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PROFESSOR SOUZA
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MODELO ATÔMICO DE DALTON
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MODELO ATÔMICO DE THOMPSON
RAIOS CATÓDICOS ELÉTRONS PUDIM DE PASSAS
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MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD
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MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD
Z A N ISOTOPIA IGUAL DIFERENTE ISOBARIA ISOTONIA
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MODELO ATÔMICO DE BOHR
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MODELO ATÔMICO DE SOMMERFELD
ORBITAS ELÍPTICAS PRESENÇA DE SUBNÍVEIS NOS NÍVEIS DE ENERGIA NÚMERO QUÂNTICO AZIMUTAL NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO
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Princípio da Incerteza de Heisenberg
Impossível determinar com precisão a posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante.
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Princípio da Dualidade da matéria de Louis de Broglie
O elétron apresenta característica DUAL (PARTÍCULA – ONDA)
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Orbital é a região onde é mais provável encontrar um elétron.
Erwin Schröndinger Orbital é a região onde é mais provável encontrar um elétron.
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Princípio da Exclusão de Pauli
Em um orbital cabe no máximo dois elétrons de spins contrários. Em um mesmo átomo, não se pode haver dois elétrons com os quatro números quânticos iguais.
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DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Nível Camada Nº máximo de elétrons Subníveis conhecidos 1º K 2 1s 2º L 8 2s e 2p 3º M 18 3s, 3p e 3d 4º N 32 4s, 4p, 4d e 4f 5º O 5s, 5p, 5d e 5f 6º P 6s, 6p e 6d 7º Q 7s
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HETEROGÊNEOS DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s 2 3d6
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE CÁTIONS Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s 2 3d6 HETEROGÊNEOS Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 Fe 3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE ÂNIONS Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Cl 1 - : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6
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NÚMEROS QUÂNTICOS
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CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS
Elementos representativos: Pertencentes aos grupos 1, 2 e dos grupos de 13 a 17. Elementos de transição externa: Pertencentes aos grupos de 3 a 12.
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CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS
Elementos de transição interna: Pertencentes às séries dos lantanídeos e dos actinídeos. Gases nobres: Pertencentes ao grupo 18.
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CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS
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PROPRIEDADES PERIÓDICAS
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LIGAÇÕES QUÍMICAS
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GEOMETRIA MOLECULAR E POLARIDADE DE MOLECULAS
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FORÇAS INTERMOLECULARES E PROPRIEDADE FÍSICAS
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DIPOLO INDUZIDO OU FORÇAS DE LONDON
MOLÉCULAS APOLARES HIDROCARBONETOS SUBSTÂNCIAS SIMPLES GASES NOBRES GÁS CARBÔNICO TETRACLORO METANO
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DIPOLO – DIPOLO OU DIPOLO PERMANETE
MOLÉCULAS POLARES ÉTER (DISCRETO) ALDEÍDO CETONA ÉSTER HALETOS AMINA TERCIÁRIA
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LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO OU PONTE DE HIDROGÊNIO
F H → O N ÁGUA, AMÔNIA E HF ÁLCOOL FENOL ÁCIDO CARBOXÍLICO AMINAS PRIMÁRIAS E SECUNDÁRIAS AMIDAS
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Éter dimetílico < etanol propanona < ácido etanóico
PONTO DE EBULIÇÃO Éter dimetílico < etanol propanona < ácido etanóico naftaleno > benzeno (VERDADEIRO) (VERDADEIRO) (VERDADIERO) VANDER WAALS < DIPOLO-DIPOLO < PONTES H
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PONTO DE EBULIÇÃO E FUSÃO
SOLUBILIDADE Etanol > n-propanol > n-butanol > n-pentanol > n-hexanol. VERDADEIRO PONTO DE EBULIÇÃO E FUSÃO Etanol > n-propanol > n-butanol > n-pentanol > n-hexanol. FALSO
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CETONA ÁLCOOL AMINA ÉTER AMIDA
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AMIDA ACIDO CARBOXÍLICO ÉSTER AMINA SECUNDÁRIA
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ISOMERIA PLANA ISOMERIA DE CADEIA
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ISOMERIA PLANA ISOMERIA DE POSIÇÃO
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ISOMERIA DE COMPENSAÇÃO
