Evolução dos Modelos Atómicos

Modelo Atómico de Dalton John Dalton (químico inglês) propôs o primeiro Modelo Atómico, em 1807. O átomo era rígido, maciso indivisível, indestrutível e tinha uma forma esférica. Atomo de Dalton não tinha Carga elétrica. John Dalton (1766-1844)

Modelo Atómico de Thomson Em 1904, Thomson, propôs um novo modelo (Modelo Atómico de Thomson). Admitiu que o átomo era uma esfera maciça de carga positiva, estando os electrões dispersos no seu interior. (tal como as passas num pudim). Modelo do “ Pudim de passas”. Joseph Thomson (1856-1940)

Modelo Atómico de Rutherford (1871-1937) 1.A grande maioria dos raios α passou pela lâmina. 2. Foram poucos os raios α reflectidos pela lâmina. 3. Pouquíssimos raios α passaram pela lâmina sofrendo desvio.

Modelo Atômico de Rutherford Legenda Partícula alfa 24α Próton Nêutron

Legenda Lâmina de ouro Representação macroscópica Representação microscópica - + + + + - + Legenda - + + - + - - - Partícula alfa 24α + - + - + + - Próton + + - + - + + - - Nêutron + + + +

A maior parte do espaço do átomo é espaço vazio. No seu interior, existe uma pequena região central positiva (núcleo). No núcleo encontra-se a maior parte da massa do átomo. Os electrões giram à volta do núcleo em órbitas circulares. Também conhecido como o modelo Planetário.

Conclusões Não é maciço. Possui espaços vazios. A maior parte da massa está em uma pequena região (núcleo) dotada de carga positiva (prótons). Os elétrons estão girando ao redor do núcleo (eletrosfera).

Como o modelo atômico de Rutherford não explicava o efeito eletromagnético, ou seja uma carga elétrica em movimento gera corrente eletromagnética.

Modelo Atómico de Bohr Concebido, em 1913, por Bohr. (físico dinamarquês) O átomo possuí um núcleo central. Os electrões descrevem órbitas circulares em torno do núcleo. Os electrões só podem ocupar determinados níveis de energia. A cada órbita corresponde um valor de energia. Niels Bohr (1885-1962)

Identificação de átomos

MODELOS ATÔMICOS Rutherford (1911) Partícula Massa Carga elétrica Próton 1 +1 Nêutron Elétron -1 Rutherford não explicou o movimento dos elétrons ao redor do núcleo. Química

IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS  Número atômico (Z) – é o número de prótons existentes no núcleo de um átomo. Representa a “identidade do átomo”. Exemplo: Z = 1 (Hidrogênio contendo 1 próton) Z = 11 (Sódio contendo 11 prótons) Química

IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS Número de massa (A) – é a soma do número de prótons (Z) e de nêutrons (N) existentes num átomo. A = Z + N Observação: os elétrons não são considerados na fórmula, uma vez que a massa dos elétrons é desprezível, se comparada as massas dos prótons e nêutrons. Exemplo: O átomo de Na tem 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons. A = 11 + 12 = 23 Química

IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS Elemento químico – é o conjunto de átomos com o mesmo número atômico (Z). Exemplo: o elemento químico potássio (K), ou seja, todos os átomos que apresentam o número atômico 19.          Representação das partículas em um átomo: 19K39 temos: Z = 19, A = 39 e N = 20 Observação: vale ressaltar que o número atômico (Z) é a “identidade” do átomo, é a partir dele que caracterizamos o elemento. Química

IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS Isótopos, isóbaros e isótonos          Com base no número atômico (Z), número de massa (A) e número de nêutrons (N) de diferentes átomos, podemos encontrar conjuntos de átomos que apresentam algum número em comum. Para tanto, surgiram alguns conceitos que definem estas igualdades: Química

IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS 17Cl37 20Ca40 ambos apresentam N = 20  Isótonos - são átomos com mesmo número de nêutrons que apresentam diferentes números de massa e números atômicos (elementos diferentes). Exemplo: 17Cl37       20Ca40     ambos apresentam N = 20 Química

IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS 19K40 20Ca40 ambos apresentam A = 40  Isóbaros - são átomos com mesmo número de massa (A) e diferentes números de prótons (elementos diferentes). Exemplo: 19K40    20Ca40    ambos apresentam A = 40 Química

IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS  Isótopos são átomos com mesmo número de prótons (Z) e diferente número de massa (A). Portanto, isótopos são átomos do mesmo elemento químico que apresentam diferentes números de nêutrons. Exemplo: 6C12    6C14      ambos apresentam Z = 6 Química

IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS Íons – são átomos que ganharam ou perderam elétrons. Cátion – quando um átomo perde elétron(s), ele se torna um íon positivo. Exemplo: Na (sódio) no estado normal apresenta 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons. Na1+ (cátion sódio) com a perda de 1 elétron passa a apresentar 11 prótons, 12 nêutrons e 10 elétrons. Química

IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS Ânios – quando um átomo ganha elétron(s), ele se torna um íon negativo. Exemplo: Cl (cloro) no estado normal apresenta 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons. Cl1- (ânion cloreto) com o ganho de 1 elétron passa a apresentar 17 prótons, 18 nêutrons e 18 elétrons. Química