Professora Cláudia Bacchi

Apresentação em tema: "Professora Cláudia Bacchi"— Transcrição da apresentação:

1 Professora Cláudia Bacchi
REAÇÕES ORGÂNICAS Professora Cláudia Bacchi

2 Reação de Substituição:
   É aquela em que um átomo ou grupo de átomos é substituído por outros.   Exemplo:              São características de compostos que tem elevada estabilidade como saturados e aromáticos. Professora Cláudia Bacchi

3 Professora Cláudia Bacchi
Reação de Adição: É aquela em que são adicionados átomos ou grupo de átomos às ligações duplas ou triplas.   Exemplo: Professora Cláudia Bacchi

4 Reação de Eliminação: É aquela em que átomos ou grupo de átomos são eliminados dando origem a ligações duplas ou triplas. Exemplo: Saída de uma molécula de H2O Professora Cláudia Bacchi

5 Professora Cláudia Bacchi
Reação de Oxidação: É aquela em que o número de oxidação dos átomos de carbono aumenta. Exemplo: -2 -2 +3 +1 +1 Professora Cláudia Bacchi

6 Professora Cláudia Bacchi
Reação de Redução    É aquela em que o número de oxidação dos átomos de carbono diminui.   [H+] Professora Cláudia Bacchi

7 Desidratação intramolecular
Ocorre dentro de uma molécula: Professora Cláudia Bacchi

8 Desidratação intermolecular
Ocorre entre duas moléculas Professora Cláudia Bacchi

9 Reação de Polimerização:
É aquela em que ocorre reunião de moléculas iguais, com formação de moléculas maiores. Exemplo: Professora Cláudia Bacchi

10 Alcanos realizam reações de substituição.
REAÇÕES EM ALCANOS Alcanos realizam reações de substituição. Professora Cláudia Bacchi

11 Regras das reações de alcanos:
Quando a molécula do alcano possuir pelo menos 3 átomos de C obteremos uma mistura de diferentes compostos substituídos. SUB-PRODUTO Professora Cláudia Bacchi

12 C 3ário > C 2ário > C 1ário
A quantidade de cada composto obtido será proporcional à seguinte ordem de facilidade com que o H é liberado na molécula. C 3ário > C 2ário > C 1ário Quanto menor a quantidade de H mais facilmente ocorre a substituição. Professora Cláudia Bacchi

13 Professora Cláudia Bacchi
HALOGENAÇÃO F2 > Cl2 >Br2> I2 (eletronegativos) Professora Cláudia Bacchi

14 Professora Cláudia Bacchi
NITRAÇÃO HNO3 concentrado à quente (entra NO2) Professora Cláudia Bacchi

15 Professora Cláudia Bacchi
SULFONAÇÃO H2SO4 concentrado à quente (entra HSO3) Professora Cláudia Bacchi

16 Craqueamento ou pirólise
Quebra da molécula em moléculas menores Alcano  H2 + alcanos + alcenos C4H8 + H2 C4H10 C3H6 + CH4 C2H4 + C2H4 + H2 Professora Cláudia Bacchi

17 ALCENOS FAZEM REAÇÕES DE ADIÇÃO
REAÇÕES EM ALCENOS ALCENOS FAZEM REAÇÕES DE ADIÇÃO Professora Cláudia Bacchi

18 Professora Cláudia Bacchi
HIDROGENAÇÃO Professora Cláudia Bacchi

19 Professora Cláudia Bacchi
HALOGENAÇÃO ( 7A) Professora Cláudia Bacchi

20 Professora Cláudia Bacchi
ADIÇÃO DE H-X ( 7A) REGRA DE MARKOVNIKOV: Foi constatado em 1869, por Markownikoff, que a adição de haletos de hidrogênio ocorre de tal maneira que o hidrogênio se ligará de preferência ao átomo de carbono mais hidrogenado. Professora Cláudia Bacchi

21 Professora Cláudia Bacchi
Regra de Kharasch Estudando as causas da Regra de Markownikoff, em 1933, Kharasch verificou que, na presença de peróxidos, há uma inversão à regra, chamada de Efeito ou Inversão de Kharasch. Esta reação é favorável apenas com HBr, e acontece geralmente empregando-se o peróxido de benzoíla, acontecendo por radicais livres: Professora Cláudia Bacchi

22 Professora Cláudia Bacchi
ADIÇÃO DE ÁGUA Professora Cláudia Bacchi

23 Professora Cláudia Bacchi
ADIÇÃO DE H2SO4 + H2SO4 HSO3 Professora Cláudia Bacchi

24 OXIDAÇÃO BRANDA ou ENERGÉTICA
Ocorre com soluções diluídas, neutras ou levemente básicas, de permanganato de potássio (reativo de BAEYER); é branda pois rompe apenas a ligação π. FORMA GLICÓIS. Ocorre com soluções ácidas concentradas de permanganato de potássio em meio ácido, sob aquecimento; chama-se de energética, pois rompe a estrutura. Professora Cláudia Bacchi