ISOMERIA PLANA ISOMERIA DE COMPENSAÇÃO OU METAMERIA
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ISOMERIA PLANA ISOMERIA DE FUNÇÃO
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ISOMERIA DE TAUTOMERIZAÇÃO
ISOMERIA PLANA ISOMERIA DE TAUTOMERIZAÇÃO
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ISOMERIA GEOMÉTICA OU CIS - TRANS
POLAR APOLAR
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ISOMERIA GEOMÉTICA OU CIS - TRANS
C = C CH3 CH2- CH3 H OH C = C CH3 CH2- CH3 H OH Z E
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CH3 H CH2 C C H CH3 CH2 C C Cis Trans
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(assimetria molecular)
ISOMERIA ÓPTICA (assimetria molecular)
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ácido láctico dextrogiro (“objeto”) ácido láctico levogiro (“imagem”)
O par objeto-imagem de uma molécula assimétrica é denominoado par de enantiômeros ou antípdas ópticas. H OH C O CH3 ácido láctico dextrogiro (“objeto”) ácido láctico levogiro (“imagem”) HO H3C espelho plano
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CÁLCULO DO NÚMERO DE ISÔMEROS ÓPTICOS
2 n = Isômeros opticamente ativos(IOA) 2 n - 1 = Número de racêmicos e número de pares de enantiômeros DOIS ATIVOS (d e l) UM INATIVO (dl)
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REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO
HALOGENAÇÃO EM ALCANOS
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REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO
Alquilação (Reação de Friedel-Crafts)
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REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO
Acilação ( Reação de Friedel-Crafts)
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REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO ORIENTADORES ORTO E PARA
DIREGENTES
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REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO
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REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO
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REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO
ORIENTADORES META DIREGENTES
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REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO
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REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO
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REAÇÕES DE ELIMINAÇÃO POTASSA ALCOÓLICA
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DESIDRATAÇÃO DE ÁLCOOL INTRAMOLECULAR
REAÇÕES DE ELIMINAÇÃO DESIDRATAÇÃO DE ÁLCOOL INTRAMOLECULAR
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DESIDRATAÇÃO INTERMOLECULAR
REAÇÕES DE ELIMINAÇÃO DESIDRATAÇÃO INTERMOLECULAR DE ÁLCOOL
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HIDROALOGENAÇÃO – REGRA DE
REAÇÕES DE ADIÇÃO HIDROALOGENAÇÃO – REGRA DE Markovnikov
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HIDROALOGENAÇÃO – REGRA DE
REAÇÕES DE ADIÇÃO HIDROALOGENAÇÃO – REGRA DE Kharasch
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HIDRÓLISE ÁCIDA DE ALCENOS
REAÇÕES DE ADIÇÃO HIDRÓLISE ÁCIDA DE ALCENOS
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REAÇÕES DE OXIDAÇÃO OXIDAÇÃO DE ÁLCOOL
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REAÇÕES DE OXIDAÇÃO Oxidação Branda - É conseguida usando-se como oxidante uma solução aquosa diluída,neutra ou levemente alcalina, de permanganato de potássio (KMnO4).
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REAÇÕES DE OXIDAÇÃO TESTE DE BAEYER - Durante a reação, desaparece a cor violeta da solução de KMnO4 e aparece um precipitado marrom de MnO2. O descoramento da solução acusa a presença de insaturações na cadeia carbônica.
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REAÇÕES DE OXIDAÇÃO Carbono primário produz CO2 e H2O
Oxidação Energética - É conseguida usando-se, como oxidante uma solução aquosa, concentrada, ácida, de permanganato ou dicromato de potássio. Carbono primário produz CO2 e H2O Carbono secundário produz ácido carboxílico Carbono terciário produz cetona
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OXIDAÇÃO ENERGÉTICA
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REAÇÕES DE OXIDAÇÃO Ozonólise - É a reação de alcenos com ozônio (O3), formando ozonetos, seguida por hidrólise desse ozoneto, formando aldeído e/ou cetona e mais peróxido de hidrogênio. CARBONO PRIMÁRIO OU SECUNDÁRIO DA LIGAÇÃO DUPLA PRODUZ ALDEÍDO CARBONO TERCIÁRIO PRODUZ CETONA
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OZONÓLISE
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REAÇÕES DE ESTERIFICAÇÃO
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AGORA... FINALIZANDO...
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Olha o concorrente...
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E o nosso aluno ALFA...
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