Magia sem truques - basta ser químico! Actividade Experimental nº1
Procedimento 1º Transferimos 50ml de água de uma proveta para um gobelé. 2º Medimos e registámos a temperatura da mesma, através de um termómetro. 3º Pesámos 10g de Tang e dissolvêmo-lo na água, agitando-o com a vareta. 4º Medimos e registámos a temperatura. 5º Repetimos o procedimento com cloreto de amónio.
Temperaturas registadas durante o processo No início do procedimento, colocámos um gobelé com 50 ml de água em que verificámos que a sua temperatura era de 24ºC. Depois, transferimos 10 g de Tang para o gobelé com a água e medimos a sua temperatura. Notou-se uma ligeira decida para 23ºC. Metemos depois cloreto de amónio no gobelé com água e a sua temperatura foi de 14ºC.
Conclusão A dissolução do Tang e do cloreto de amónio necessita de energia. Essa energia é retirada do exterior (paredes do gobelé, termómetro, ect.), o que causa a descida da temperatura no termómetro. Esta é uma característica das reacções endotérmicas.
Magia sem truques – basta ser químico! Actividade Experimental nº2
Reacções químicas de precipitação Reacções químicas – são reacções onde há formação de uma ou mais substâncias novas. Nas reacções de precipitação ocorre a formação de um precipitado (depósito). O precitado é o sal insolúvel (sólido).
Procedimento 1º Colocámos em cada célula uma gota da solução indicada na correspondente linha, transferida pela pipeta. 2º Colocámos outra gota da solução indicada na correspondente coluna também transferida pela pipeta. 3º Misturámos as substâncias (Hidróxido de Sódio, Nitrato de Prata, Amoníaco, Cloreto de Cobre II e Sulfato de Ferro II).
Exemplos de reacções de precipitação: - Na reacção entre o nitrato de prata e o amoníaco, ocorre a formação de um precipitado quase incolor, pouco visivel a olho nu. - Na reacção entre o amoníaco e o hidróxido de sódio não hà a formação de um precipitado.