Universidade Federal da Bahia Licenciatura em Educação do Campo I - Interações interpartículas: LIGAÇÃO QUÍMICA Parte I Abraão Felix da Penha Salvador – 2011.1

I - OBJETIVOS Associar a formação da ligação química com a energia. Diferenciar ligação iônica, covalente e metálica. Diferenciar algumas teorias de ligação química.

II – TRANSFORMAÇÃO DA MATÉRIA, INTERAÇÕES INTERPARTÍCULAS E ENERGIA Processo de transformação H2O(s)  H2O(l)  H2O(g) H2O(g)  H2(g) + ½ O2(g) H2(g) + ½ O2(g)  2 H(g) + O(g) PROPRIEDADES DOS MATERIAIS  DEPENDEM INTERAÇÕES INTERPARTÍCULAS  TIPOS  LIGAÇÕES QUÍMICAS FORÇAS INTERMOLECULARES

II – TRANSFORMAÇÃO DA MATÉRIA, INTERAÇÕES INTERPARTÍCULAS E ENERGIA - As ligações químicas envolvem valores de energia que ultrapassam em torno de 41,8 KJ/mol (~ 10 Kcal/mol). - As forças intermoleculares envolvem energias menores que esse valor. (MAHAN, 1972)

II – TRANSFORMAÇÃO DA MATÉRIA, INTERAÇÕES INTERPARTÍCULAS E ENERGIA Potencial (kJ/mol) Distância internuclear (nm) - 458 0,074 Comprimento de ligação Energia necessária para romper um mol da ligação H-H (entre os átomos de hidrogênio)

II – TRANSFORMAÇÃO DA MATÉRIA, INTERAÇÕES INTERPARTÍCULAS E ENERGIA Esse modelo explica a formação de uma ligação química com a conseqüente estabilização do sistema devido a perda de energia. III – PROPRIEDADES DAS SUBSTÂNCIAS E LIGAÇÕES QUÍMICAS A compreensão das ligações químicas contribuem no entendimento das propriedades das substâncias.

IV – LIGAÇÃO IÔNICA Ciclo de Born-Haber Na (s)  Na (g) Energia de sublimação = 26 Kcal/mol ½ Cl2 (g)  Cl (g) 1/2 Energia de dissociação = 29 Kcal/mol Na (g)  Na+ (g) + e- 1a Energia de Ionização = 118 Kcal/mol 1a Energia de Ionização Cl = 278,8 Kcal/mol Cl (g) + e-  Cl- (g) Afinidade Eletrônica = -87 Kcal/mol   Afinidade Eletrônica Na = -19 Kcal/mol Na+ (g) + Cl- (g)  NaCl (s) Energia Reticular = -184 Kcal/mol Na (s) + 1/2Cl2 (g)  NaCl (s) Energia de formação = -98 Kcal/mol

IV – RELACIONANDO A FORMAÇÃO DA LIGAÇÃO QUÍMICA, A ENERGIA E A ORGANIZAÇÃO DAS PARTÍCULAS (Pauling, 1965, p. 5)

REFERÊNCIAS FERNANDEZ, C.; MARCONDES, M. E. R. Concepções dos estudantes sobre ligações químicas. Química Nova na Escola, n.24, p. 20-24, 2006. Disponível em: http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc24/af1.pdf. MAHAN, B.H. Química: um curso universitário. Tradução de Ebe Melardi et. alli. 2. ed. rev. São Paulo: Edgard Blucher, 1972. NICOLL, G. A report of undergraduates’ bonding misconceptions. International Journal of Science Education, v.23, p.707-730, 2001. PAULING, L. C. Uniones químicas y la estrutura de moléculas y cristales. Versão dirigida por Ariel Heriberto Guerrero e tradução de Lucia Teresa Barcelona de Gurrero. Buenos Aires: Editorial Kapelusz, 1965. RUSSEL, John B. Química geral. Tradução de Márcia Guekezian et. al. São Paulo: Makron Books, 1994, v. 1. TABER, K. S. Student understanding of ionic bonding: molecular versus electrostatic framework? School Science Review, v. 78, n. 285, p. 85-95, 1997.