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Iônicas Covalentes Metálicas

Elementos Químicos Português Latim Símbolo Sódio Natrium Na Os elementos químicos são representados por letras maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra minúscula. Os Símbolos são de origem latina: Português Latim Símbolo Sódio Natrium Na Potássio Kalium K Enxofre Sulphur S Fósforo Phosphurus P Ouro Aurum Au

1 2 3 6 9 13 23 53 35 11 12 26 4 7 8 5 10 14 15 16 17 18 19 20 21 22 24 25 27 28 29 30 31 32 33 34 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112

Semimetais A-MetaL Metais Gases Nobres Lantanídios Actinídios

Ligação iônica metal+ ametal Ligação covalente ametal+ ametal Ligação metálica metal+metal

Ligações químicas Ligação iônica metal+ ametal Ligação covalente Ligação metálica metal+metal Metais Ametais

REPRESENTATIVOS Metais Alcalinos Alcalinos Terrosos Grupo do Boro Grupo do Carbono Grupo do Nitrogênio 5A Calcogênios 6A 7A Halogênios O Gases Nobres

Tabela Periódica - Famílias +1 +2 +3 -1 ±4 -3 -2 Ceder elétrons neutro Receber elétrons Ceder Receber CÁTIONS ÂNIONS

Iônicas Covalentes Metálicas

É a definição usada para indicar: Íons Cátion – são íons de carga positiva Ânion – são íons de carga negativa Cátions elementos químicos que tem à tendência de ceder elétrons. Tendo carga + (positiva) Ânions elementos químicos que tem à tendência a receber elétrons. Tendo carga – (negativa) É a definição usada para indicar: uma molécula ou átomo que ganhou ou perdeu elétrons, num processo conhecido como ionização. Cátion e Ânion

 1A 7A K + Br K Br 7e +1 7e + 1 = 8e -1 Iônicas Br K ÂNIONS EX.: Brometo de potássio 1A 7A Br  K + Br K Br 7e +1 7e + 1 = 8e -1 CÁTIONS Ocorre com a união entre elementos eletrovalentes de íons com carga oposta Iônicas K ÂNIONS Isto é: para que ocorra uma ligação iônica, temos de ter a associação de um elemento cátion, com um elemento ânion.

+ Família 1A Família 7A +1 7e -1 CÁTIONS ÂNIONS = 8e Ex.: Cloreto de sódio ( Na Cl ) (sal de cozinha – não iodado) + Família 1A Família 7A +1 7e CÁTIONS -1 ÂNIONS = 8e

Ex.: Cloreto de sódio ( Na Cl ) (sal de cozinha – não iodado) + Na Cl

 O Ca Ca + O CaO 6e +2 8e 20 8 2A 6A 6e 2e +2 -2 Receber Ceder ÂNIONS EX.: Oxido de cálcio (CaO) 2 8 2 6 + Ca O 8 20 2 8 2A 6A  Ca + O CaO 6e 2e 6e +2 +2 -2 Receber Ceder 8e ÂNIONS CÁTIONS

Ligação Covalente Definição: A ligação covalente comum baseia-se no compartilhamento de um ou mais pares de elétrons, onde cada átomo envolvido na ligação contribui com 1 elétron para a formação do par eletrônico Exemplo: formação do cloro – Cl2. Cl ( Z = 17)  1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5

Cl Cl 17 17 2 8 7 2 8 7 Cl Cl -1e -1e ânion ânion Exemplo: formação do cloro – Cl2 Cl Cl 17 17 2 8 7 2 8 7 Cl Cl -1e -1e ânion ânion

H Cl 1 17 -1e 2 8 7 H Cl -1e ânion ânion Exemplo: formação do Ácido clorídrico – HCl H Cl 1 17 -1e 2 8 7 H Cl O Hidrogênio admite sua formação com 2 elétrons na camada de valência. -1e ânion ânion

O S 8 16 2 6 2 8 6 O O S S O O -2e -2e ânion ânion Exemplo: Dióxido de Enxofre – SO2 O S 8 16 2 6 2 8 6 O O S S O O -2e -2e Ligação Covalente Coordenada ou Dativa ânion ânion

N N SO3 Molécula de nitrogênio N2 Molécula de CO2 Vamos observar o Trioxido de Enxofre SO3

LIGAÇÕES METÁLICAS ligação entre metais Formada entre átomos de elementos metálicos. Ao contrário das ligações covalentes e iônicas, a ligação metálica não tem representação eletrônica. Por isso, os metais são representados por seus símbolos, sem indicação do número de átomos envolvidos, já que esta quantidade é muito grande e indeterminada. Exemplos: Fe, Cu, Na, Ag, Au, Ca, Hg, Mg, Cs, Li

Ligações químicas em 4 passos Identificação das cargas eletrovalentes dos elementos químicos envolvidos na reação. 2° passo: Construção da formula química do composto iônico 3° passo: Construção da formula eletrônicas de Lewis ou representação por elétrons da ligação química. 4° passo: Representação estrutural da ligação química dos elementos ou ligação estrutural plana dos elementos

1° passo: EX.: Fluoreto de Magnésio Flúor (F ) Magnésio (Mg) Identificação das cargas eletrovalentes dos elementos químicos envolvidos na reação. EX.: Fluoreto de Magnésio Flúor (F ) Magnésio (Mg) Família 7A Família 2A 7e 2e -1 +2 Receber elétrons Ceder elétrons ÂNIONS CÁTIONS

Construção da formula química do composto iônico 2° passo: Construção da formula química do composto iônico +2 -1 Mg F Receber elétrons Ceder elétrons  F2 Mg

 Mg F2 F Mg F + x x x x x x x x x x x x x x 3° passo: Receber Ceder Construção da formula eletrônicas de Lewis ou representação por elétrons da ligação química.  + F2 Mg x x x F x x x x Receber elétrons Ceder elétrons Mg x x x x F x x x

x x x x F x x x Mg x x x F x x x x x x x F x x x x Mg x x x F x x x x

4° passo: Representação estrutural da ligação química dos elementos ou ligação estrutural plana dos elementos Mg F x F Mg F Mg F F

Cargas eletrovalentes EX.: Brometo de alumínio Cargas eletrovalentes 1° passo: 2° passo: Formula química Bromo + Alumínio +3 Br Al -1 Al Br 7A 3A 7e 3e Receber elétrons Ceder elétrons Al Br 3 -1 +3 ÂNIONS CÁTIONS

Br Br Br Br Al Al x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x x 3° passo: Formula de Lewis x x x Br x x x x Al x x x Br x x x x x x x Br x x x x

Al x Br 4° passo: Formula Estrutural Br Al Br Br Br Al Br Br