Os átomos para adquirirem estabilidade, além de ganhar ou perder electrões, também podem partilhar electrões. Existem três tipos de ligações químicas:

Ligações covalentes

Partilha de um par de eletrões Formação da molécula de hidrogénio (gás) H H +1 +1 Partilha de um par de eletrões H H H2 Fórmula de estrutura Fórmula molecular

Partilha de um par de eletrões Formação de uma molécula de cloro (gás) Cl Cl Partilha de um par de eletrões Cl Cl Cl2 Fórmula de estrutura Fórmula molecular

Partilha de dois pares de eletrões Formação de uma molécula de oxigénio (gás) O O Partilha de dois pares de eletrões O O O2 Fórmula de estrutura Fórmula molecular

Partilha de três pares de eletrões Formação de uma molécula de azoto (gás) N N Partilha de três pares de eletrões N N N2 Fórmula de estrutura Fórmula molecular

Manual página 237 A ligação entre os dois átomos de hidrogénio é covalente simples - através da partilha de um par de electrões, um de cada átomo. H – 1 eletrão – H2 – 2 eletrões. F – 9 eletrões – F2 – 18 eletrões. O – 8 eletrões – O3 – 24 eletrões. Cl – 17 eletrões – Cl2 – 34 eletrões +2 +18 +24 +34

O traço representa um par de eletrões partilhado. A molécula de oxigénio tem uma ligação covalente dupla. As molécula de água e fluoreto de hidrogénio são polares.

Vamos realizar a AP nº10 – Construção de modelos de moléculas para que possamos compreender como são as moléculas “por dentro” Revisões-8ano AP-7

Substâncias covalentes Substâncias moleculares Ligações covalentes moléculas Estruturas gigantes Substâncias covalentes Substâncias moleculares

Propriedades das substâncias moleculares As ligações covalentes (partilha de electrões) podem originar moléculas – neste caso as substâncias são moleculares, pois as unidades estruturais são moléculas. Ex. água, oxigénio, cloro, metano, dióxido de carbono, etc. Propriedades das substâncias moleculares Umas são gasosas, outras líquidas e outras sólidas Têm pontos de fusão baixos São macios e partem-se facilmente. São maus condutores da electricidade.

As ligações covalentes (partilha de electrões) podem originar estruturas gigantes, neste caso as substâncias são covalentes, os átomos ligam-se sucessivamente uns aos outros. Ex. diamante grafite quartzo

O diamante é constituído por uma rede cristalina de átomos de carbono. Ligações covalente O diamante é constituído por uma rede cristalina de átomos de carbono. Entre os átomos de carbono existem ligações covalentes, muito fortes. diamante C Átomo de carbono

Entre as camadas de átomos de carbono existem forças fracas Ligações covalentes A grafite é constituída por uma rede cristalina de átomos de carbono, por camadas. Entre as camadas de átomos de carbono existem forças fracas Electrão livre grafite Átomo de carbono

Ligações covalente A sílica é constituída por uma rede cristalina de átomos de silício e oxigénio. Entre os átomos de silício e oxigénio existem ligações covalentes, muito fortes.

Propriedades das substâncias covalentes São duras, excepto a grafite Têm pontos de fusão muito elevados São maus condutores da electricidade, excepto a grafite.

Ligações metálicas

As ligações metálicas originam estruturas gigantes, neste caso as substâncias são metálicas. Ferro Fe Cobre Cu Zinco Zn

O ferro é constituído por uma rede cristalina de átomos de ferro. Átomo de ferro O ferro é constituído por uma rede cristalina de átomos de ferro. Entre os átomos de ferro existem ligações metálicas, muito fortes.

Estrutura de um metal eletrão livre Ião metálico

Propriedades dos metais São todos sólidos, excepto o mercúrio São deformáveis - maleáveis e dúcteis Têm pontos de fusão muito altos São bons condutores da electricidade.

Ligações iónicas

As ligações iónicas originam estruturas gigantes, neste caso as substâncias são iónicas. Cloreto de sódio NaCl Sulfato de cobre CuSO4 Cloreto de níquel NiCl2

O cloreto de sódio, vulgar sal das cozinhas, é constituído por uma rede cristalina de iões de sinais contrários. Entre os iões existem ligações iónicas muito fortes. Ião cloreto – Cl- Cloreto de sódio NaCl NaCl Ião sódio – Na+

Estrutura do cloreto de sódio

Solução de cloreto de sódio

Propriedades das substâncias iónicas São todos sólidos, são duras Têm pontos de fusão muito elevados São maus condutores da electricidade, quando sólidos. São bons condutores da electricidade, quando em solução ou no estado liquido.

FIM início sair