Quimica Ambiental  Classificação da matéria - Substância pura - Misturas - Sistemas homogêneos e heterogêneos  Dispersões - Tipos de dispersões, classificação.

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1 Quimica Ambiental  Classificação da matéria - Substância pura - Misturas - Sistemas homogêneos e heterogêneos  Dispersões - Tipos de dispersões, classificação geral e propriedades - Suspensões e colóides  Soluções - Solubilidade - Concentração - Mistura de soluções  Eletrólitos - Soluções eletrolíticas e não eletrolíticas  Equilíbrio químico  Ácidos e bases - Definição de Arrenius, Bronsted-Lowry, Lewis - Sistema carbonato em águas naturais - Produto iônico da água - pH  Caracterização do ambiente aquático - Densidade, viscosidade e tensão superficial - Pressão de vapor - Difusão de substâncias - Calor específico e absorção de luz  Parâmetros físicos de qualidade da água - Cor, odor, turbidez, presença de sólidos, condutividade, temperatura  Parâmetros químicos de qualidade da água - OD, DBO, DQO, Fe e MN, acidez e alcalinidade, dureza, sulfatos, fluoretos, cloretos

2 Mistura de soluções 1.Adição e remoção de solvente puro a uma solução (Diluição) 2.Mistura de soluções sem reação química a)Mesmo soluto e solvente b)Mesmo solvente com solutos diferentes 3.Mistura de soluções com reação química

3 1.Adição e remoção de solvente puro a uma solução (Diluição) C i.V i = C f.V f

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5 Exemplo: Foi aquecido um frasco contendo uma solução aquosa de CuSO 4 5.10 -2 mol.L -1. O Aquecimento foi interrompido quando restavam 100mL de uma solução aquosa de CuSO 4 1,2mol.L -1. Determine o volume da solução inicial e o volume de água perdida pelo aquecimento. Inicial V=? M= 5.10 -2 mol.L -1 Final V=100mL M= 1,2mol.L -1

6 2. Mistura de soluções sem reação química a) Mesmo soluto e solvente Solução A Solução Final Solução B + R – 35g.L -1 C=m/Vm A =C A.V A m B =C B.V B m A + m B = C f V f  C f V f = C A.V A + C B.V B M=m/Vm A =M A.V A m B =M B.V B m A +m B = M f V f  M f V f = M A.V A + M B.V B

7 2. Mistura de soluções sem reação química b) Mesmo solvente com solutos diferentes R – NaCl – 0,05mol.L -1 C 12 H 24 O 11 – 0,1mol. L -1

8 3. Mistura de soluções com reação química 15mL HCl 0,5mol.L -1 18mL NaOH 0,7mol.L -1 HCl (aq) + NaOH (aq)  NaCl (aq) + H 2 O (aq) n inicial n gasto/formad o n final M NaOH = 5,1mmol / 33mL M NaOH = 0,15 mol.L -1 7,5mmol 0mmol 12,6mmol 7,5mmol 5,1mmol 0mmol

9 Titulante: Geralmente é a solução de concentração conhecida (solução padrão) que é adicionada sobre a solução que contêm a espécie cuja concentração se deseja conhecer. Titulado: Geralmente é a solução da qual se deseja conhecer a concentração de uma determinada espécie química. 9  A titulação é uma operação analítica utilizada em análise volumétrica com o objetivo de determinar a concentração de soluções. (Bureta) (Erlenmeyer)

10 10 Vermelho ou rosa Fenolftaleína HIn H + + In - (1ª cor)(2ª cor)

11 11 0,5 g NaOH 250 mL 1. 2. 3. 4. Pipetar determinado volume da solução preparada (50 mL) e transferir para um recipiente; 5. Adicionar, no recipiente, algumas gotas de um indicador apropriado, por exemplo, fenolftaleína; 6. Colocar o recipiente com a solução problema embaixo de uma bureta, que contém uma solução padrão de um ácido, por exemplo, ácido clorídrico (0,2 mol/L de HCl); 7. Iniciar a titulação.  Determinar a porcentagem de pureza de uma amostra de NaOH impuro. 1. Pesar uma quantidade de NaOH (s) ; 2. Solubilizar a amostra; 3. Adicionar água, para preparar uma solução da amostra de volume bem definido;

12 12  Após o término da titulação, verificou-se que foram gastos um volume de 10 mL do titulante. Qual é o percentual de pureza do hidróxido de sódio utilizado? R: 80%

13  Para sua completa neutralização, uma amostra de vinagre de 5,0 mL consumiu 25 mL de uma solução que contém 0,20 mol/L de NaOH. Supondo que o único componente ácido do vinagre seja o ácido acético (CH 3 COOH), calcule a massa (em gramas) do ácido contida em 1 L de vinagre. 13 R: 60 g

14  Foi preparada em laboratório uma solução de ácido clorídrico, dissolvendo-se 0,73 g de cloreto de hidrogênio gasoso em água; o volume foi completado até 250 mL. Um volume de 15,0 mL da solução desse ácido foi completamente neutralizado por 25,0 mL de hidróxido de cálcio a) Escreva a equação química da reação de neutralização e calcule o número de mols da base, que foi neutralizado. b) Calcule a concentração da base, em mol/L. 14 R: a) 0,0006 mol; b) 0,024 mol/L

15  0,195 g de um metal bivalente foi dissolvido em 10 mL de H 2 SO 4 0,50 mol/L. O excesso do H 2 SO 4 foi neutralizado por 16 mL de KOH 0,25 mol/L. Calcule a massa atômica do metal. 15 R: 65 g/mol