Sumário Equações e reações químicas Leis ponderais Balanceamento por tentativas Cálculos Cálculos de massa molar Aplicação da lei de Lavoisier Aplicação da lei de Proust 1 Aplicação da lei de Proust 2 Exercícios

Equações e Reações químicas Sumário Equações e Reações químicas Equações químicas são representações por fórmulas químicas da substâncias da reação química. E se balanceadas constituem as REAÇÕES QUÍMICAS. Ex: NaOH + HCl são os reagentes. NaCl + H2O são os produtos. Então temos: Na OH + H Cl Na Cl + H OH reagentes produtos Componentes de uma reação química

Sumário Leis Ponderais Lavoisier – conservação das massas, implica no balanceamento das equações químicas. Proust – proporções constantes ou definidas. São utilizadas as massas atômicas dos elementos e as massas molares das substância. As massas atômicas são: 11Na=23g, 8O=16g, 1H=1g, 17Cl=35,5g, logo: Na OH + H Cl Na Cl + H OH (23+16+1) + (1+35,5) (23+35,5) + (1+16+1) (40g) + (36,5g) (58,5g) + (18g) (76,5g) (76,5g)

Balanceamento por tentativa Sumário Balanceamento por tentativa Balanceamento das equações químicas, observe a reação: Mg (OH)2 + H Cl Mg Cl2 + H OH balanceamento OH Cl Mg H Cl Mg H OH OH Cl H Cl H OH Mg (OH)2 + 2 H Cl Mg Cl2 + 2 H OH

Sumário Cálculos Para os cálculos utilizamos as massas atômicas dos elementos químicos, e as massas molares das substâncias químicas. E regras matemáticas como a regra de três e o cálculo da proporção.

Cálculos das massas molares Sumário Cálculos das massas molares Do balanceamento para os cálculos das massas molares das substâncias considerando o balanceamento. Ex: Mg (OH)2 + H Cl Mg Cl2 + H OH balanceamento Mg (OH)2 + 2 H Cl Mg Cl2 + 2 H OH (24+16+16+1+1) + (1+35,5) (24+35,5+35,5) + (1+16+1) 2x(36,5) 2x(18) Dados: 12Mg=24g, 8O=16g, 1H=1g, 17Cl=35,5g 58g 73g + 95 + 36g 131g 131g

Aplicação da lei de Lavoisier Sumário Aplicação da lei de Lavoisier Utilizamos as massas molares das substâncias considerando o balanceamento e somamos as massa dos reagentes e dos produtos. Ex: Mg (OH)2 + H Cl Mg Cl2 + H OH balanceamento Mg (OH)2 + 2 H Cl Mg Cl2 + 2 H OH 58g + 73g 95 + 36g 131g 131g

Aplicação da lei das Proust 1 Sumário Aplicação da lei das Proust 1 Para produzir 190g de MgCl2, qual é a quantidade dos reagentes necessários? Mg (OH)2 + H Cl Mg Cl2 + H OH balanceamento Mg (OH)2 + 2 H Cl Mg Cl2 + 2 H OH 58g 73g + 95 + 36g X Y 190 73 95 58 95 Podemos resolver por regra de três: E depois: Y 190 X 190 73.190 = 95.Y 58.190 = 95.Y Y= 13870= 146g 95 Y= 11020 = 116g 95

Aplicação da lei de Proust 2 Sumário Aplicação da lei de Proust 2 Para produzir 190g de MgCl2, qual é a quantidade dos reagentes necessários? Mg (OH)2 + H Cl Mg Cl2 + H OH balanceamento Mg (OH)2 + 2 H Cl Mg Cl2 + 2 H OH 58g 73g + 95 + 36g X Y 190 72 Ou podemos descobrir a proporção do aumento: 190∟95 2 Ou seja, o dobro das quantidades: Y = 2.73= 146g X = 2.58= 116g

Sumário Exercícios Agora teste seus conhecimentos: Clique Aqui.

Balanceamento de equações Sumário Balanceamento de equações O balanceamento é uma aplicação da Lei de Lavoisier – conservação das massas. Consiste em conferir e “tentar” igualar as quantidades dos elementos químicos, fazendo com no lado dos reagentes tenhamos a mesma quantidade de elementos que no lado dos produtos e vice-versa. O balanceamento pode ser feito pelo método de tentativas ou pelo uso no Nox. voltar

Lavoisier e a conservação das massas Sumário Lavoisier e a conservação das massas Foi num experimento que derrubou a teoria do Flogístico que Lavoisier além de descobrir a existência do Oxigênio descobriu a sua importância na reação de combustão. Ele percebeu pesando todas as etapas da reação de combustão que NADA era perdido na reação, em todas as etapas ele obteve o mesmo peso (massa). Ou seja, os elementos que estavam nas substâncias antes da reação sofrem um rearranjo e, esses elementos, constituem novas substância nos produtos. “Na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma.” Lavoisier voltar

Proust e a proporções definidas Sumário Proust e a proporções definidas Em 1797, enunciou que os elementos interagem sempre em uma proporção definida para formar um substância, não importando a forma de obtenção da substância. Essa proporção é definida pelas regras de ligações químicas dentre outras. voltar

Sumário Massa Atômica É o valor de A da tabela periódica, corresponde ao antigo peso do átomo, calculado hoje pela média das massas dos isótopos do elemento. Normalmente expressos em u (unidade de massa atômica) que pode ser aproximadamente 1u = 1g. Ex: 11Na=23g 8O=16g 1H=1g 17Cl=35,5g 12Mg=24g voltar

Sumário Massas Molares Massa molar é a soma das massas dos elementos que constituem substâncias. Ex: com as massas atômicas: 11Na=23g, 8O=16g, 1H=1g, 17Cl=35,5g, 12Mg=24g. Podemos calcular as massas molares de NaCl, MgCl2, e HCl NaCl = 23+ 35,5 = 58,5g/ mol MgCl2 = 24+ 35,5 +35,5 = 95g/ mol HCl = 1+ 35,5 = 36,5g/ mol voltar