25 Professora Cláudia Bacchi
OZONÓLISE Professora Cláudia Bacchi

26 Professora Cláudia Bacchi
POLIMERIZAÇÃO n Professora Cláudia Bacchi

27 ALCINOS FAZEM REAÇÕES DE ADIÇÃO SEMELHANTES AOS ALCENOS.
REAÇÕES EM ALCINOS ALCINOS FAZEM REAÇÕES DE ADIÇÃO SEMELHANTES AOS ALCENOS. Professora Cláudia Bacchi

28 Professora Cláudia Bacchi
HIDROGENAÇÃO Total (2H2) e parcial(1H2) Professora Cláudia Bacchi

29 Professora Cláudia Bacchi
HALOGENAÇÃO Professora Cláudia Bacchi

30 Professora Cláudia Bacchi
ADIÇÃO DE HX Professora Cláudia Bacchi

31 ADIÇÃO DE ÁGUA: diferencia alcino falso de verdadeiro
+ H2O ALCINO VERDADEIRO CETONA + H2O ALCINO FALSO CETONA (Cuidado com acetileno) + H2O  ALDEÍDO Professora Cláudia Bacchi

32 Reações de substituição
REAÇÕES EM AROMÁTICOS Reações de substituição Professora Cláudia Bacchi

33 Professora Cláudia Bacchi
SULFONAÇÃO DO BENZENO Professora Cláudia Bacchi

34 Professora Cláudia Bacchi
HIDROGENAÇÃO Professora Cláudia Bacchi

35 Professora Cláudia Bacchi
HALOGENAÇÃO Professora Cláudia Bacchi

36 Professora Cláudia Bacchi
ACILAÇÃO Professora Cláudia Bacchi

37 Professora Cláudia Bacchi
ALQUILAÇÃO Professora Cláudia Bacchi

38 Professora Cláudia Bacchi
NITRAÇÃO Professora Cláudia Bacchi

39 Professora Cláudia Bacchi
OXIDAÇÃO Professora Cláudia Bacchi

40 DIRIGÊNCIA EM AROMÁTICOS
    Quando um radical ou grupo funcional estiver ligado ao anel benzênico, estes dirigiram a substituição(radicais dirigentes). Professora Cláudia Bacchi

41 ANÉIS AROMÁTICOS DISSUBSTITUÍDOS
1,2 = orto 1,3 = meta 1,4 = para Professora Cláudia Bacchi

42 Radicais Dirigentes nos Aromáticos
Radicais Orto e Para dirigentes: orientam a substituição para as posições orto e para. Os principais radicais orto-para-dirigentes são:  – NH3 , – OH , – R (radicais orgânicos), – X (halogênios). Radicais Meta dirigentes: orientam a substituição para a posição meta. Os principais radicais meta-dirigentes são:  – NO2, – SO3H , – COH , – COOH . Professora Cláudia Bacchi

43 DIRIGÊNCIA DA SUBSTITUIÇÃO EM AROMÁTICOS
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44 Ordem de reatividade: CH3OH > álcool 1ário > 2ário > 3ário
Reações em ÁLCOOIS Ordem de reatividade: CH3OH > álcool 1ário > 2ário > 3ário Professora Cláudia Bacchi

45 Professora Cláudia Bacchi
OXIDAÇÃO E REDUÇÃO Professora Cláudia Bacchi

46 Professora Cláudia Bacchi

47 Professora Cláudia Bacchi

48 Professora Cláudia Bacchi
DESIDRATAÇÃO Professora Cláudia Bacchi

49 ESTERIFICAÇÃO E HIDRÓLISE
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50 Professora Cláudia Bacchi
ALDEÍDOS E CETONAS Professora Cláudia Bacchi

51 Professora Cláudia Bacchi
REDUÇÃO H2/ Ni, Pd ou Pt ALDEÍDO ou CETONA C-OH ÁLCOOL LiAlH4 ou NaBH4 álcool 1ário ALDEÍDO álcool 2ário CETONA Professora Cláudia Bacchi

52 Professora Cláudia Bacchi
OXIDAÇÃO MnO-, Cr2O7-2 ÁCIDO CARBOXÍLICO ALDEÍDO Ag+/ OH-, Cu+2/OH- ÁCIDO CARBOXÍLICO CETONA Professora Cláudia Bacchi

53 Professora Cláudia Bacchi
Reagente de TOLLENS Diferencia aldeído (reage) de cetona (não reage) + 2[ Ag(NH3)2] + 3 OH- + 2 Ag0 + NH3 + H2O Espelho de prata Reagente de Tollens Professora Cláudia Bacchi

54 REAÇÃO DOS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
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55 SALIFICAÇÃO OU NEUTRALIZAÇÃO
R-COOH + NaOH  RCOONa H2O REAÇÃO DE SAPONIFICAÇÃO Sabão Professora Cláudia Bacchi

56 Professora Cláudia Bacchi
ESTERIFICAÇÃO Professora Cláudia Bacchi

57 Professora Cláudia Bacchi
FORMAÇÃO DE ANIDRIDOS P2O5 + H2O ∆ Professora Cláudia Bacchi

58 Professora Cláudia Bacchi
ÉSTERES Professora Cláudia Bacchi

59 FORMAÇÃO DE SAL ORGÂNICO
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60 Água X Sabão Cláudia Bacchi

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