LIGAÇÕES QUÍMICAS ÁGUA AMÔNIA Prof. Leonardo

Os elétrons mais externos do átomo são os responsáveis pela Se dois átomos combinarem entre si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma LIGAÇÃO QUÍMICA Os elétrons mais externos do átomo são os responsáveis pela ocorrência da ligação química Prof. Leonardo

semelhante à de um gás nobre, isto é, Na maioria das ligações, os átomos ligantes possuem distribuição eletrônica semelhante à de um gás nobre, isto é, apenas o nível K, completo, ou, 8 elétrons em sua última camada Esta idéia foi desenvolvida pelos cientistas Kossel e Lewis e ficou conhecida como TEORIA DO OCTETO Prof. Leonardo

H (Z = 1) K=1 He (Z = 2) K=2 F (Z = 9) K=2 L=7 Ne (Z = 10) K=2 L=8 Um átomo que satisfaz A TEORIA DO OCTETO é estável e é aplicada principalmente para os elementos da família A (representativos) da tabela periódica H (Z = 1) K=1 INSTÁVEL He (Z = 2) K=2 ESTÁVEL F (Z = 9) K=2 L=7 INSTÁVEL Ne (Z = 10) K=2 L=8 ESTÁVEL Na (Z = 11) K=2 L=8 M=1 INSTÁVEL Prof. Leonardo

LIGAÇÃO IÔNICA ou ELETROVALENTE Esta ligação ocorre devido à ATRAÇÃO ELETROSTÁTICA entre íons de cargas opostas Para ocorrer uma ligação iônica é necessário que os átomos percam ou ganhem elétrons Prof. Leonardo

Na maioria das vezes, os átomos que: Perdem elétrons são os metais das famílias 1A, 2A e 3A Recebem elétrons são ametais das famílias 5A, 6A e 7A Prof. Leonardo

01) Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga: a) + 1 e – 1. b) – 1 e + 2. c) + 2 e – 1. d) – 2 e – 2. e) + 1 e – 2. ALCALINOS TERROSOS PERDE 2 ELÉTRONS FAMÍLIA 2A + 2 GANHA 1 ELÉTRONS HALOGÊNIOS FAMÍLIA 7A – 1 Prof. Leonardo

02) Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste átomo será: a) – 2. b) – 1. c) + 1. d) + 2. e) + 3. X (Z = 13) K=2 L=8 M=3 PERDE 3 ELÉTRONS ÚLTIMA CAMADA 3 ELÉTRONS + 3 Prof. Leonardo

Na Na Cl Cl CLORETO DE SÓDIO LIGAÇÃO ENTRE O SÓDIO (Z = 11) E CLORO (Z = 17) Na (Z = 11) K=2 L=8 M=1 PERDE 1 ELÉTRON Cl (Z = 17) K=2 L=8 M=7 RECEBE 1 ELÉTRON + + – – Na Na Cl Cl CLORETO DE SÓDIO Prof. Leonardo

UMA REGRA PRÁTICA Para compostos iônicos poderemos usar na obtenção da fórmula final o seguinte esquema geral x y C A Prof. Leonardo

01) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 6 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é: a) X2Y3. b) X6Y. c) X3Y. d) X6Y3. e) XY. X perde 3 elétrons X3+ Y ganha 2 elétrons Y 2– 3 2 X Y Prof. Leonardo

X Y X (Z = 20) K=2 L=8 M=8 N=2 X perde 2 elétrons X 2+ Y (Z = 9) K=2 02) O composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o elemento Y (Z = 9) provavelmente tem fórmula: a) XY. b) XY2. c) X3Y. d) XY3. e) X2Y. X (Z = 20) K=2 L=8 M=8 N=2 X perde 2 elétrons X 2+ Y (Z = 9) K=2 L=7 ganha 1 elétron 1 – Y Y 2 1 X Y Prof. Leonardo