QUÍMICA FLÁVIO SCHIFINO VESTIBULAR UFRGS - 2013

QUÍMICA FLÁVIO SCHIFINO VESTIBULAR UFRGS - 2013

APROVAÇÃO NO VESTIBULAR

DIKA 1BA

átomos  moléculas  substâncias H2O, NH3 , CO2 , C6H12O6 composto molecular

átomos  moléculas  substâncias H2O, NH3 , CO2 , C6H12O6 átomos  substâncias composto molecular C(grafite) C(diamante) SiO2 (sílica) sólido covalente

C(grafite) C(diamante)

Ligação intermolecular 1. entre moléculas 2. moléculas unidas 3. mudança de estado físico

Ligação intermolecular 1. Ligação de Hidrogênio 2. Forças de Van der Waals (dipolo-dipolo e dipolo induzido)

entre moléculas muito polares Lig. de Hidrogênio entre moléculas muito polares H ~~~ F (HF) H ~~~ O (H2O) H ~~~ N (NH3)

Ligação de hidrogênio em compostos orgânicos: - álcool  (- OH) - ác. carboxílico  (- COOH) - amina  (- NH2) - aminoácidos - proteínas - DNA

PF e ligação intermolecular

TENSÃO SUPERFICIAL DA ÁGUA

ligação polar ligação de hidrogênio sacarose álcool ligação polar ligação de hidrogênio dissolução do álcool na água sacarose

moléculas polares moléculas apolares (HCl, H2S, éter, cetona) forças de van der Waals moléculas polares dipolo-dipolo (HCl, H2S, éter, cetona) dipolo induzido (H2, O2, CO2, derivados do petróleo) moléculas apolares

PE propriedades físicas das substâncias Tamanho da Molécula (MM) 1. Quanto maior o tamanho, maior o PE PE 2. Quanto mais ramificado, menor o PE

PE propriedades físicas das substâncias a u m e n t a o PE Tamanho da Molécula (MM) 1. Quanto maior o tamanho, maior o PE PE 2. Quanto mais ramificado, menor o PE Força da interação intermolecular LH - DD - DI a u m e n t a o PE diminui a volatilidade

propriedades físicas das substâncias Solubilidade em água polaridade da molécula Ligação de hidrogênio tipo de LIM Interação de Van der Walls polar dissolve polar apolar dissolve apolar

Solvatação – dissolução em água

DIKA 2BA

CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO

relações importantes CO2(g) 44 gramas 1 mol 22,4 litros de gás CO2 (CNTP) CO2(g) 44 gramas 6 x 1023 moléculas 1 mol

Lei da Conservação da Massa Na linguagem química de hoje: LEI DE LAVOISIER - 1774 “Numa reação química, a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos.” Na linguagem química de hoje: 2H2 + 1O2  2H2O 4 + 32 = 36 gramas Antoine-Laurent de Lavoisier

Lei das Proporções Definidas Na linguagem química de hoje: LEI DE PROUST – 1797 “Numa reação química, as substâncias reagem em proporções fixas e definidas.” Na linguagem química de hoje: 2H2 + 1O2  2H2O 4 : 32 : 36 2 : 1 : 2 8 : 64 : 72 4 : 2 : 4 gramas mols Joseph Louis Proust

iguais T e P Hipótese de Avogadro GASES DIFERENTES IGUAL NÚMERO Amedeo Avogadro Hipótese de Avogadro iguais T e P GASES DIFERENTES H2 CO2 NH3 CH4 C4H10 IGUAL VOLUME IGUAL NÚMERO DE MOLÉCULAS tem

16 g de CH4 16 g de He Hipótese de Avogadro iguais T e P 1 mol 1 volume He He He He 16 g de He 4 mol 4 volumes

1 mol de qualquer gás nas CNPT 22,4 litros 1 mol de qualquer gás fora das CNPT P.V = n . R . T

num sistema gasoso 1 N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g) 1x22,4 l 3x22,4 l de N2 3x22,4 l de H2 2x22,4 l de NH3 nas CNTP: 1 l de N2 3 l de O2 2 l de NH3 mesma proporção: 10 l de N2 30 l de H2 20 l de NH3 mesma proporção:

DIKA 3BA

hidrólise de sais Qual o pH de uma solução salina??? SAL + ÁGUA  ÁCIDO + BASE Qual o pH de uma solução salina??? FORÇA DA BASE FORÇA DO ÁCIDO

hidrólise de sais classe do sal exemplo solução 1. Sais derivados de ácidos fortes e bases fortes HCl e NaOH cloreto de sódio NaCl neutra 2. Sais derivados de ácidos fracos e bases fortes CH3COOH e NaOH acetato de sódio CH3COONa básica 3. Sais derivados de ácidos fortes e bases fracas HCl e NH4OH cloreto de amônio NH4Cl ácida 4. Sais derivados de ácidos fracos e bases fracas CH3COOH e NH4OH acetato de alumínio CH3COOAl

DIKA 4BA

e s p o n t â n e o P I L H A E L E T R Ó L I S E reação química corrente elétrica E L E T R Ó L I S E n ã o e s p o n t â n e o

Zn + Cu2+  Zn2+ + Cu (reação global da pilha) V Zn0 cátodo - Cu0 ânodo Zn+2 Cu+2 + ponte salina P.Â.N.O. Zn + Cu2+  Zn2+ + Cu (reação global da pilha) Zn  Zn2+ + 2e- (semi-reação de oxidação) Cu2+ + 2e-  Cu (semi-reação de redução) notação IUPAC da pilha  Zn/Zn2+//Cu2+/Cu DDP ou ΔEo = Eo maior – Eo menor

Para pensar antes da prova!!

Para pensar antes da prova!! Sonhos, acredite neles.“ "É preciso sonhar, mas com a condição de crer em nosso sonho, de observar com atenção a vida real, de confrontar a observação com nosso sonho, de realizar escrupulosamente nossas fantasias. Sonhos, acredite neles.“ lenin

BOA aPROVAção na