Professor: Rodrigo Souza

Apresentação em tema: "Professor: Rodrigo Souza"— Transcrição da apresentação:

1 Professor: Rodrigo Souza
Funções químicas Professor: Rodrigo Souza

2 O que são?   As funções químicas são um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes, que podem ser divididas em orgânicas e inorgânicas.

3 Funções orgânicas: são aquelas constituídas pelo elemento carbono, estudada pela química orgânica.
A química orgânica estuda os compostos que contém carbono e a propriedade típica do carbono é a formação de cadeias. É chamada de orgânica porque inicialmente os cientistas pensavam que eles só podiam ser encontrados nos seres vivos ou fósseis.. Funções inorgânicas à são aquelas constituídas por todos os demais elementos químicos que constituem os ácidos, bases, sais e óxidos, estudados pela química inorgânica. ORGÂNICA INORGÂNICA

4 Uso no nosso cotidiano o ácido clorídrico é um dos constituintes do suco gástrico, encontrado no estômago; a soda cáustica é constituinte de produto de uso doméstico para desentupir pias e utilizado para fabricar o sabão; o sal de cozinha é constituído pelo cloreto de sódio e a cal viva, utilizado na construção civil e também na culinária, é constituída pelo óxido de cálcio.

5 Os ácidos estão presentes em nosso dia-a-dia, como por exemplo:
a laranja, o limão e as demais frutas cítricas contém ácido cítrico, a bateria de um automóvel contém ácido sulfúrico, o vinagre contém ácido acético, o ácido clorídrico é constituinte do suco gástrico no estômago, o ácido nítrico é utilizado para produzir explosivos como o TNT.

6 De um modo geral os ácidos são tóxicos e corrosivos, portanto deve-se evitar contato com a pele, ingeri-los ou respirá-los. Ácido cítrico Frutas cítricas Ácido acético

7 Definição Segundo Arrhenius
Ácido é todo composto molecular que, em solução aquosa, se ioniza, produzindo exclusivamente como cátion o H3O+ (hidroxônio). HCl + H2O H3O+ + Cl– HCN + H2O H3O+ + CN– No entanto, o cátion Hidroxônio (H3O+) pode ser representado por H+: HCl H+ + Cl– HCN H+ + CN–

8 Quanto à presença de oxigênio na molécula
Hidrácidos – não possuem oxigênio Exemplos: HCl, HCN, HF, HI, HBr, H2S, etc. Oxiácidos – possuem oxigênio Exemplos: HNO3 , HClO3 , H2SO4, H3PO4, etc.

9 Nomenclatura Nomenclatura
O nome de um ácido é feito basicamente da seguinte forma: 1o) a palavra ácido; 2o) nome do elemento; 3o) terminação ídrico, ico ou oso

10 Hidrácidos (HxE) Exemplos HCl ácido clorídrico HBr ácido bromídrico HCN ácido cianídrico H2S ácido sulfídrico HI ácido iodídrico Oxiácidos (HxEzOy) ácido       nome de E        ico

11 sabão obtido pela reação da soda cáustica com óleo ou gordura
BASES CONCEITO DE BASE SEGUNDO ARRHENIUS Ex.: NaOH Na+(aq) + OH-(aq)       Ca(OH)2 Ca2+(aq) + 2 OH-(aq)       Al(OH)3 Al3+(aq) + 3 OH-(aq) sabão obtido pela reação da soda cáustica com óleo ou gordura

12 A principal característica das bases é a presença do íon OH- (hidroxila) ligado ao cátion que é um metal, sendo sua fórmula representada por: Onde: C à cátion (metal)            X à nº de hidroxilas que invertido de baixo para cima à esquerda, corresponderá à carga do metal. Com isso na dissociação da base genérica C(OH)x ficaremos com: C(OH)x  Cx+ + X OH- Exemplos: NaOH Na+(aq) + OH-(aq) Ca(OH)2 Ca2+(aq) + 2 OH-(aq)

13 NOMENCLATURA DAS BASES
Para cátions que formam uma única base: Os cátions que formam uma única base são: metais da família 1A  e 2A, Ag+, Zn2+, Al3+ e NH4+ (amônio). Exemplos: NaOH → hidróxido de sódio AgOH → hidróxido de prata Ca(OH)2 → hidróxido de cálcio Zn(OH)2 → hidróxido de zinco Al(OH)3 → hidróxido de alumínio NH4OH → hidróxido de amônio soda cáustica desentupimento de ralos

14 SAIS CONCEITO TEÓRICO SEGUNDO ARRHENIUS Exemplo: NaC ou Na+C-
CONCEITO PRÁTICO Exemplo: HCl + NaOH → NaCl + H2O Ácido    Base        Sal     Água

15 NOMENCLATURA DOS SAIS A nomenclatura dos sais é obtida a partir da troca do sufixo do ácido mais o nome do cátion proveniente da base. Exemplo: HCl     +    NaOH  → NaCl + H2O Ácido clorídrico             hidróxido de sódio    cloreto de sódio      água Sufixo do ácido Sufixo do ânion ÍDRICO ITO ETO ICO OSO ATO sal marinho sendo removido das salinas

16 ÓXIDOS DEFINIÇÃO E FORMULAÇÃO DOS ÓXIDOS
De acordo com tal definição, os óxidos são formulados da seguinte forma: Onde: E à representa o elemento ligado ao oxigênio que pode ser um metal ou um ametal; O à representa o elemento oxigênio com carga – 2; X à indica o número de átomos do elemento ligado ao oxigênio; Y à indica o número de átomos de oxigênio da fórmula do óxido.

17 Bauxita: óxido de alumínio (A2O3)
NOMENCLATURA 1º) Para óxidos do tipo: EXOY, onde o elemento E é um ametal. nome do óxido = [mono, di, tri ...] + óxido de [mono, di, tri...] + [nome de E] Exemplos: CO → monóxido de carbono CO2 → dióxido de carbono NO2 → dióxido de nitrogênio N2O → monóxido de dinitrogênio N2O3 → trióxido de dinitrogênio Bauxita: óxido de alumínio (A2O3)

18 2º) Para óxidos do tipo: EXOY, onde o elemento E é um metal com a carga fixa.
Metais com carga fixa: Exemplo: Na2O → óxido de sódio CaO → óxido de cálcio Al2O3 → óxido de alumínio K2O → óxido de potássio MgO → óxido de magnésio

19 água oxigenada (solução aquosa de peróxido de hidrogênio)
3º) Para óxidos do tipo: EXOY, onde o elemento E é um metal com a carga variável. ou ainda: Exemplos: Au2O3 → óxido de ouro-III  ou aúrico Cu2O → óxido de cobre-I ou cuproso Fe2O3 → óxido de ferro-III ou férrico PbO2 → óxido de chumbo-IV ou plúmbico água oxigenada (solução aquosa de peróxido de hidrogênio)

20 ATIVIDADES CAPÍTULO 19 TODAS AS QUESTÕES PÁGINAS 293 À 295