Propriedades Bioquímicas da Água
Molécula de Água Fórmula Eletrônica
Estados Físicos da Água Interação entre as moléculas: Átomo de Hidrogênio compartilha um par de elétrons com o oxigênio – Geometria próxima do tetraedro (109,5°); Caráter DIPOLAR / ELETRICAMENTE NEUTRO Sólido Líquido Gasoso
Pontes de Hidrogênio Atração eletrostática resultante entre o átomo de oxigênio de uma molécula de água e o átomo de hidrogênio de outra molécula de água; As pontes de hidrogênio são mais fracas que ligações covalentes; Cada molécula de água se une mediante pontes de Hidrogênio a 3 ou 4 moléculas . A fluidez da água se deve a meia-vida curta das ligações pontes de Hidrogênio:10-9 s.
Solubilidade A interação com solutos ocorre porque a água é um líquido polar (com cargas); A água pode dissolver: Sais cristalinos: Interação com íons que unem os átomos do sal Compostos orgânicos polares (açúcares, álcoois, aldeídos, cetonas, ácidos) – formação de pontes de hidrogênio com os grupos hidroxila (OH) ou carbonila (COOH)
Substâncias anfipáticas Substâncias anfipáticas (fosfolipídeos, proteínas, ácidos nucléicos) – A água forma micelas, interatuando com a porção hidrofílica e repelindo a porção hidrofóbica
Ionização da Água Propriedades dos Solventes → características da molécula não carregada + Grau de Ionização [H+] e [OH-] Moléculas de água: tendem a ionizar-se (reversível) H2O →H+ + OH- Ácidos ou bases dissolvidos na água produz H+ (ácidos) e OH- (bases). Constante de Equilíbrio: A + B ↔ C + D Keq = [H+] e [OH-] [H2O] pH: Concentração de íons hidrogênios pH = -log [H+] Água pura: pH neutro
Ionização da Água A 25°C uma pequena porção de moléculas da água estão ionizadas. Em um litro : 55,5 moles de água Keq = 1,8 x 10 –6 x 1,8 x 10 -6 = [H+] [OH-] 55,5 [H+] [OH-] = 1 x 10-14 Água neutra: [H+] = 1 x 10-7mol/L (25 oC) pH = neutro
Material elaborado pela professora Fernanda Rúbio