Características Óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico, eles são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos. Um desses elementos é sempre o oxigênio (O).

Principais Óxidos e suas utilizações: Peróxidos: na indústria são usados como clarificadores (alvejantes) de tecidos, polpa de celulose, etc. Para essas utilizações sua concentração é superior a 30% de peróxido de hidrogênio. A solução aquosa com concentração de 3% de peróxido de hidrogênio, popularmente conhecida como água oxigenada, é usada como antisséptico e algumas pessoas a utilizam para a descoloração de pelos e cabelos. Dióxido de silício: é o óxido mais abundante da crosta terrestre, ele é um dos componentes dos cristais, das rochas e da areia. Óxido de Cálcio (CaO): Obtido a partir da decomposição do calcário, é usado na agricultura para diminuir a acidez do solo e também na preparação de argamassa na construção civil. Óxido Nitroso (N2O): Conhecido como gás hilariante, esse óxido inalado em pequena quantidade provoca euforia, mas pode causar sérios problemas de saúde; é utilizado como anestésico. Dióxido de Enxofre (SO2): É usado para a obtenção de ácido sulfúrico e no branqueamento de óleos alimentícios, entre outras aplicações. É um dos principais poluentes atmosféricos; em dias úmidos, combina- se com o vapor de água da atmosfera e origina a chamada chuva ácida. Monóxido de Carbono (CO): Usado para obter certos produtos químicos e na metalurgia do aço. É normalmente o principal poluente da atmosfera das zonas urbanas; inalado combina com a hemoglobina das hemácias do sangue, neutralizando-as para o transporte de gás oxigênio no organismo.

Substâncias mais comuns

Nome:Karollyni Jarjura, Elienay Pasti Experimentos Nome:Karollyni Jarjura, Elienay Pasti

Experiência – Os óxidos e os refrigerantes. Essa experiência mostra que a composição química dos refrigerantes envolve uma classe de compostos Óxidos. Você vai precisar de: - Um refrigerante - Um tubo flexível (ou canudinho) - Recipiente contendo água de cal

Procedimento: 1. Abra o recipiente do refrigerante e introduza nele um canudo; 2. Mergulhe a outra extremidade do canudo no recipiente contendo água de cal; 3. Observe a mudança na coloração da solução de cal. Equação do processo: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Nessa experiência, a junção do gás carbônico (CO2) do refrigerante com a solução de cal dá origem ao produto CaCO3, chamado de carbonato de cálcio. A coloração turva que a solução de cal adquire prova que existem óxidos em refrigerantes.