Professor: João Carlos de Lima HIBRIDAÇÃO Professor: João Carlos de Lima
Hibridação ou Hibridização: É o processo de formação de novos orbitais eletrônicos híbridos. Os orbitais dos subníveis atômicos s e p se misturam, dando origem a orbitais híbridos sp, sp² e sp³. Com os orbitais do subnível d, originam orbitais híbridos sp³d, sp³d2 .
Na hibridação há a mistura de orbitais atômicos com energias semelhantes, dando origem a novos com energia com valor intermediário com relação aos valores dos orbitais atômicos originais. A teoria da hibridação justifica o desemparelhamento de elétrons e atende adequadamente as evidências da geometria molecular.
'Formas de hibridação' Hibridação sp³ : Fórmula XY4 (X=14 ou 4A) Hibridação sp: Fórmula XY ( X= Be) Hibridação sp³d : Fósforo (5 e na CV) Hibridação sp³d2 : Enxofre (6e na CV) Obs.: O Carbono pode apresentar 3 tipos de hibridação: sp³ , sp² , sp
Hibridação sp Molécula de BeCl2 ou BeH2
Orbitais híbridos sp BeCl2
Hibridação sp2 Molécula de BF3
Orbitais híbridos sp2 BF3
Hibridação sp3 Molécula de CH4
Orbitais Híbridos sp3
Orbitais híbridos sp3 CH4
Hibridação sp2 - Eteno C C H H H H
A Molécula de C2H4
Hibridação sp - Acetileno
Hibridação sp3d – Fósforo PCl5 sp3d bipirâmide trigonal
Estrutura Bipirâmide Trigonal
Hibridização sp3d2 - Enxofre SF6 sp3d2 octaédrica
Estrutura Octaédrica
sp³ sp² sp sp³d sp³d2 HIBRIDAÇÃO ELEMENTO ÂNGULO GEOMETRIA Carbono (Ligação Simples) 109º28’ Tetraédrica sp² (Ligação Dupla) 120º Trigonal Plana sp (Ligação Uma Tripla ou Duas duplas) 180º Linear Boro Berílio sp³d Fósforo 90º e 120º Bipirâmide Trigonal sp³d2 Enxofre 90º Octaédrica
LIGAÇÕES QUÍMICAS do ponto de vista dos ORBITAIS
H (Z=1) 1s1 Cl (Z=17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ( s-p )
N (Z=7) 1s2 2s2 2p3 N (Z=7) 1s2 2s2 2p3 ( s-p )
H (Z=1) 1s1 O (Z=8) 1s2 2s2 2p4
FIM