Profa. Dra. Aline Rodrigues Soares Estequiometria Profa. Dra. Aline Rodrigues Soares arsquimica@yahoo.com.br

Estequiometria Jeremias Benjamim RICHTER foi o fundador da estequiometria, ou seja, a determinação das quantidades de substâncias envolvidas numa reação química a partir da equação correspondente. Estas quantidades podem estar expressas em massa, quantidade de matéria, número de átomos ou volume de substâncias, já que há uma correspondência entre as diversas grandezas utilizadas. É de extrema importância no laboratório e na indústria, pois permite que se faça a previsão da quantidade de produtos que serão obtidos da quantidade de reagentes necessária.

TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA

TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA

As transformações químicas (REAÇÕES) estão baseadas em duas leis fundamentais: CONSERVAÇÃO DAS MASSAS (LAVOISIER, 1774) PROPORÇÕES DEFINIDAS (PROUST, 1807)

+ As Leis Ponderais C(s) + O2 (g) CO2(g) 1) LEI DA CONSERVAÇÃO DA MASSA Antoine Laurent Lavoisier (1743 - 1794) “NA NATUREZA NADA SE CRIA NADA SE PERDE; TUDO SE TRANSFORMA.” C(s) + O2 (g) CO2(g) +

2) LEI DAS PROPORÇÕES CONSTANTES OU LEI DE PROUST: Numa reação química a massa dos reagentes é igual a massa dos produtos – Não há perda nem ganho de massa 11,1g 88,9g 100g 2g 16g 18g

Unidades de Medida

Unidades de Medida

Unidades de Medida

Relação entre os volumes dos gases: Leis Volumétricas (Gay-Lussac 1778-1850) “Os volumes das substâncias participantes de uma reação química, quando no estado gasoso e a uma mesma temperatura e pressão, guardam entre si uma relação expressa por números inteiros e pequenos”. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) Relação entre os volumes dos gases: 1:1:2 “Volumes iguais de gases diferentes, à mesma pressão e temperatura, contêm o mesmo número de moléculas.” 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) 1mol = 22,4 L nas CNTP = 6,02 x 1023

Faça o balanceamento das equações químicas abaixo: a) Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O b) C12H22O11 → C + H2O c) KClO4 → KCl + O2 d) Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2 e) NaHCO3 → Na2CO3 +CO2 +H2O

Cálculo Estequiométrico Definição: é o cálculo das quantidades de substâncias produzidas ou consumidas numa reação química.

Fe2S3 (s) + H2O(l) + O2(g) → Fe(OH)3(s) + S(s) EXEMPLOS: 1) Qual a massa de hidrogênio necessária para reagir totalmente com 8,4g de carbono? C + H2 → CH4 2) Considere a reação química representada pela equação:   Fe2S3 (s) + H2O(l) + O2(g) → Fe(OH)3(s) + S(s) Calcule a massa molar de todas as substâncias que participam da reação. b) Faça o balanceamento da equação. c) Calcule a massa de Fe(OH)3, formada à partir de 500 g de Fe2S3. d) Calcule o volume de O2 necessário para reagir com 300 g de Fe2S3.

3) Um operário faz, diariamente, a limpeza do piso de mármore de um edifício com ácido muriático (HCl comercial). Sabendo-se que o ácido ataca o mármore (CaCO3), desprendendo gás carbônico segundo a equação:   CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2 Qual a massa molar do mármore (CaCO3), do ácido muriático (HCl), do cloreto de cálcio (CaCl2) e do dióxido de carbono (CO2)? b) Supondo que, em cada limpeza ocorre reação de 50,0 g de mármore, qual a massa de gás carbônico formado?

4) As superfícies de alumínio recém preparadas reagem com oxigênio para formar uma camada dura de óxido, que protege o metal de posterior corrosão. A reação é:   Al + O2 → Al2O3 Calcule a massa molar das substâncias envolvidas na reação? Quantos gramas de O2 são necessários para reagir com 0,300 mols de alumínio?