COLÉGIO INTEGRAÇÃO/ ANGLO REVISÃO PAAES 2014 COLÉGIO INTEGRAÇÃO/ ANGLO

1. QUÍMICA DOS COMPOSTOS DE CARBONO DEFINIÇÃO:

1.2. ESTRUTURA DAS MOLÉCULAS ORGÂNICAS CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMO DE CARBONO CLASSIFICAÇÃO DE CADEIAS CLASSIFICAR O CARBONO NA CADEIA REPRESENTAR AS MOLÉCULAS ATRAVÉS DE FÓRMULAS ESTRUTURAIS SIMPLIFICADAS

1.3 FUNÇÕES ORGÂNICAS CONCEITUAR FUNÇÃO E GRUPO FUNCIONAL CONCEITUAR E CARACTERIZAR HCs RECONHECER ESTRUTURA E NOMENCLATURA DOS ALQUILA E ARILA RECONHECER NOMENCLATURA DE HCs CARACTERIZAR E RECONHECER GRUPOS FUNCIONAIS CONCEITUAR E RECONHECER FUNÇÕES MISTAS RECONHECER NOMENCLATURA DAS FUNÇÕES ORGÂNICAS MONOFUNCIONAIS E MISTAS Outras funções orgânicas características e nomenclatura: álcool, fenol, éter, amina,haleto de alquila, haleto de arila, aldeído,cetona, enol, ácido carboxílico, anidrido deácido de carboxílico, éster, amida, haleto de acila, sais orgânicos, ácidos sulfônicos enitrocompostos

1.4 PROPRIEDADES DOS C.O Polaridade das moléculas orgânicas e as forças intermoleculares · Interação dipolo-dipolo · Interação dipolo instantâneo-dipolo induzido · Interação tipo pontes de hidrogênio Solubilidade Ponto de fusão (PF) e ponto de ebulição (PE) Diferenças entre compostos orgânicos e inorgânicos Acidez e basicidade de compostos orgânicos

1.4.1 Polaridade das moléculas orgânicas HCs → São Apolares Grupos Funcionais → Parte polar da Molécula

1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES SÃO, BASICAMENTE, DE 3 TIPOS: M A I O R N T E S D FORÇAS DE LONDON (D.I-D.I) MOLÉCULAS APOLARES DIPOLO PERMANENTE DIPOLO PERMANENTE MOLÉCULAS POLARES LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO (L.H)

1.4.1FORÇAS INTERMOLECULARES DIPOLO INSTANTANEO DIPOLO INDUZIDO FATORES QUE ALTERAM: CONTATO MOLECULAR INTERAÇÃO INTERMOLECULAR FRACA PRESENTE EM TODOS SISTEMAS MOLECULARES → → →𝑁º 𝐷𝐸 𝐶𝐴𝑅𝐵𝑂𝑁𝑂𝑆 → ARRANJO DOS CARBONOS

1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES DIPOLO INSTANTÂNEO DIPOLO INDUZIDO Nº DE CARBONOS: AUMENTO DO Nº DE CARBONOS AUMENTA A INTENSIDADE DA INTERAÇÃO!

1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES DIPOLO INSTANTÂNEO DIPOLO INDUZIDO ARRANJO: AUMENTO DO Nº DE RAMIFICAÇÕES DIMINUI A INTENSIDADE DA INTERAÇÃO!

1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES DIPOLO INSTANTÂNEO DIPOLO INDUZIDO ARRANJO: AUMENTO DO Nº DE RAMIFICAÇÕES DIMINUI A INTENSIDADE DA INTERAÇÃO!

1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES DIPOLO PERMANENTE DIPOLO PERMANENTE MOLÉCULAS COM ÁTOMOS ≠S MAIS FORTES QUE AS DI-DI MAIOR P.E MOLÉCULAS POLARES → → →

1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO (L.H): Ocorre entre molécuLas polares com um átomo doador (D) que carrega um “H” ácido e um átomo aceptor (A) que possua elétrons não ligados. D e A são muito eletronegativos (F,O,N) MOLÉCULAS POLARES MAIS FORTES QUE AS DI-DI MAIOR P.E

1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO (L.H Figura : Arranjo geométrico das ligações de hidrogênio. (A) interação entre duas moléculas de água. (B) interação entre uma molécula modelo de ligação pepitídica (trans-N-Metilacetamida) com três moléculas de água, mostrando que o átomo de oxigênio pode estar envolvido em mais de uma ligação.

1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES EXEMPLOS:

1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES EXEMPLOS: Figura: Estrutura tridimensional da molécula de DNA. (A) modelo de espaço preenchido.(B) modelo bola e vareta. (C) interações intermoleculares específicas (ligações de hidrogênio) entre os pares de bases.

1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES EM RESUMO, TEM-SE: COMPOSTOS COM FUNÇÕES DIFERENTES Quanto maior a intensidade das forças intermoleculares, maior o P.E Compostos que realizarem L.H terão os maiores P.E

EXERCÍCIO: COMO VOCÊ EXPLICARIA OS VALORES DAS T.EB ABAIXO?

RESUMO DOS GRUPOS FUNCIONAIS

COMPOSTOS DE FUNÇÃO MISTA IDENTIFIQUE AS CLASSES

MUDANÇA DO ESTADO DE OXIDAÇÃO OXIDAÇÃO E REDUÇÃO OXIDAÇÃO: PERDA DE ELÉTRONS REDUÇÃO: GANHO DE ELÉTRONS MUDANÇA DO ESTADO DE OXIDAÇÃO O + e  R R  O + e

OXIDAÇÃO E REDUÇÃO Exercício: Calcule o Nox para o Carbono. Oxidação MENOS LIGAÇÕES C – H MAIS LIGAÇÕES C – H REDUÇÃO

OXIDAÇÃO E REDUÇÃO Exercício: Calcule o Nox para o Carbono. MENOS LIGAÇÕES C – O OXIDAÇÃO MAIS LIGAÇÕES C – H REDUÇÃO

OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

EXERCÍCIO Indique se as reações abaixo se tratam de oxidação ou redução e calcule os E O dos carbonos envolvidos.

MECANISMO