As reações químicas e a energia Equação termoquímica? O que você precisa saber? Guarapari, Búzios? Termoquímica? Que p*&¨%$#@ é essa? Endotérmico? Entalpia? SAMU? Exotérmico? Jarbas, o meu pai?

Texto A fonte primária de energia do nosso planeta é o Sol, que nos aquece, ilumina e transfere energia, acumulando-a de várias formas, principalmente nos vegetais verdes, através da fotossíntese. A energia solar armazenada pela cana vai aparecer contida nas ligações químicas entre os átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio que formam a molécula do álcool (etanol). Na reação violenta com o oxigênio (combustão), quebram-se as ligações das moléculas de etanol e oxigênio, produzindo outras moléculas: água e dióxido de carbono. Há também liberação de calor, que será transformado em movimento, nas rodas do carro. Essa é uma forma simples de obter energia, no caso do calor liberado na combustão.

Traduzindo... Fotossíntese: Combustão do etanol

As medidas do calor 1000 cal = 1 Kcal 1 J = 0,239 cal 1 cal = 4,184 J Caloria (cal) – quantidade de calor necessária para elevar em 1ºC a temperatura de 1g de água. Joule (J) – trabalho realizado pela força de 1 Newton (1N) que, aplicada em um corpo, desloca-o em uma direção pela distância de 1m. 1000 cal = 1 Kcal 1 J = 0,239 cal 1 cal = 4,184 J

O calor nas reações químicas Reação de formação da água líquida: Essa equação mostra que há liberação de calor (68,3 Kcal por mol de água formado)!

O calor das reações químicas Reação de formação do monóxido de Nitrogênio: Nesta equação, além dos aspectos químicos, observamos que, para ela ocorrer, há absorção de calor (43 kcal para 2 mols de monóxido de Nitrogênio formados)!

conclusão Existem reações que liberam e reações que absorvem calor (energia) em seu desenvolvimento. EXOTÉRMICA: quando a reação libera calor (EXO = para fora) ENDOTÉRMICA: quando a reação absorve calor (ENDO = para dentro)

Mudanças de estado físico e energia Bora desenhar msm...!

Entalpia (h) Chamamos de Entalpia a somatória de todas as energias contidas em um sistema químico (interação entre as moléculas, energia potencial, energia cinética, etc.) Ópcv! O importante é calcular a variação do conteúdo energético, quando um sistema sofre uma transformação química! Variação de Entalpia (∆H) = quantidade de calor que podemos medir, sob pressão constante, em uma reação química.

Variação de entalpia (∆H) A indicação do ∆H nos mostra se a reação é endotérmica ou exotérmica. Ex: Reação EXOtérmica: ∆H < 0 O sinal negativo do valor de ∆H indica que a reação é exotérmica. Reação ENDOtérmica: ∆H > 0 O sinal positivo do valor de ∆H indica que a reação é endotérmica.

Aplicações práticas – Cozinhar alimentos: um alimento que está sendo cozido está passando por uma reação endotérmica; – Fotossíntese: o processo, realizado pelos vegetais, absorve a energia proveniente da luz solar e pode ser considerada uma reação endotérmica. Nesse caso, porém, a energia absorvida tem forma de luz e não de calor; – Queima da glicose: durante o processo de respiração que ocorre em nossas células acontece a queima da glicose, que é considerada uma reação exotérmica; – Produção da água: a água produzida através da reação dos gases oxigênio e hidrogênio é um exemplo de reação exotérmica

Exercícios de aprendizagem Classifique as reações abaixo em endotérmicas e exotérmicas: Escreva as equações termoquímicas para as reações abaixo, realizadas em condições ambientes: a) 1 mol de enxofre líquido reage com 1 mol de oxigênio gasoso, produzindo 1 mol de dióxido de enxofre gasoso e liberando 71 kcal. b) 1 mol de carbono grafite reage com 2 mols de enxofre, produzindo 1 mol de sulfeto de carbono líquido e absorvendo 19 kcal.