Disciplina: Química Professor: Rubens Barreto IV Unidade

Funções Inorgânicas (II Parte)

Óxidos Óxido é todo composto químico formado pelo oxigênio e um outro elemento que não seja o flúor.

Bauxita: óxido de alumínio (A 2 O 3 ) Hematita: óxido de ferro (Fe 2 O 3 ) Óxidos produzidos pelas chaminés e pelos veículos que causam grande impacto ambiental

Nomenclatura Óxidos moleculares: Para que um óxido seja molecular, o oxigênio deve estar ligado com outro não metal ou semimetal. Ex.: NONO 2 N 2 O 3 CO CO 2 Cl 2 O

(Prefixo) + óxido de (prefixo) + elemento Regra geral : -monóxido de monocarbono -pentóxido de dinitrogênio -trióxido de difosforo -monóxido de dihidrogênio CO N 2 O 5 P 2 O 3 H 2 O Lembrando que... mono = um di = dois tri = três tetra = quatro penta = cinco hexa = seis hepta = sete

O prefixo mono pode ser omitido quando usado na frente do nome do elemento: NO = monóxido de nitrogênio NO 2 = dióxido de nitrogênio CO = monóxido de carbono CO 2 = dióxido de carbono SO 2 = dióxido de enxofre SO 3 = trióxido de enxofre

Óxidos iônicos: Os óxidos iônicos apresentam oxigênio combinado com um metal (ligação iônica) Fórmula geral: E x+ 2 O 2- X

Para metais: Nox fixo: óxido de elemento Nox variável: óxido de elemento+valência Na 2 O Al 2 O 3 FeO Fe 2 O 3 -óxido de sódio -óxido de alumínio -óxido de ferro II (óxido ferroso) -óxido de ferro III (óxido férrico) Nomenclatura:

Classificação Óxidos Ácidos (ou anidridos) São óxidos moleculares que reagem com a água, produzindo um ácido, ou reagem com uma base, produzindo sal e água. Os óxidos ácidos, como são obtidos a partir dos ácidos, pela retirada de água, são denominados de anidridos de ácidos.

Reações de óxidos ácidos com água Reações de óxidos ácidos com bases

Óxidos Básicos Os óxidos básicos são compostos iônicos devido à diferença de eletronegatividade entre o metal (que é baixa) e o oxigênio (que é alta), por terem este caráter iônico apresentam estado físico sólido. Os óxidos básicos podem ser considerados como resultantes da desidratação dos respectivos hidróxidos.

Os principais óxidos básicos são formados pelos metais alcalinos e alcalino-terrosos.

Óxidos básicos reagem com água, produzindo uma base, ou reagem com um ácido, produzindo sal e água.

Óxidos Anfóteros (anfipróticos) São óxidos de metais de transição e semi-metais, que apresentam número de oxidação igual a 3+ ou 4+, capazes de reagir tanto com ácidos quanto com bases, fornecendo sal e água. Por possuírem propriedades intermediárias entre os óxidos ácidos e os óxidos básicos, podem se comportar como óxidos ácidos e como básicos. Dependendo do metal ligado ao oxigênio pode haver predominância do caráter ácido ou básico

ZnO+ 2NaOH  Na 2 ZnO 2 + H 2 O ZnO+ 2HCl  ZnCl 2 + H 2 O Óxido anfótero + ácido/base  sal + água  Al 2 O 3 + 6HCl  2AlCl 3 + 3H 2 O  Al 2 O 3 + 2NaOH  2NaAlO 2 + H 2 O

Eles não apresentam características ácidas nem básicas. Não reagem com água, nem com ácidos, nem com bases. São formados por não-metais ligados ao oxigênio, e geralmente apresentam-se no estado físico gasoso Os três óxidos neutros são: CO; NO e N 2 O Óxidos Neutros

São os óxidos formados por cátions das famílias dos metais alcalinos (1A) e metais alcalinos terrosos (2A) e pelo oxigênio com nox igual a -1. O H 2 O 2 é o peróxido mais utilizado pela indústria, sendo empregado no processamento de madeira, celulose e papel, no tratamento de despejos industriais e na fabricação de solventes e plásticos Peróxidos

Nomenclatura Peróxido de + nome do elemento Na 2 O 2 = peróxido de sódio Mg 2 O 2 = peróxido de magnésio

APLICAÇÕES DE ALGUNS ÓXIDOS NO COTIDIANO Ø Peróxido de hidrogênio – H 2 Conhecido comercialmente como água oxigenada (solução aquosa);

Ø Óxido de cálcio – CaO Conhecido comercialmente como cal viva ou cal virgem; obtido a partir da decomposição por aquecimento do calcário: CaCO 3(s) → CaO (s) + CO 2(g) O óxido de cálcio possui propriedades alcalinas, pois ao ser adicionado em água, produz uma base (hidróxido de cálcio): CaO (s) + H 2 O (l) → Ca(OH) 2(aq) Utilizado na construção civil no preparo da argamassa e também adicionado ao solo para diminuir a acidez

Ø Óxido de silício – SiO 2 · Conhecido comercialmente como sílica ou cristal de rocha; é o constituinte químico da areia, considerado o óxido mais abundante da crosta terrestre. Apresenta-se nas variedades de quartzo, ametista, ágata, ônix, opala, etc. Utilizado na fabricação do vidro, porcelana, tijolos refratários para fornos, argamassa, lixas, fósforos, saponáceos, etc.

Ø Óxido de alumínio – Al 2 O 3 · Constitui o minério conhecido como bauxita (Al 2 O 3.2H 2 O) ou alumina (Al 2 O 3 ); Utilizado na obtenção do alumínio e como pedras preciosas em joalherias (rubi, safira, esmeralda, topázio, turquesa, etc.).

Ø Dióxido de carbono – CO 2 · Conhecido gás carbônico; · É um gás incolor, inodoro, mais denso que o ar. Não é combustível e nem comburente, por isso, é usado como extintor de incêndio O CO 2 é o gás usado nos refrigerantes e nas águas minerais gaseificadas. O gás carbônico é um óxido de característica ácida, pois ao reagir com a água produz ácido carbônico O CO 2 não é tóxico, por isso não é poluente, porém uma alta concentração de gás carbônico na atmosfera causa o chamado efeito estufa.

Ø Monóxido de carbono – CO · É um gás incolor extremamente tóxico por inalação, pois se combina com a hemoglobina do sangue, impedindo o transporte de oxigênio às células e aos tecidos, causando hipoxia; · É considerado um gás inerte, ou seja, não reage com a água, soluções ácidas e soluções básicas; · É Combustível, ou seja, reage com o oxigênio. Forma-se na queima incompleta de combustíveis como álcool (etanol), gasolina, óleo, diesel, etc;

Ø Dióxido de enxofe (SO 2 ) e trióxido de enxofre (SO 3 ) Ø Dióxido de nitrogênio (NO 2 ) Ø Monóxido de dinitrogênio (N 2 O) – Gás hilariante Ø Monóxido de nitrogênio (NO)