MÉTODOS DE BALANCEAMENTO E EQUAÇÕES QUÍMICAS Profª. Juliana Alves de Araújo Bottechia.

Apresentação em tema: "MÉTODOS DE BALANCEAMENTO E EQUAÇÕES QUÍMICAS Profª. Juliana Alves de Araújo Bottechia."— Transcrição da apresentação:

1 MÉTODOS DE BALANCEAMENTO E EQUAÇÕES QUÍMICAS Profª. Juliana Alves de Araújo Bottechia

2 CONTEÚDOS MÉTODOS DE BALANCEAMENTO E EQUAÇÕES QUÍMICAS (Parte I) –M–M–M–Método Direto (“por tentativas”) –M–M–M–Método Algébrico

3 MÉTODO DIRETO OU “POR TENTATIVAS” Este método permite o balanceamento de uma equação química através de observações e do raciocínio. É um método muito útil para as equações químicas mais simples como a síntese, análise, deslocamento (troca simples) troca dupla e reações de combustão. Profª. Juliana Alves de Araújo Bottechia

4 1) Raciocinar com o elemento que apareça apenas num lugar no primeiro membro e apenas num lugar no segundo membro da equação química; VEJAMOS OS EXEMPLOS : NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O 2) Preferir o elemento que possua índices maiores; 3) Escolhido o elemento, transpor sues índices de um membro para outro, usando-os como coeficientes; N N A) H H O O Profª. Juliana Alves de Araújo Bottechia

5 1) Raciocinar com o elemento que apareça apenas num lugar no primeiro membro e apenas num lugar no segundo membro da equação química; VEJAMOS OS EXEMPLOS : NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O 2) Preferir o elemento que possua índices maiores; 3) Escolhido o elemento, transpor sues índices de um membro para outro, usando-os como coeficientes; 4) Prosseguir com os outros elementos usando o mesmo raciocínio, até o final do balanceamento. 23 N N O O 32 Profª. Juliana Alves de Araújo Bottechia

6 1) Raciocinar com o elemento que apareça apenas num lugar no primeiro membro e apenas num lugar no segundo membro da equação química; VEJAMOS OS EXEMPLOS : NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O 2) Preferir o elemento que possua índices maiores; 3) Escolhido o elemento, transpor sues índices de um membro para outro, usando-os como coeficientes; 4) Prosseguir com os outros elementos usando o mesmo raciocínio, até o final do balanceamento. 2332 Profª. Juliana Alves de Araújo Bottechia

7 1) Raciocinar com o elemento que apareça apenas num lugar no primeiro membro e apenas num lugar no segundo membro da equação química; VEJAMOS OS EXEMPLOS : NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O 2) Preferir o elemento que possua índices maiores; 3) Escolhido o elemento, transpor sues índices de um membro para outro, usando-os como coeficientes; 4) Prosseguir com os outros elementos usando o mesmo raciocínio, até o final do balanceamento. 2332 (X2) Profª. Juliana Alves de Araújo Bottechia

8 1) Raciocinar com o elemento que apareça apenas num lugar no primeiro membro e apenas num lugar no segundo membro da equação química; VEJAMOS OS EXEMPLOS : NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O 2) Preferir o elemento que possua índices maiores; 3) Escolhido o elemento, transpor sues índices de um membro para outro, usando-os como coeficientes; 4) Prosseguir com os outros elementos usando o mesmo raciocínio, até o final do balanceamento. 2332 (X2) 4326 Profª. Juliana Alves de Araújo Bottechia Observação: Os coeficientes devem ser os menores números inteiros que tornem verdadeira a igualdade de átomos ou íons nos dois membros.

9 1) Raciocinar com o elemento que apareça apenas num lugar no primeiro membro e apenas num lugar no segundo membro da equação química; VEJAMOS OS EXEMPLOS : NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O 2) Preferir o elemento que possua índices maiores; 3) Escolhido o elemento, transpor sues índices de um membro para outro, usando-os como coeficientes; 4) Prosseguir com os outros elementos usando o mesmo raciocínio, até o final do balanceamento. 4326 Observação: Os coeficientes devem ser os menores números inteiros que tornem verdadeira a igualdade de átomos ou íons nos dois membros. Profª. Juliana Alves de Araújo Bottechia

10 1) Raciocinar com o elemento que apareça apenas num lugar no primeiro membro e apenas num lugar no segundo membro da equação química; VEJAMOS OS EXEMPLOS : A l 4 C 3 + H 2 O → CH 4 + A l (OH) 3 A l 4 C 3 + H 2 O → CH 4 + A l (OH) 3 2) Preferir o elemento que possua índices maiores; 3) Escolhido o elemento, transpor sues índices de um membro para outro, usando-os como coeficientes; 4) Prosseguir com os outros elementos usando o mesmo raciocínio, até o final do balanceamento. B) A l A l 14 C C 312 Profª. Juliana Alves de Araújo Bottechia

11 METODO ALGÉBRICO Esse método pode ser aplicado a qualquer tipo de equação química não iônica. Esse método pode ser aplicado a qualquer tipo de equação química não iônica. Contudo, por ser muito trabalhoso, é evitado sempre que possível. Profª. Juliana Alves de Araújo Bottechia

12 1) Considerar os coeficientes da equação química como equações algébricas (x,y,z,...); VEJAMOS OS EXEMPLOS : Pb 3 O 4 + A l → A l 2 O 3 + Pb Pb 3 O 4 + A l → A l 2 O 3 + Pb 2) Estabelecer uma equação algébrica para cada elemento, traduzindo a igualdade que deve existir entre o número total de átomos desse elemento no primeiro e no segundo membros da equação; 3) Resolver o sistema algébrico. Como o sistema algébrico obtido será sempre indeterminado, somos sempre obrigados a atribuir um valor arbitrário a uma das incógnitas (somente uma). Isso pode ser feito porque os coeficientes de uma equação química não são números fixos, mas apenas números que obedecem a uma proporção fixa. A) XWZY Pb → 3X = W O → 4X = 3Z A l → Y = 2Z Adotar X=1, logo temos 3X = W → W = 3 4X = 3Z → 4 = 3Z → Profª. Juliana Alves de Araújo Bottechia

13 VEJAMOS OS EXEMPLOS : Pb 3 O 4 + A l → A l 2 O 3 + Pb Pb 3 O 4 + A l → A l 2 O 3 + Pb A)XWZY Pb → 3X = W O → 4X = 3Z A l → Y = 2Z Adotar X=1, logo temos 3X = W → W = 3 4X = 3Z → 4 = 3Z → 43 Z = 83 Y = Y = 2Z → Y = 2. → 43 Profª. Juliana Alves de Araújo Bottechia

14 ENTÃO TEREMOS : Pb 3 O 4 + A l → A l 2 O 3 + Pb Pb 3 O 4 + A l → A l 2 O 3 + Pb 1383 43 (X3) 3 98 4 Profª. Juliana Alves de Araújo Bottechia