Alumínio

O que é o Alumínio: Acredita-se que o alumínio tenha se formado através de: * Sucessivas colisões dos átomos de hidrogênio. hidrogênio. * Em altas temperaturastemperaturas * E fortes pressões, durante o nascimento do sistema solar.solar

Mas a história do alumínio como hoje o conhecemos, é recente. * Em 1808, o senhor Humphrey Davy provou a existência do alumínio.alumínio * Em 1886, Charles Martin Hall, colocou num recipiente um banho de criolita contendo alumina e passou uma corrente elétrica. O resultado foi uma massa congelada, e então, várias partículas de puro alumínio se formaram, dando origem ao metal.criolita

Propriedades Gerais: * O elemento Al forma compostos trivalentes. * Compostos que se situam no limite entre aqueles com caráter iônico e covalente.Compostos * Muitos de seus compostos são covalentes quando anidros, mas formam íons em solução.covalentes

Configuração Eletrônica * Alumínio  Al  [Ne] 3s 2 3p 1 * Ponto de fusão: 600 ºC. * Ponto de ebulição: ºC Ocorrência e Abundância * É o metal mais abundante. * É o terceiro elemento mais abundante da crosta terrestre. * O minério de alumínio mais importante é a bauxita. bauxita.

Obtenção do Alumínio * O alumínio é obtido a partir da bauxita que pode ser:bauxita AlO. OH (Al 2 O 3. H 2 O) ou Al (OH) 3. (Al 2 O 3. 3H 2 O) * O alumínio é geralmente obtido pelo processo Hall – Héroult. * Mas também pode ser obtido pelo processo Bayer.processo Bayer.

Usos do Alumínio O metal alumínio é relativamente mole e pouco resistente quando puro, mas torna-se consideravelmente mais resistente à corrosão quando forma ligas com outros metais (Cu e Mg). corrosãoCu e Mg

Aplicações do Alumínio * Como metais estruturas em aviões, navios automóveis e trocadores de calor. * Na construção civil (portas, janelas, divisórias e trailers). * Embalagens para bebidas, tubos para creme dentais e papel alumínio. * Na fabricação de utensílios de cozinha. * Na fabricação de cabos elétricos (tomando por base o peso, eles conduzem duas vezes mais que o cobre).cabos elétricos

* Na preparação de tintas à base de Al. * Usado como anti-ácido para o tratamento de indigestões.anti-ácido * Tratamento de água potável.água potável * Na fabricação de detergentes. * Na indústria de corantes.indústria * Na indústria do petróleo.petróleo

Reações com água e o ar * O Al apresenta coloração prateada.Al * Do ponto de vista termodinâmico, o Al deveria reagir com a água e com o ar, mas na realidade ele é estável em ambos os casos. * Isso deve á formação de uma finíssima película de óxido na superfície, que protege o metal de um posterior ataque. metal

Reações com Ácidos e Ácalis O Al se dissolve em ácidos minerais diluídos, liberando hidrogênio: 2Al + 6HCl  2Al³ + 6Cl - + 3H 2 O Al também se dissolve numa solução aquosa de NaOH, formando o hidrogênio e o aluminato:Alhidrogênio 2Al + 2NaOH + 4H 2 O  2NaAl(OH) 4 (aluminato de sódio)

Reações com Oxigênio * O Al queima prontamente ao ar ou em atmosfera de oxigênio. * Libera uma grande quantidade de calor (reação exotérmica) * Essa reação é conhecida como reação thermite (aluminotermia).aluminotermia * A grande afinidade do Al pelo oxigênio é aproveitada na obtenção de outros metais, a partir de seus óxidos:oxigênio 8Al + 3Mn 3 O 4  Al 2 O 3 + 9Mn 2Al + Cr 2 O 3  Al 2 O 3  Cr

Reações com Halogênios e Sulfatos O Al reage facilmente com os halogênios, mesmo a frio, formando os tri-haletos.Al É usado na indústria de papel e têxtil como mordente para tingimento.indústriatingimento.

Alúmens Os íons de Al podem cristalizar a partir de soluções aquosas, formando sais duplos. Estes são designados alúmens de alumínio. Cimento Compostos de alumínio, principalmente o Al de tricálcio, Ca 3 Al 2 O 6, saõ muito importantes como constituintes do cimento Portland e cimentos de elevado teor de alumina.Portland

Análise Qualitativa do Alumínio * Na análise qualitativa, o Al(OH) 3 é precipitado como uma substância branca gelatinosa e não se dissolve mediante a adição de NH 4 OH à solução.substância branca * A presença do íon pode ser confirmada pela formação de um precipitado vermelho, na reação do Al(OH) 3 com o corante “aluminon”.Al(OH) 3

Caráter Anfótero – Os Aluminatos * O Al(OH) 3 é anfótero. Reage principalmente como uma base, isto é, reagem com ácidos para formar sais que contém o íon [Al(H 2 O)6]³ +. * O Al(OH) 3 mostra algum caráter ácido quando se dissolve em NaOH, formando o Aluminato de Sódio.Al(OH) 3 Aluminato

Hidreto de Alumínio * O hidreto de Al, (AlH 3 ) n, é um sólido branco, não volátil. * É obtido mais convenientemente pela reação de AlCl 3 e Li[AlH 4 ]. * O Li[AlH 4 ] é um agente redutor muito útil na química orgânica, porque ele reduz grupos funcionais, mas não pode ser usado em meio aquoso.agente redutor LiH + AlCl 3  (AlH 3 )  excesso de LiH  Li[AlH 4 ]

Compostos Organometálicos * Importante para a preparação de compostos orgânicos de Al, parte do metal Al e H 2. * Os dois elementos não reagem diretamente para formar AlH 3. * O Al reage com o hidrogênio na presença de catalisadores.hidrogênio

Reciclagem

RECILAGEM DO ALUMÍNIO Transformação do Al recicladoAl Pesquisar na WEB