QUÍMICA GERAL LICENCIATURA EM QUÍMICA Prof. Dr. Sérgio Henrique Pezzin

PLANO DE ENSINO http://www.joinville.udesc.br/portal/professores/sergiohp/

OBJETIVOS Preparar o futuro licenciado em química para sua formação acadêmica e seu exercício profissional. Dar ao futuro licenciado a base para uma visão ampla sobre os conceitos de constituição da matéria, reações químicas e processos nucleares que ele abordará durante sua vida profissional. http://www.joinville.udesc.br/portal/professores/sergiohp/

CONTEÚDOS PROGRAMATICOS 1 – Introdução à Química: Matéria e Energia, Propriedades Físicas e Químicas, Elementos e Átomos, Compostos, Moléculas e Íons, Nomenclatura dos Compostos, Misturas e Soluções.

CONTEÚDOS PROGRAMATICOS 2 – Reações Químicas, Estequiometria e Concentração de soluções: Mols e Massas Molares, Determinação de Fórmulas Químicas, Equações Químicas, Soluções Aquosas e precipitação, Reações de Ácidos e Bases, Reações Redox, Estequiometria de Reação, Reagentes Limitantes.

CONTEÚDOS PROGRAMATICOS 3 – Estrutura da Matéria: Radiação Eletromagnética, Quanta e Fótons, Dualidade onda-partícula, Princípio da Incerteza, Funções de onda, Espectros atômicos e Níveis de Energia, Números Quânticos, Orbitais Atômicos, Spin eletrônico, Estrutura Atômica do Hidrogênio, Estrutura de átomos com muitos elétrons, Energias dos Orbitais, Princípio da Construção (Aufbau), Configurações Eletrônicas do Estado Fundamental.

CONTEÚDOS PROGRAMÁTICOS 4 - Classificação Periódica dos Elementos Químicos: Histórico, Períodos e Grupos Periódicos, A Estrutura Eletrônica e a Tabela Periódica, Propriedades periódicas dos elementos químicos (Raio atômico, raio iônico, energia de ionização, efeito de par inerte, afinidade eletrônica), Impacto sobre os materiais, Os elementos dos Grupos Principais, Os metais de transição.

CONTEÚDOS PROGRAMÁTICOS 5 - Processos nucleares: Estrutura nuclear: propriedade dos núcleos, energia de ligação, forças nucleares. Processos nucleares: decaimentos radioativos alfa e beta, reações de fissão e fusão nucleares, aplicações.

CONTEÚDOS PROGRAMÁTICOS 6 - Ligações Químicas: Ligações Iônicas, Interações entre íons, Configurações eletrônicas dos íons, Símbolos de Lewis, Ligações covalentes, Estruturas de Lewis, Ressonância, Carga Formal, Exceções à regra do octeto, Ácidos e Bases de Lewis, Eletronegatividade e Polarizabilidade, Forças e comprimentos das ligações covalentes, As formas das moléculas e dos íons, O modelo VSEPR, Moléculas Polares

CONTEÚDOS PROGRAMÁTICOS 7 - Ligações Químicas: Geometria Molecular Teoria da Ligação de Valência, Ligações sigma e pi, Hibridização de orbitais atômicos, Teoria dos Orbitais Moleculares, Configurações eletrônicas de moléculas diatômicas, Teoria de Bandas nos Sólidos, Gases, Líquidos e Sólidos, Forças Intermoleculares, Ligação de Hidrogênio, Sólidos Metálicos, iônicos, moleculares e reticulares, Cristais Líquidos.

CONTEÚDOS PROGRAMÁTICOS 8 – Funções Inorgânicas: Ácidos e Bases de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis, Sais (ocorrência e aplicações), Óxidos, Óxidos ácidos, básicos, e anfóteros, Peróxidos e Superóxidos.

CONTEÚDOS PROGRAMÁTICOS 9 - Seminários de Pesquisa em grupo Temas relacionados com o conteúdo do curso a serem escolhidos.

AVALIAÇÃO Provas escritas: 3 PROVAS P1 (Introd. à química. Estequiometria. Teoria Atômica.) DATA: 10/09/11 P2 (Prop. periódicas dos elementos. Ligações químicas.) DATA: 22/10/11 P3 (Processos nucleares. Funções Inorgânicas.) DATA: 28/11/11

AVALIAÇÃO Provas escritas: 3 PROVAS

AVALIAÇÃO Trabalhos de pesquisa com a apresentação de seminário em sala de aula (NS): A avaliação dos trabalhos de pesquisa em equipe (3 pessoas) será baseada nas apresentações individuais (10 min), num total de 30 min + 5 min de perguntas para cada equipe. DATAS: 30/11 e 02/12/11

NOTA FINAL = (MP x 0,75) + (NS x 0,25) AVALIAÇÃO NOTA FINAL = (MP x 0,75) + (NS x 0,25) EXAME FINAL: 05/12/2011

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ATKINS, P e.; Jones, L. “Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente”, Porto Alegre: Bookman, 2001. RUSSEL, J.B., ‘Química Geral”, McGraw-Hill, São Paulo, 1992. BRADY, J.E., HUMISTON, G.E., “Química Geral”, LTC, Rio de Janeiro, 1986. KOTZ, J. C.; TREICHEL Jr, P. Química geral e reações químicas. 5. ed., Rio de Janeiro: Thompson, 2005, v. 1 e 2.