Revisão 1º Bimestre

Teorias Atômicas John Dalton Idéia: “O átomo é uma esfera rígida e indivisível.”

John Joseph Thomson Idéia: “O átomo é formado por uma esfera de carga elétrica positiva, possuindo, em sua superfície elétrons incrustados.”

Ernest Rutherford Idéia: “O átomo possui um núcleo dotado de carga positiva, onde estão os prótons, e ao seu redor estão os elétrons, muito mais leves.”

Niels Bohr Modelo que complementa o de Rutherford : “Nos átomos, os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em níveis energéticos."

ISOÁTOMOS Isótopos: mesmo número atômico Ex.: 6C12 e 6C14 Isóbaros: mesmo número de massa Ex.: 20Ca40 e 18Ar40 Isótonos: mesmo número de nêutrons Ex.: 6C12 e 5B11 Isoeletrônicos: mesmo número de elétrons Ex.: cátion monovalente do 11Na23 cátion trivalente do 13Al27

Diagrama de Linus Pauling

Principal (n): indica o nível de energia do elétron Números Quânticos Principal (n): indica o nível de energia do elétron n = 1 ↔ camada K n = 2 ↔ camada L n = 3 ↔ camada M n = 4 ↔ camada N n = 5 ↔ camada O n = 6 ↔ camada P n = 7 ↔ camada Q

Números Quânticos l = 0 ↔ subnível s l = 1 ↔ subnível p Secundário (l): indica o subnível de energia l = 0 ↔ subnível s l = 1 ↔ subnível p l = 2 ↔ subnível d l = 3 ↔ subnível f

Quantidade de orbitais Números Quânticos Magnético (ml): indica a orientação dos orbitais no espaço. Subnível Valores de l Valores de ml Quantidade de orbitais s 1 p -1,0,+1 3 d 2 -2,-1,0,+1,+2 5 f -3,-2,-1,0,+1,+2,+3 7

Números Quânticos ms = -1/2 ms = +1/2 Spin (ms): indica os sentidos de rotação do elétron. ms = -1/2 ms = +1/2

Propriedades Periódicas

Ligações Químicas Ligação iônica: metal x ametal ocorre transferência de elétrons ∆E ≥ 1,7

Ligações Químicas Ligação covalente: ametal x ametal ou H x ametal ocorre compartilhamento de elétrons ∆E = 0 ( apolar) e 0 < ∆E < 1,7 (polar)

Forças Intermoleculares Forças de Van der Waals: moléculas apolares Dipolo – Dipolo: moléculas polares Ligação de hidrogênio: H com F, O e N

Solubilidade x Polaridade “ Semelhante dissolve semelhante.” Compostos polares: metanol, álcool etílico, acetona e éter etílico. Compostos apolares: derivados do petróleo, óleos e gorduras. Soluto e solvente com polaridades contrárias  não há solubilização.

Hibridação do Carbono

Hibridação do Carbono

Hibridação do Carbono Carbono que realiza: 4 ligações σ  sp3 3 ligações σ e 1 ligação π  sp2 2 ligações σ e 2 ligação π  sp