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Transcrição da apresentação:

Tudo o que existe é feito de ÁTOMOS, são os “tijolos” da natureza No estudo da Química do 8º Ano fizemos uma primeira “viagem ao interior das substâncias” Teoria cinético-corpuscular Toda a matéria é constituída por corpúsculos: de dimensões muito reduzidas em constante movimento entre eles existem espaços vazios Os corpúsculos ou as unidades constituintes de toda a matéria são: átomos moléculas – conjuntos de átomos ligados iões – resultam de átomos que perderam electrões (iões positivos) ou ganharam electrões (iões negativos) Tudo o que existe é feito de ÁTOMOS, são os “tijolos” da natureza

Os átomos são constituídos por: Actualmente, para representar um átomo, utiliza-se o modelo da nuvem electrónica. Já existiram outros modelos, eles sofreram uma evolução ao longo do tempo.

Para os gregos da Antiguidade, a matéria é feita de pequeníssimas corpúsculos: com formas diferentes indivisíveis A esses corpúsculos chamaram “átomos” “átomos” = a + thomos sem divisão

John Dalton – químico inglês (1766 – 1844) Para Dalton, cada átomo era uma porção de matéria: Esférica; Indivisível; com tamanhos diferentes consoante as substâncias;

Joseph Thomson – físico inglês (1856 – 1940) Thomson, em 1897 descobriu o electrão Modelo do “bolo de passas” Para Thomson, cada átomo tem: forma esférica carga positiva uniformemente distribuída onde estariam mergulhadas pequeninas esferas de carga negativa – os electrões.

Ernest Rutherford – físico inglês (1871 – 1937) Rutherford, em 1917 descobriu o protão Para Rutherford, cada átomo tem: no centro um núcleo onde se encontra concentrada quase toda a massa e nele existem os protões; no espaço à volta do núcleo movem-se electrões.

Niels Bohr – físico dinamarquês (1885 – 1962) Para Bohr, cada átomo tem: Modelo “planetário” no espaço à volta do núcleo, electrões que se movem em órbitas bem definidas; Os electrões mais afastados do núcleo têm mais energia.

Mais recentemente, reconheceu-se que a noção de órbita não é apropriada. No espaço à volta do núcleo existem zonas (orbitais) onde existe a probabilidade de encontrar os electrões.

massa (relativa à do protão) partícula subatómica carga eléctrica massa (relativa à do protão) descoberta por: Zonas nuvem electrónica responsável pelo tamanho electrão negativa -1 praticamente zero Thomson (1897) núcleo responsável pela massa protão positiva +1 1 Rutherford (1914) neutrão não tem Chadwick (1932)

FIM início sair