ISOTONICIDADE - CÁLCULOS Profa. Dra. Patrícia Leite
Cálculos de Isotonia Isotonia é um estado de equilíbrio osmótico entre dois meios separados por um tipo qualquer de fronteira, em geral entre uma célula e o meio circundante. Mesma quantidade de concentração de soluto dentro e fora da célula.
Quando Usar ? Preparações farmacêuticas aquosas destinadas à aplicação: Corrente sanguínea Olhos Nariz Intestino
Pressão Osmótica SOLVENTE MENOS CONCENTRADO ► MAIS CONCENTRADO O fluxo ocorrerá até que a concentração em ambos os lados se equilibrem. Isto é chamado “Pressão Osmótica”.
Relação A pressão osmótica de uma solução relaciona-se com o número de partículas do soluto em solução (para não eletrólitos como sacarose). Se o soluto for um eletrólito (NaCl) o número de partículas que contribui para pressão osmótica dependerá da concentração das moléculas presentes e do grau de ionização. Quanto mais ionizada for a substância química, maior será o número de partículas em solução.
Classificação Isosmótica: Tem a concentração igual a dos fluidos corporais. Hipotônica: Tem a concentração inferior a dos fluidos corporais Hipertônica: Tem a concentração maior que a dos fluidos corporais
ISOTONISAÇÃO PELO EQUILAVENTE EM NaCl Sistemas biológicos são compatíveis com soluções que apresentam pressão osmótica similar (nº equivalente de espécies dissolvidas). Solução NaCl 0,9 % = tem a mesma propriedade coligativa que o sangue, quer dizer que tem a mesma quantidade de íons Na e Cl dissolvidos no meio.
Tabela de equivalentes de cloreto de sódio Substância Massa molec. Equiv. de NaCl Ácido bórico 61,8 0,52 Cloreto de Benzalcônio 360 0,16 Sulfato de Atropina 0,12 Cloreto de Zinco 136 0,62 Cloridrato de Nafazolina 247 0,22 Maleato de Timolol 432 0,14 Sulfato de Efedrina 429 0,23
Exercício Quantas gr de NaCl são necessários para isotonizar a seguinte solução oftálmica: Sulfato atropina 1% NaCl qs p/ tonicidade Água estéril qsp 100mL 1g ------------ 0,12g 1g --------------- x X= 0,12g 0,9 – 0,12 = 0,78% de NaCl para ficar isotônica hipotônica