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Os metais, exceto o mercúrio, são sólidos, decorrência da ligação metálica. Os metais, exceto o mercúrio, são sólidos, decorrência da ligação metálica.

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1 Os metais, exceto o mercúrio, são sólidos, decorrência da ligação metálica. Os metais, exceto o mercúrio, são sólidos, decorrência da ligação metálica.

2 Os compostos iônicos, em função das atrações eletrostáticas, também são sólidos em condições ambientes.

3 As substâncias covalentes, à temperatura e pressão ambientes, podem ser gasosas (Ex: O 2, CO 2, NH 3 ), líquidas (Ex: H 2 O, etanol, C 2 H 6 O) ou sólidas (Ex: sacarose, C 12 H 22 O 11, naftalina, C 10 H 8 ). As substâncias covalentes, à temperatura e pressão ambientes, podem ser gasosas (Ex: O 2, CO 2, NH 3 ), líquidas (Ex: H 2 O, etanol, C 2 H 6 O) ou sólidas (Ex: sacarose, C 12 H 22 O 11, naftalina, C 10 H 8 ). Quanto ao estado físico, os fatores determinantes são: A massa molar e as atrações intermoleculares. Quanto ao estado físico, os fatores determinantes são: A massa molar e as atrações intermoleculares.

4 Depende da polaridade molecular da substância. Depende da polaridade molecular da substância. FORÇAS DE DIPOLO INDUZIDO- DIPOLO INDUZIDO: Também chamadas de dipolos temporários ou forças de Van Der Walls. FORÇAS DE DIPOLO INDUZIDO- DIPOLO INDUZIDO: Também chamadas de dipolos temporários ou forças de Van Der Walls. São as únicas atrações entre moléculas de substâncias apolares. São as únicas atrações entre moléculas de substâncias apolares.

5 Exemplos: dióxido de carbono(CO 2 ), oxigênio(O 2 ), enxofre(S 8 ), tetracloreto de carbono(CC 4 ).

6 Uma classe especial de substâncias apolares são os hidrocarbonetos. Ex: metano(CH 4 -GNV); isoctano(C 8 H 18 - gasolina); etileno(C 2 H 4 -plásticos).

7 Quando as moléculas apolares se aproximam ocorrem distorções das nuvens eletrônicas provocando a formação de dipolos temporários.

8 São as atrações preponderantes que ocorrem entre moléculas de substâncias polares. Ex: Sulfeto de hidrogênio(H 2 S), formol(CH 2 O), ácido clorídrico(HC)

9 Em moléculas polares, os dipolos já existem espontaneamente, o que provoca um arranjo organizado com a aproximação entre elas.

10 É um tipo especial de dipolo-dipolo que ocorre caso a substância apresente alguma ligação do H com algum dos elementos mais eletronegativos: F,O,N.

11 Substâncias importantes com este tipo de interação: água (H 2 O), amônia(NH 3 ), álcool etílico(C 2 H 5 OH), ácido acético(CH 3 COOH), anilina(C 6 H 5 NH 2 ), glicose(C 6 H 12 O 6 ).

12 As pontes de hidrogênio provocam um aumento relevante nos pontos de fusão e ebulição da substância.

13 Se as substâncias comparadas apresentarem o mesmo tipo de atração intermolecular, o aumento da massa molar ( tamanho da molécula) eleva o ponto de ebulição.

14 Caso as atrações intermoleculares sejam diferentes, os pontos de ebulição se elevam segundo as intensidades: DIPOLOS INDUZIDOS< DIPOLO- DIPOLO< PONTES DE HIDROGÊNIO.

15 SEMELHANTE DISSOLVE SEMELHANTE. Solvente polar dissolve substância polar. A água é o melhor solvente para compostos iônicos e substâncias polares.

16 Na dissolução de compostos iônicos em água ocorre o fenômeno de solvatação ou hidratação dos íons. Esta interação é chamada íon-dipolo. Podem ocorrer atrações intermoleculares.

17 Solventes apolares ( Ex: gasolina, thinner, benzina, tetracloreto de carbono) dissolvem produtos apolares (Ex: graxa, óleos lubrificantes, gordura).

18 O sabão é produzido pela reação entre óleos ou gorduras(apolares) com soda cáustica(iônico,polar), resultando um composto de caráter anfifílico, tem afinidade por substância apolar (óleo) e polar(água).

19

20 DETERGENTE ANIÔNICO E CATIÔNICO


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