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EXCEÇÕES À REGRA DO OCTETO Qual a regra do octeto? R- Um átomo adquiri estabilidade quando fica com a mesma configuração eletrônica de gás nobre, ou seja:

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1 EXCEÇÕES À REGRA DO OCTETO Qual a regra do octeto? R- Um átomo adquiri estabilidade quando fica com a mesma configuração eletrônica de gás nobre, ou seja: 8 elétrons na ultima camada ou 2 elétrons se for a camada K( hélio).

2 E os elementos que não obedecem à regra? Acontece por acaso? Alguns dos elementos que não obedecem a regra do octeto estão exemplificados aqui. São eles: Xe Be B Al P S N XeF2 BeCl2 BF3 PCl5 SF6 NONO2 AlCl3

3 Definição: É o fenômeno que ocorre quando um elemento químico forma duas ou mais substancias simples diferentes. ALOTROPIA E porque acontece o fenômeno da alotropia ? Acontece por 2 motivos: Atomicidade Arranjo cristalino

4 Quantos elementos químicos conhecidos sofrem este fenômeno? E quem são eles? R - 4 R - Oxigênio (O), Enxofre (S), Carbono (C) ou Fósforo (P). Carbono : Fulereno Exemplos Carbono grafite Diamante Enxofre: Monoclínico Rômbico

5 Negro Gás ozônio Oxigênio :Fósforo: Vermelho Branco Gás oxigênio

6 ELETRONEGATIVIDADE Definição: Diferença de intensidade de atração sobre os pares eletrônicos envolvidos na ligação. Esta diferença e responsável por diferentes propriedades físicas e químicas e foi denominada eletronegatividade.

7 Frâncio 0.7 Flúor 4.0 Eletronegatividade X Raio atômico

8 Eletropositividade X potencial de ionização. Definição: Tendência em perder elétrons originando um cátion. ELETROPOSITIVIDADE OU CARÁTER METÁLICO

9 POLARIDADE DAS LIGAÇÕES Porque surge a Polaridade das ligações ? R- Diferença de eletronegatividade Surgem 2 tipos de ligação: Ligação covalente Ligação iônica de eletronegatividade superior a 1,7.

10 Existem 2 tipos de ligação covalente normal Ligação covalente normal polar (LCNP) Ligação covalente normal apolar (LCNA)

11 POLARIDADE DAS MOLÉCULAS Toda molécula polar quando em presença de um campo elétrico sofre orientação. Já as moléculas apolares não.

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15 Micela O SABÃO X SOLUBILIDADE

16 FORÇAS INTERMOLECULARES Grandes distâncias

17 Dipolo induzido

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20 Dilatação da H 2 O

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22 EXTRA REGRA DO OCTETO: a maioria dos átomos tendem a formar ligações e ficar estável quando estiver rodeado com oito elétrons. É importante salientar que esta regra é uma generalização bastante simples que funciona para os elementos ditos representativos (grupos 1 e 2 e do 13 ao 18). Isto porque estes elementos possuem configurações do tipo ns (grupos 1 e 2) ou ns ps (grupos 13 ao 18) e, portanto, cedendo ou ganhando um número reduzido de elétrons atingem a configuração de gás nobre. Já os metais de transição e de transição interna possuem subníveis d e f semi preenchidos e, portanto, envolvem muitos elétrons para atingir a estrutura eletrônica do grupo 18. Mesmo nos representativos existem várias exceções, como os do período 1 (H e He) que necessitam apenas dois elétrons na camada de valência.


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