Mol, Massa Molar e Volume Molar Soraya Saadeh

Quando você pode medir aquilo de que fala e expressá-lo em números, você sabe alguma coisa sobre isto. Mas quando você não pode medi-lo, quando você não pode expressá-lo em números, o seu conhecimento é limitado e insatisfatório: pode ser o início do conhecimento, mas você, no seu pensamento, avançou muito pouco para o estágio da ciência. Sir William Thomson, Lord Kelvin Conferência em 3 de maio de 1883

Mol centena dúzia

Mol Como qualquer partícula é extremamente pequena, é impossível medir a sua massa em uma balança e, portanto, é necessário utilizar uma grande quantidade de partículas, para se obter um valor de massa mensurável.

Mol 6 . 1023 partículas Constante de Avogadro Essa quantidade de massa corresponde a uma grande quantidade de partículas, cuja unidade é o mol. Mol é a unidade química de quantidade de matéria e corresponde a: 6 . 1023 partículas Constante de Avogadro

Mol Exemplo: Considerando 1 mol de água (H2O): 6.1023 a. Existem _____________ moléculas de H2O. 6.1023 b. Existem _____________ mol de átomos de hidrogênio. 2 c. Existem _____________ átomos de hidrogênio. 2.6.1023=12.1023 d. Existem _____________ mol de átomos de oxigênio. 1 e. Existem _____________ átomos de oxigênio. 1.6.1023=6.1023 f. Existem _____________ mol de átomos. 3 g. Existem ______________ átomos. 3.6.1023=18.1023

Mol Exemplo: Considerando 1 mol de ácido sulfuroso (H2SO3): a. Existem __________ moléculas de H2SO3. b. Existem __________ mol de átomos de hidrogênio. c. Existem __________ átomos de hidrogênio. d. Existem __________ mol de átomos de enxofre. e. Existem __________ átomos de enxofre. f. Existem __________ mol de átomos de oxigênio. g. Existem __________ átomos de oxigênio. h. Existem __________ mol de átomos. i. Existem __________ átomos.

Massa Molar Massa molar é a massa, em gramas, de 1 mol de partículas (6.1023 partículas). A massa molar de 1 mol de átomos de qualquer elemento é informada na Tabela Periódica e a unidade utilizada é g/mol ou g.mol-1. Exemplos: 1 mol de átomos de Fe = 56g/mol 1 mol de átomos de N = 14g/mol 1 mol de moléculas de N2 = 2 . 14 = 28g/mol 1 mol do composto iônico NaCl = 23 + 35,5 = 58,5g/mol

Massa Molar Número de massa e massa molar: Quando o elemento possui isótopos, a massa molar de cada tipo de átomo deste elemento é numericamente igual ao valor do seu número de massa. Exemplo: Massa molar do elemento cloro (17Cl) = 35,5g.mol-1(T.P.) Massa molar do átomo (17Cl) = 35g.mol-1(T.P.) 35 Massa molar do átomo (17Cl) = 37g.mol-1(T.P.) 37

Massa Molar Exemplo: Calcule as massas molares das substâncias abaixo: a. gás cloro escreva a fórmula: Cl2 procure na T.P. a massa molar de cada elemento: massa molar do Cl: 35,5g/mol verifique quantos átomos existem na fórmula e faça a multiplicação: 2 átomos de Cl: 2 . 35,5 = 71g/mol

Massa Molar Exemplo: Calcule as massas molares das substâncias abaixo: b. monóxido de nitrogênio escreva a fórmula: procure na T.P. a massa molar de cada elemento: verifique quantos átomos existem na fórmula e faça a multiplicação:

Massa Molar Exemplo: Calcule as massas molares das substâncias abaixo: c. ácido sulfúrico escreva a fórmula: procure na T.P. a massa molar de cada elemento: verifique quantos átomos existem na fórmula e faça a multiplicação:

Massa Molar Exemplo: Calcule as massas molares das substâncias abaixo: d. ácido nítrico escreva a fórmula: procure na T.P. a massa molar de cada elemento: verifique quantos átomos existem na fórmula e faça a multiplicação:

Massa Molar Exemplo: Calcule as massas molares das substâncias abaixo: e. sulfato de amônio escreva a fórmula: procure na T.P. a massa molar de cada elemento: verifique quantos átomos existem na fórmula e faça a multiplicação:

Volume Molar Volume molar é o volume, em litros, de 1 mol de partículas (6.1023 partículas) de uma substância no estado gasoso. Assim, tanto a pressão, quanto a temperatura influem no valor do volume molar. Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) temperatura T = 0°C e pressão P = 1atm Volume molar = 22,4L para 1 mol de qualquer substância no estado gasoso

Volume Molar Através da densidade é possível calcular o volume ocupado por 1 mol de cada gás nas CNTP (0°C, 1atm): Nitrogênio (N2): Massa molar do N2 = 28g/mol densidade = 1,25g/L m V 28 V d = 1,25 V = 22,4L = Gás carbônico (CO2): Massa molar do CO2 = 44g/mol densidade = 1,96g/L m V 44 V d = 1,96 V = 22,4L =

Volume molar nas CNTP (L) Exemplo: Substância Massa molar (g/mol) Volume molar nas CNTP (L) CO2(g) HCl(g) H2O(l)