LIGAÇÕES QUÍMICAS Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

Sumário LIGAÇÕES QUÍMICAS Ligação química. Classificação das ligações químicas. A ligação covalente simples, dupla e tripla. Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

LIGAÇÕES QUÍMICAS O que é uma ligação química? É a ligação que se estabelece entre os átomos. É o conjunto de forças de atracção que resulta da interacção entre os átomos, que se combinam das mais diversas maneiras. Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

LIGAÇÕES QUÍMICAS Será que estas ligações se fazem “ao acaso”? Porque é que os átomos se ligam? Como se ligam os átomos? Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

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LIGAÇÕES QUÍMICAS Dá sempre jeito ter uma tabela periódica à mão! Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

LIGAÇÕES QUÍMICAS Os átomos destes elementos químicos ao estabelecerem ligações entre si, formam uma grande diversidade de substâncias químicas: Elementares Compostas Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

LIGAÇÕES QUÍMICAS Os mesmos átomos podem dar origem a substâncias com características muito diferentes. Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

LIGAÇÕES QUÍMICAS Prémio Nobel da Física 2010 Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

Os electrões de valência LIGAÇÕES QUÍMICAS Os electrões de valência Numa ligação química só intervêm os electrões de valência. Para os representar utilizamos a notação de Lewis. Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

LIGAÇÕES QUÍMICAS REGRA DO OCTETO Átomos com 8 eletrões de valência são estáveis. Os átomos dos diversos elementos combinam-se para adquirir estabilidade eletrónica: configuração eletrónica igual à dos gases nobres. Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

CLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES LIGAÇÕES QUÍMICAS CLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES COVALENTE NÃO-METAL + NÃO-METAL Partilha de electrões entre os dois átomos com tendência para captar electrões. IÓNICA METAL + NÃO-METAL Atracção entre iões positivos e negativos por transferência de electrões de um átomo para outro. METÁLICA METAL + METAL Atracção entre iões positivos e electrões livres. Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

LIGAÇÕES QUÍMICAS O tipo de ligação relaciona-se com a posição dos elementos na Tabela Períodica. Manual Virtual Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

LIGAÇÕES QUÍMICAS LIGAÇÃO COVALENTE Os electrões são partilhados por dois átomos. Forma pares electrónicos. Origina moléculas ou estruturas covalentes gigantes. Ocorre entre: NÃO-METAL e NÃO-METAL HIDROGÉNIO e NÃO-METAL Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

LIGAÇÕES QUÍMICAS Nas moléculas há dois ou mais núcleos positivos e uma só núvem electrónica. O comprimento de ligação é a distância média entre os núcleos dos átomos ligados. Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

LIGAÇÕES QUÍMICAS Manual, Pág.203 Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

Fácil! Tentem vocês agora… HCl LIGAÇÕES QUÍMICAS Fácil! Tentem vocês agora… HCl Molécula de hidrogénio: H2 Flúor molecular: F2 ligantes não ligantes Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

LIGAÇÕES QUÍMICAS Molécula de cloreto de hidrogénio: HCl Molécula de oxigénio: O2 Molécula de azoto: N2 Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

LIGAÇÕES QUÍMICAS A ligação covalente pode ser: Simples partilha de um par de electrões. Dupla partilha de dois pares de electrões. Tripla partilha de três pares de electrões. Modelos… Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

LIGAÇÕES QUÍMICAS EM SÍNTESE A ligação covalente estabelece-se por partilha de electrões. Pode ser simples, dupla ou tripla. Para se representar as ligações numa molécula, utiliza-se a notação de Lewis. Na fórmula de estrutura apenas participam os electrões de valência. O par electrónico compartilhado – ligante -pertence aos dois átomos que estão ligados. Cada electrão desemparelhado que o átomo possuir representará uma ligação covalente que deverá ocorrer. Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

Resolvam agora, a pares… LIGAÇÕES QUÍMICAS Resolvam agora, a pares… Exercício Considera as seguintes fórmulas moleculares: Cl2 H2O NH3 CH4 O2 N2 CO2 H2O2 Para cada uma delas: Escreve a fórmula de estrutura. Indica o número total de ligações da molécula. Classifica as ligações quanto à sua multiplicidade. Constrói o modelo molecular. Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

LIGAÇÕES QUÍMICAS TPC Manual Caderno de Actividades ler as páginas 200 a 205 resolver o “Aplico o que aprendi” questões 27 e 28, pág. 235; Caderno de Actividades Resolver as questões 42 e 43, pág. 60 Trabalho de pesquisa “Construção de modelos de substâncias moleculares” Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

Sumário LIGAÇÕES QUÍMICAS A ligação covalente polar e apolar. Geometria das moléculas. Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

LIGAÇÕES QUÍMICAS Exemplos… para relembrar Molécula de hidrogénio: H2 Molécula de fluoreto de hidrogénio: HF Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

LIGAÇÕES QUÍMICAS A ligação covalente pode ser: Apolar Não tem pólos eléctricos. Polar Tem pólos eléctricos. E as moléculas? Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

LIGAÇÕES QUÍMICAS A molécula pode ser: Apolar Não tem pólos eléctricos A nuvem electrónica está simetricamente distribuída. Polar Tem pólos eléctricos, um positivo e um negativo. A nuvem electrónica não está simetricamente distribuída. Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

LIGAÇÕES QUÍMICAS Outros exemplos… Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

GEOMETRIA DAS MOLÉCULAS LIGAÇÕES QUÍMICAS GEOMETRIA DAS MOLÉCULAS Chama-se ângulo de ligação ao ângulo formado pelos segmentos de recta que unem o núcleo de um átomo aos núcleos de dois átomos a ele ligados. Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

LIGAÇÕES QUÍMICAS A geometria das moléculas resulta da distribuição dos seus átomos no espaço. Da forma das moléculas dependem muitas das propriedades das substâncias. A geometria das moléculas pequenas pode ser: Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

LIGAÇÕES QUÍMICAS Alguns exemplos… Moléculas diatómicas Todas têm geometria linear. Moléculas triatómicas Podem ter geometria linear ou angular. Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

LIGAÇÕES QUÍMICAS Alguns exemplos… Moléculas tetratómicas Geometria triangular plana ou piramidal. Moléculas pentatómicas Geometria tetraédrica. Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

LIGAÇÕES QUÍMICAS Exercício Considera as moléculas representadas pelos diversos modelos e indica: O tipo de ligações, classificando-as quanto á polaridade e multiplicidade. A geometria da molécula. Se a molécula é polar ou apolar. Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno