intramoleculares: são as ligações feitas pelos átomos (iônica, covalente ou metálica  ligações fortes); Forças Intermoleculares: são atrações dos elétrons e núcleos dos compostos iônicos, moleculares e metálicos

19 Dipólo – Dipólo Duas moléculas polares se atraem, devido as suas respectivas cargas parciais relativas.

20 Dipólo Instantâneo – Dipólo Induzido (Forças de London)
Duas moléculas apolares se atraem devido ao aparecimento de cargas parciais relativas nas moléculas

21 Ligações de Hidrogênio
Ligações dipolo – dipolo especiais (são mais fortes);

22 Propriedades a partir das Forças Intermoleculares
Aumento da temperatura de fusão e ebulição Lig. De Hidrogênio Dipólo – Dipólo Forças de London

23 Propriedades a partir das Forças Intermoleculares

24 Alotropia Alotropia: é um fenômeno que ocorre em substâncias simples formada pelo mesmo elemento químico que se apresentam diferenças entre si. O2 O3

25 Alotropia Diamante Grafite 2000C Grafite Diamante atm