A Teoria Cinética dos Gases UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ Campus Cornélio Procópio A Teoria Cinética dos Gases
1. Um mol de certo gás exerce a pressão de 1,00 atm a 00C 1. Um mol de certo gás exerce a pressão de 1,00 atm a 00C. Determine o volume ocupado por esse gás. 2. Certa massa de um gás (M=28 g/mol) ocupa o volume de 49,2 l sob pressão de 3,0 atm e temperatura de 27 0C. Determine: a) o número de mols do gás (6) e a massa (168g); b) o volume de um mol desse gás nas condições consideradas.(8,2 l)
Dica: fazer a figura p x V
a) No ponto a b) No ponto b c) No ponto c d) A energia adicionada corresponde ao trabalho total ou a área do ciclo
TEORIA CINÉTICA DOS GASES a) Movimento desordenado, regido pelas leis de Newton; b) Única interação: colisões elásticas; c) Dimensões desprezíveis em comparação com caminho livre médio. Fig 19-4 pg 220: Energia Cinética de Translação média da molécula
Velocidade média quadrática: P(v) é uma função de distribuição de probabilidade: para uma dada velocidade v, o produto P(v)dv é a fração de moléculas cujas velocidades estão no intervalo dv no entorno de v. Velocidade Média: Velocidade média quadrática: Velocidade mais provável:
Transformação Isocórica (V = constante) Calor Específico Molar a Volume Constante Vale sempre para o gás perfeito Calor Específico Molar a Pressão Constante
a) c) d) b) e) f) g) h) i)
j) p) k) l) m) n) o)