Líquidos e Sólidos

LíquidosSólidos  Forma do recipiente  Flui rapidamente  Difusão ocorre rapidamente  Forma e volume próprios  Não flui  Difusão ocorre extremamente lenta

 Forças íon-dipolo  Forças de Van der Waals ◦ Forças dipolo-dipolo ◦ Forças de dispersão de London ◦ Ligação de hidogênio

 Importante em soluções  Íon + carga parcial de uma molécula polar ◦ HCl é uma molécula polar  O lado mais negativo (Cl) se liga com um cátion  O lado mais positivo (H) se liga com um ânion

 Moléculas polares muito próximas  Atração líquida  Maior momento de dipolo: ◦ Massas e tamanhos aproximados  maior polaridade ◦ Polaridade próximas  menores volumes moleculares

 Significativa somente se as moléculas estão próximas  Maior momento dipolo instantâneo: ◦ Maior polarizabilidade de uma molécula ◦ Moléculas maiores ◦ Isômeros: (C 5 H 12 )  n-pentano > neopentano

 Ocorre entre o átomo de H com F, O, N  Conseqüência notável da ligação  densidades do gelo e da água

 Lista decrescente das forças intermoleculares: 1.Íon-dipolo; 2.Ligação de hidrogênio; 3.Dipolo-dipolo; 4.Dispersão de London.  Ligações: Intermolecular x Covalente ◦ Dissociações entre moléculas de HCl: 16kJ/mol ◦ Dissociações do HCl em átomos de H e Cl: 431kJ/mol

 Viscosidade ◦ Unidade: poise (g/cm.s)‏ ◦ Depende das forças atrativas entre as moléculas ◦ Estruturas moleculares emaranhadas  Tensão superficial ◦ Forças coesivas ◦ Forças adesivas (superfície)‏ ◦ Menisco (formato de U)‏ ◦ Ação capilar

Ocorre devido à variação de energia do sistema. ∆H fus da água = 6 kJ/mol ∆H vap da água = 41 kJ/mol

 Mistura azeotrópica(PE constante);  Mistura eutética(PF constante);  Substância pura (PF, PE constantes).

 Pressão de vapor é a pressão exercida por um determinado vapor sobre seu líquido, estando o sistema em equilíbrio.

Equação de Clausius-Clapeyron: ln P = -∆H vap + C RT onde: P  pressão T  temperatura absoluta R  constante dos gases C  uma constante ∆H vap  entalpia de vaporização

 Um gás não pode ser liquefeito apenas com o aumento da pressão, se a temperatura estiver acima do ponto crítico.  Ponto triplo: região do gráfico em que as três fases coexistem em equilíbrio.

 Sólido Cristalino ◦ Ex.: Quartzo, Diamante  Sólido Amorfo ◦ Ex.: Borracha, Vidro

 Célula Unitária Cúbica ◦ CS: Cúbica Simples

◦ CCC: Cúbica de Corpo Centrado

◦ CFC: Cúbica de Face Centrada

 Ex.: Cloreto de Sódio (NaCl)‏