O ÁTOMO
Modelos atómicos Teoria atómica de Dalton A matéria é formada por partículas muito pequenas designadas por átomos; Os átomos são indivisíveis e indestrutíveis; Todos os átomos de um mesmo elemento são iguais e apresentam o mesmo tamanho, a mesma massa; Átomos de elementos diferentes são diferentes e apresentam massas diferentes; Os compostos são formados por átomos de dois ou mais elementos;
Modelos atómicos Modelo de Thomson (pudim de passas) O físico inglês, Joseph Thomson prova que o átomo não é indivisível – descobre o electrão. O átomo é uma esfera maciça de carga positiva e uniformemente distribuída na qual se encontram dispersos os electrões. Estes encontram-se em número suficiente para que a carga global seja nula.
Modelos atómicos Modelo de Rutherford Toda a carga positiva do átomo está concentrada numa pequena zona densa e central – núcleo, e as partículas de carga negativa, os electrões, encontram-se em movimento em torno do núcleo. Modelo de Bohr Com base no modelo de Rutherford, Bohr apresentou uma terceira partícula no átomo – neutrão. Com base em trabalho experimental, afirmou que os electrões giravam em torno do núcleo atómico mas, transitando apenas em órbitas circulares bem definidas com valores de energia característicos.
Modelos atómicos Modelo Quântico (nuvem electrónica) As órbitas bem definidas dos electrões foram substituídas por regiões de probabilidade, que, tal como o nome indica, são regiões onde é provável encontrar o electrão.
ELEMENTOS QUÍMICOS Os elementos químicos caracterizam-se pelo número atómico, Z, ou seja, pelo número de protões do núcleo (que é igual ao número de electrões num átomo neutro). A soma do número de protões e de neutrões (nucleões) do núcleo de um átomo denomina-se número de massa, A. AXAX Z
ELEMENTOS QUÍMICOS Exemplo: Flúor – Z = 9 e A = F 9 A = 19 Z = 9 A – Z = nucleões 9 protões 9 electrões (no átomo neutro) 10 neutrões no núcleo