Ligações Químicas - Regra do Octeto: os átomos apresentam 8 elétrons na camada de valência (ultima camada) assim como os gases nobres; - Ao ligar-se a outro, um átomo pode ganhar, perder ou compartilhar elétrons.
Ligação Iônica – Ligação entre as famílias 1A, 2A e 3A com a 5A, 6A e 7A - Nesse tipo de ligação os átomos se encontram unidos por atração eletrostática. Isso significa que, ao ceder elétrons, um átomo fica eletricamente positivo (cátion) e o outro negativo (ânion). - OS ÁTOMOS COM MENOS DE 4 ELÉTRONS NA ÚLTIMA CAMADA TENDEM A PERDER ELÉTRONS; SENDO PORTANTO CÁTIONS.
Ligação covalente – ligação entre as famílias 5A, 6A e 7A - Acontece entre átomos que compartilham elétrons: Ex: O2 O oxigênio tem 6 elétrons na camada de valência, portanto ambos precisam receber 2 elétrons. Como nenhum átomo pode doar seus elétrons eles passam a compartilhar.
Resumindo... Metais com Não-Metais = Ligação Iônica. Não-Metais com Não-Metais = Ligação Covalente. Ligação Iônica = Transferência definitiva de elétrons, formação de íons. Ligação Covalente = Compartilhamento do par de elétrons em órbita comum.