H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ΔH = - Reação de óxidorredução Água H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ΔH = - Reação de síntese e/ou Reação de óxidorredução H2(g) é combustível O2(g) é comburente 1H1 = 1s1 (Não tem família e é do 1º período) 8O16 = 1s2 2s2 2p4 (família 6A e 2º período) Limpeza: Polar dissolve polar Apolar dissolve apolar

A água é polar Com base nas fórmulas estruturais dos compostos etano, etanol, ácido etanóico e metóximetano, pode-se concluir que os compostos mais solúveis em água são: a) etano e metóxietano b) etanol e ácido etanóico c) etano e ácido etanóico d) etanol e metóximetano e) ácido etanóico e metóximetano

Pode-se afirmar que a estrutura [C11H23COO-]Na+(laurato de sódio) apresenta uma extremidade polar e uma apolar, a primeira remove a gordura e a segunda se dissolve na água. b) apresenta uma extremidade polar e uma apolar, a primeira se dissolve na água e a segunda remove a gordura. c) não apresenta extremidades polares. d) apresenta duas extremidades apolares, uma dissolve a gordura e a outra se dissolve na água. e) apresenta duas extremidades polares, uma dissolve a gordura e a outra se dissolve na água.

Classsificação das reações químicas: Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 P2O5+ 3 H2O → 2 H3PO4 AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 CaO + CO2 → CaCO3 N2O4 → 2 NO2 Representam, respectivamente, reações de: a) dupla troca, adição, análise, deslocamento e decomposição. b) dupla troca, adição, análise, simples troca e decomposição. c) simples troca, dupla troca, síntese, análise e deslocamento. d) deslocamento, síntese, dupla troca, adição e análise. e) síntese, dupla troca, simples troca, análise e adição.

Tabela Periódica Leia atentamente os itens abaixo e considere os seguintes aspectos: I. Quanto maior a tendência do átomo de perder elétrons, maior será sua eletronegatividade. II. Quanto maior a tendência do átomo de ganhar elétrons, maior será seu caráter metálico. III. Nos 2 primeiros períodos da tabela periódica, a eletronegatividade cresce dos metais alcalinos para os halogênios. Assinale a alternativa correta. a. somente I é verdadeira. b. somente II é verdadeira. c. somente III é verdadeira. d. somente I e II são verdadeiras. e. I, II e III são verdadeiras.

Água 2 H2O → 2 H2 + 1 O2 H2O potável H2O dura (rica em Ca++ e Mg++) Corrente elétrica H2O potável H2O dura (rica em Ca++ e Mg++) COMO DILUIR: C i . Vi = CF . VF VF = Vi + VH2O i= início f= final

Estação de tratamento da água (ETA)

Eletrólise Considere a eletrólise do brometo de cálcio (CaBr2(aq)), feita com eletrodos inertes, em solução aquosa. Determine os cátions e os ânions, respectivamente, que se descarregam primeiro: a)Ca2+(aq) e Br-(aq) b)Ca2+(aq) e OH-(aq) c)H3O+(aq) e Br-(aq) d)H3O+(aq) e OH-(aq) e) Ca2+(aq) e H3O+(aq)

Dureza da água Uma "água dura" contém íons Ca2+ e Mg2+, que interferem na ação do sabão e deixam um resíduo nas paredes de tanques e caldeiras. É possível "amolecer" uma "água dura" adicionando substâncias que retiram estes íons e liberam, em seu lugar, íons Na+. Se uma "água dura" contém 0,010 mol/l de Ca2+ e 0,005 mol/l de Mg2+, quantos mols de Na+ são necessários para substituir os íons de cálcio e magnésio em 1000 litros desta água? 10 15 20 30 e. 40

Diluição Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 300ml de uma solução 1,5mol/l de ácido clorídrico (HCl) para torná-la 0,3mol/l? a) 1000mL b) 1500mL c) 1200mL d) 1800mL e) 500 ml

NaCl + H2O → Na+ + OH- + H+ + Cl- (não ocorreu hidrólise) Água Kw = 10-14 a 25ºC pH = -log [H+] pOH = - log [OH-] pH +pOH = 14 Hidrólise de sais NaCN + H2O → Na+ + OH- + HCN AgCl + H2O → AgOH + HCN NaCl + H2O → Na+ + OH- + H+ + Cl- (não ocorreu hidrólise) Diluir ácidos e bases fracas aumenta o grau de ionização (aumenta a força do ácido/base fracos)

Hidrólise de sais Qual dos compostos fornecidos abaixo, se dissolvido em água, forma uma solução com pH maior que 7? Na2S NaCl c) (NH4)2SO4 d) KNO3 e) NH4Br

Hidrólise de sais O fermento em pó e o sal de fruta tem como principal componente a substância de fórmula NaHCO3, cujo nome é: a. amoníaco. b. carbonato de sódio. c. carbureto. d. bicarbonato de sódio. e. carbonato básico de sódio.

O DESEJO É QUE façaS UMA EXCELENTE PROVA

CONCURSOS DA UNEMAT – QUÍMICA 2016: Reconhecimento de funções orgânicas, fórmulas (ácidos, bases, sais e óxidos) e diluições. 2015: Radioatividade, eletroquímica, concentração em mg/L e tabela periódica. 2014: Reconhecimento de funções orgânicas, eletroquímica, reatividade dos metais, fórmulas de compostos inorgânicos e reações de combustão. 2013: Fórmulas de compostos inorgânicos, eletroquímica, tabela periódica e reconhecimento de funções orgânicas. 2012: Estados físicos, mudanças de estado físico, diluição, fórmulas de compostos de uso comum, equação de Clapeyron, pH, hidrólise de sais e bioquímica.