QUÍMICA LIGAÇÕES QUÍMICAS PROF.: SILVIO
Conceito Átomos no estado normal são instáveis; Exceto os gases nobres; Átomos ao se ligarem, adquirem estabilidade semelhante aos gases nobres; O que tem os gases nobres que são estáveis?
Conceito O que confere estabilidade aos gases nobres é o fato de seus orbitais estarem completos. E por essa razão possuem 8 elétrons na camada de valência. Por isso a regra do octeto.
CLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES LIGAÇÕES QUÍMICAS CLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES
NaCl LIGAÇÃO IÔNICA Ocorre entre elementos com d.d.e. > 1,7. Essa diferença se da entre: Há transferência de elétrons; Logo, forma íons (compostos iônicos) Ocorre entre: METAL e AMETAL METAL e HIDROGÊNIO Estrutura de Lewis NaCl Íon fórmula
Propriedades dos compostos iônicos São sólidos cristalinos nas condições ambiente; Apresentam altos pontos de fusão e ebulição; São condutores de eletricidade quando no estado liquido (fundidos) ou quando dissolvidos em água. A maioria dos compostos são solúveis em água.
DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE UM COMPOSTO IÔNICO
LIGAÇÃO COVALENTE Ocorre entre elementos com d.d.e. < 1,7. Essa diferença se da entre: Hidrogênio + ametal; Ametal + ametal. Há compartilhamento de um ou mais par(es) elétrons; forma moléculas (compostos moleculares) Ocorre entre: AMETAL e AMETAL AMETAL e HIDROGÊNIO
LIGAÇÃO COVALENTE Exemplos
Propriedades dos compostos moleculares São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambiente Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição (comparados aos iônicos) São maus condutores de eletricidade, alguns podem conduzir quando em meio aquoso (ionização). A maioria dos compostos são solúveis em solventes orgânicos.
LIGAÇÕES COVALENTE COORDENADA (DATIVA) POLARIDADE DAS LIGAÇÕES: a) Ligações Polares: entre átomos diferentes. b) Ligação Apolar: entre átomos iguais.
POLARIDADE DAS MOLÉCULAS: a) Moléculas Polares Diatômicas: formada por átomos diferentes.Ex: HCl, HF etc. Molécula que sobra elétrons no átomo central.
b) Moléculas Apolar: Diatômicas: formada por átomos iguais. Ex: O2, N2 etc. Substâncias simples: O3, P4, S8 etc. Molécula que não sobra elétrons no átomo central.