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INTRODUÇÃO À ATOMÍSTICA: Modelos atômicos, número atômico (z) e número de massa (A) 2012 COLÉGIO NOVO ANGLO DE JABOTICABAL (QUÍMICA) PROFESSOR: JOÃO MEDEIROS
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2 ~ 500 a.C. Surge a preocupação com a constituição da matéria. matéria Aristóteles Tudo na natureza seria formado pela combinação desses 4 elementos em diferentes proporções:
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3 ~ 400 a.C. LEUCIPO E DEMÓCRITO matéria Leucipo Demócrito Constituída por pequenas partículas indivisíveis (átomos). Em grego: Á TOMO Divisível Não
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4 1808 Inglês JOHN DALTON Dalton 1º Modelo atômico científico. Átomos: esféricos, maciços e indivisíveis. (Modelo associado a uma bola de bilhar) Átomos de um mesmo elemento seriam idênticos em massa em todas as outras propriedades. Porque se baseou em experimentos, diferentemente de Aristóteles, Leucipo e Demócrito.
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5 + + Os átomos são indestrutíveis, de modo que as reações químicas não passam de reorganizações dos átomos: Átomos de diferentes elementos químicos são diferentes. Elemento:HidrogênioOxigênio Iodo
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6 Lavoisier: Lei da conservação das massas Massa é constante (recipiente fechado) Lavoisier AB + XYAX + BY ReagentesProdutos Modelo proposto com base nas experiências de Lavoisier e Proust Proust: Lei das proporções constantes Proust A composição (em massa) de uma substância pura é sempre constante, independente de seu processo de obtenção, Etano 80% de C20% de H pois os reagentes sempre reagem numa mesma proporção.
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7 1897 Inglês JOSEPH JOHN THOMSON Thomson Átomos: esféricos, maciços e formados por um material positivo, no qual os elétrons estavam dispersos. Material positivo Elétrons Modelo foi associado a um pudim de passas. Átomos passaram a ser considerados divisíveis.
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8 Modelo proposto com base nos experimentos Placa carregada positivamente Placa carregada negativamente Conclusão: as partículas negativas (então chamadas de elétrons) eram arrancadas dos átomos dos gases, devido a alta voltagem aplicada. Independente do gás colocado na ampola, observava-se um feixe luminoso que ia do polo negativo ao polo positivo. O feixe luminoso era desviado na direção da placa carregada positivamente: portanto, esse feixe era constituído por partículas negativas. Logo, os átomos deveriam ser constituídos por elétrons (cargas negativas). Polo
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9 1911 Neozelandês ERNEST RUTHERFORD Rutherford (Aluno de Thomson) Núcleo Eletrosfera (região onde estão os elétrons) Modelo foi associado ao sistema solar (região praticamente s/ massa) (Positivo, pequeno e com praticamente toda massa do átomo)
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10 Pouquíssimas partículas não atravessaram a lâmina: bateram e voltaram. Algumas partículas atravessaram a lâmina, mas sofreram desvio de direção; Maioria das partículas alfa atravessou a folha; + Modelo proposto com base no experimento Como esses resultados fundamentaram o modelo proposto???? Material radioativo: Polônio
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Fundamentação do modelo proposto Partículas alfa Núcleo do átomo de ouro Eletrosfera do átomo de ouro Folha de ouro 11
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12 Núcleo prótons (p) nêutrons (n) Eletrosfera elétrons (e) Carga - - - - - Modelo atômico clássico Carga + Sem carga 1932: descoberta dos nêutrons por Chadwick. Surge o modelo atômico clássico: nº de prótons nº atômico (Z) É usado para diferenciar os elementos químicos. Z = 20 20 Ca Z = 17 17 Cl Exemplos: Elemento cálcio: Elemento cloro: p =Z = e Átomos são eletricamente neutros:
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A = 23; Z = 11; e = 10; n = 12 Número de massa (A) n° de prótons + nº de nêutrons: A = p + n ou A = Z + n Representação: Ex: Ca 20 prótons 20 nêutrons A = p +n A = 20 + 20 A = 40 A = ?? Ca A Z 40 20 Exemplo de exercício: Na 11 23 F 9 19 A = 23; Z = 11; e = 11; n = 12 Na 11 23 F 9 19 + - A = 19; Z = 11; e = 11; n = 10 A = 19; Z = 9; e = 10; n = 10
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