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Forças intermoleculares, sólidos e líquidos
Carlos Tetsuo Ito – 15723 Bruno Mendonça Grilo
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Assuntos abordados Forças intermoleculares
Viscosidade e tensão superficial Mudanças e diagrama de fases Pressão de vapor Estrutura dos sólidos
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Forças intermoleculares
Dipolo-dipolo Ligação de hidrogênio
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Forças intermoleculares
Íon-dipolo Dispersão de London
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Viscosidade É a resistência para um líquido fluir.
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Viscosidade
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Tensão superficial Película tensa e elástica sobre a superfície de um líquido
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Mudanças de fases Curva de aquecimento • Diagrama de fases
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Pressão de vapor Pressão parcial exercida pelo vapor, sobre o líquido, quando o conjunto está em equilíbrio dinâmico
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Temperatura e pressão críticas
Temperatura mais alta na qual pode haver fase líquida de qualquer substância Pressão crítica é a pressão de vapor de um gás à temperatura crítica
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Estrutura dos sólidos Sólido cristalino Sólido amorfo
Aquele que possui estrutura cristalina bem definida Sólido amorfo Sólido cujas partículas não têm estrutura regular
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Estrutura dos sólidos Célula unitária
Unidade de um sólido que se repete para formar a estrutura cristalina
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Empacotamento de esferas
Arranjo de átomos esféricos para que a molécula possua o menor volume possível
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Buckybola Cadeia de carbonos com estrutura molecular em formato de esfera Podem aprisionar átomos no seu centro Solúveis
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Ligações nos sólidos Sólidos moleculares
São constituídos por átomos ou moléculas ligados por forças intermoleculares (forças fracas) Gelo seco
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Ligações nos sólidos Sólidos covalentes
Átomos unidos em grandes cadeias ou redes por ligações covalentes Diamante
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Ligações nos sólidos Sólidos iônicos
São constituídos por íons que são mantidos unidos pelas ligações iônicas Cloreto de potássio
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Ligação nos sólidos Sólidos metálicos
Consistem inteiramente de átomos metálicos Alumínio
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Referências bibliográficas
(pt, en) Brown, LeMay, Bursten e Burdge Química: a Ciência Central 9ª edição. São Paulo: Pearson Education, p
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