Massa Atômica e Molecular Unidade de massa atômica (u) - Utiliza-se como padrão o isótopo 12 do átomo de carbono. A esse átomo foi atribuída arbitrariamente a massa 12, então desse átomo separou-se uma “fatia” correspondente a um doze avos (1/12 de 12 é igual a 1), que é usada como unidade internacional para a medida de massas atômicas e moleculares. Atualmente, pode-se determinar, experimentalmente, que uma unidade de massa atômica (u) corresponde a, aproximadamente, 1,66 x 10–24 g.

Massa Atômica e Molecular Massa Atômica (MA): é a massa do átomo medida em unidades de massa atômica, expressa em u. Ela indica quantas vezes o átomo considerado é mais pesado que 1/12 do átomo de 12C; Massa Molecular (MM): corresponde a somatória das massas atômicas dos átomos que compõem a molécula ou o composto iônico, expressa em u. Molécula de H2O - (água) (Dados: H = 1u; O = 16u) MMH O = 2 MAH + MAO = 2(1) + 16 = 2 + 16 = 18 u 2

Massa Atômica e Molecular Calcular as massas moleculares das seguintes substâncias abaixo: (Dados: H=1u; O=16u; P=31u; S=32u; Cl=35,5u; Ca=40u; Fe=56u) a. Cloreto de ferro II (FeCl2) 147,5u 147,5 g/mol 127 g/mol 127u 91,5u b. Fosfato de cálcio [Ca3(PO4)2] 310 g/mol 310u 215 g/mol 215u 246u c. Sulfato de cálcio pentahidratado (CaSO4 . 5 H2O) 136u 136 g/mol 196 g/mol 12240u 226u

Massa Atômica e Molecular Calcular as massas molares das seguintes substâncias abaixo: (Dados: H=1u; O=16u; P=31u; S=32u; Cl=35,5u; Ca=40u; Fe=56u) a. Cloreto de ferro II (FeCl2) 147,5u 147,5 g/mol 127u 127 g/mol 91,5u b. Fosfato de cálcio [Ca3(PO4)2] 310u 310 g/mol 215 g/mol 215u 246u c. Sulfato de cálcio pentahidratado (CaSO4 . 5 H2O) 136u 136 g/mol 226u 12240u 226 g/mol

Massa Atômica e Molecular Número de Avogadro permite aos químicos converter as microscópicas unidades dos átomos e moléculas em uma unidade macroscópica, o mol Um mol é igual a 6,02x1023 itens, da mesma forma que uma dúzia é igual a 12 itens. O número 6,02x1023 é conhecido cientificamente por Número de Avogadro. 1 mol de ovos = 6,02x1023 ovos 1 dúzia de ovos = 12 ovos 1 mol de moléculas = 6,02x1023 moléculas 1 dúzia de moléculas = 12 moléculas 1 mol de alunos = 6,02x1023 alunos 1 dúzia de alunos = 12 alunos

Massa Atômica e Molecular

Massa Atômica e Molecular

Massa Atômica e Molecular

Massa Atômica e Molecular É possível, ainda, utilizar o número de Avogadro para determinar a massa de uma única molécula de água:

Massa Atômica e Molecular 5. Quantas moléculas de dióxido de carbono (CO2) existem em 0,5 mol de CO2? nenhuma 0,5 molécula 1 molécula Resolução Se 1 mol de CO2 corresponde a 6x1023 moléculas de CO2 0,5 mol mol de CO2 corresponderá a 3x1023 moléculas de CO2 6x1023 moléculas 3x1023 moléculas

Massa Atômica e Molecular 6. Quantos átomos de hidrogênio existem em 5,0 g de NH3? (Dados: H = 1u; N = 14u) 3 átomos de H 15 átomos de H 1,8x1023 átomos de H Resolução 5,3x1023 átomos de H Se 1 mol de NH3 corresponde a 17g e contém 3(6x1023) átomos de H 5,0g de NH3 apresentará 5,3x1023 átomos de H 6,0x1023 átomos de H

Massa Atômica e Molecular 7. Qual a massa correspondente a um único átomo de alumínio (Al)? (Dados: Al = 27u) 27u 27g 27 g/mol Resolução Se 1 mol de Al apresenta 27g e corresponde a 6x1023 átomos de Al 1 único átomo de Al apresentará 4,5x10-23 g Existiria alguma balança que indicasse isso?? 27 kg 4,5x10-23 g

Massa Atômica e Molecular 8. Qual é a massa de 4,2x1015 moléculas de cloreto de sódio (NaCl)? (Dados: Na = 23u; Cl = 35,5u) 4,1x10-7 g 7x10-9 g 58,5 g/mol Resolução Se 1 mol de NaCl apresenta 58,5 g e corresponde a 6x1023 moléculas de NaCl 4,2x1015 moléculas de NaCl corresponderão a 4,1x10-7 g 58,5 g 58,5 u

CONCLUSÕES É necessário, sempre, a compreensão da linguagem química e sua simbologia para um adequado entendimento dos conceitos abordados; Todo átomo é eletricamente neutro porque a quantidade de prótons será sempre igual à de elétrons; Todo íon é eletricamente carregado, pois haverá um desequilíbrio elétrico; np > ne – o íon será positivo e receberá o nome de cátion ne > np - o íon será negativo e receberá o nome de ânion Todo átomo apresentará massa atômica fixa e será expressa em u; Todo composto apresentará uma massa molecular fixa, correspondente a somatória das massas atômicas dos átomos que a compõe, e será expressa em u;

CONCLUSÕES Número de Avogadro (6,02x1023) permite aos químicos converter as microscópicas unidades dos átomos e moléculas em uma unidade macroscópica, o mol; Mol é uma unidade muito prática porque o químico, freqüentemente, trabalha com quantidades macroscópicas de substâncias; O mol é útil a químicos como dúzia é ao padeiro, alqueire ao fazendeiro e anos-luz ao astrofísico.