ALOTROPIA Fenômeno pelo qual certos elementos químicos podem formar duas ou mais substâncias simples diferentes, chamadas de alótropos
Casos importantes: Alótropos do elemento químico Oxigênio(Z=8) São o gás oxigênio (O2), constituído por moléculas biatômicas, e o gás ozônio(O3), formado de moléculas triatômicas: b) Alótropos do Elemento Carbono(Z = 6) Alótropos naturais: Grafite e Diamante A grafite é mole , com brilho cinza metálico e conduz eletricidade. O diamante é cristalino, duro e isolante.
Em 1985, químicos da Rice University(Texas , EUA) sintetizaram um novo alótropo do carbono de fórmula molecular C60 . Esse alótropo foi denominado Buckball, em homenagem a R. Buckminster Fuller e em virtude da semelhança com uma bola de Futebol.
c) Alótropos do Elemento Químico Fósforo(Z =15) O fósforo de cor branca é um sólido mole e viscoso, é muito reativo e entra em combustão espontânea e violenta quando em contato com o ar. O alótropo vermelho do fósforo é pouco reativo, pouco tóxico e queima sem perigo ao ar sob a ação da chama. d) Alótropos do Elemento Químico Enxofre (Z=16) O enxofre (S) forma duas variedades alotrópicas: o enxofre rômbico , mais comum, e o enxofre monoclínico. Essas duas variedades são formadas por moléculas com oito átomos e podem ser representadas pela fórmula S8 .